化学平衡ppt课件

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[例1] 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B （g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（ A、C、）F
A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。
已达到平衡的是 （ C ）
A.单位时间n内 mo生 Al2,同 成时生 nm成 oAl B B.容器内总压不 变随 化时间的
C.单位时间 2nm 生o的 成 lAB ，同时n生 mo的 成 lB2 D.单位时间 nm生 o的 lA 成 2，同时n生 mo的 成 lB2
2、 在一定温度下，能说明反应A(g) +3B(g) 已达到平衡的是 （ AB）
平
时进行， V正 = V逆 ≠ 0
衡
定：现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 变：发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受
到破坏
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思考．05春MCE一定条件下，在密闭容器中，能表示反应
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是 C
① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2
（2） SO2的转化率。 94%
练习2（96.全国）在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下
反应：A(g)+2B(g)
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和
B的物质的量 之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ A ）
A. 40%
B. 50%
C. 60%
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D. 70%
练习
1、在 2SO2 + O2 2SO3 反应体系中 加入由18O构成的氧气，反应进行一段
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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（三）化学平衡状态的判断标准
1、本质： V正 = V逆
2、现象：浓度保持不变
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q
第二节 化学平衡
溶解
溶质(s)
结晶
溶质(aq)
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一、化学平衡的研究对象----可逆反应
（一）定义：在同一条件下，既可朝正反应方向进 行，又可朝逆反应方向进行的化学反应。
A、无论正反应或逆反应都不能进行到底，故反
应方程式中用
表示
B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度 一定不能为零。
可逆反应中，反应物与生成物共存。
浓
反
度
应
2
速 V正
率
V正 = V逆≠0
1
V逆
0
时间
0
C(SO3)
C(SO2) C(O2) 时间
反应速率— 时间图
浓度— 时间图
从反应开始至平衡前：
v正 始终大于v逆，随反应进行，
二者差距逐渐减小，最终
v正 = v逆 ≠0
反应物浓度逐渐减小，生成物 浓度逐渐增大，最终二者浓度 均不再变化（而非相等）。
此时反应并未停止，只是.表观上各成分保持稳定。
三、化学平衡状态
（一）定义（35页）
一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。
（二）化学平衡特征
逆：对象，即针对可逆反应
化 等：本质，即 V正 = V逆
学 动：特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同
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有关化学平衡的计算
基本思路：列出起始量、转化量、平衡量， 再根据题意求解。
转化率 已达平衡的反应中，反应物转化量与投入量
之比用百分数表示（常用符号“α ”表示）。
当反应A3B 2C达平衡时：
AAA的 的投 转入 化量 量100%(注意：分子、分母单位 必须相同 )。
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例；在恒温(800℃)、恒容(1L)，有催化剂的条件下，
催化剂
CO + H2O 高温 CO2 + H2
向甲容器中加入 1mol CO、1mol H2O 向乙容器中加入 1mol CO2 、 1molH2 一段时间后，到达平衡，测得两容器中各物质浓度CO=0.4mol/L，
H2O=0.4mol/L， CO2=0.6mol/L， H2=0.6mol/L， 求：甲容器中CO的转化率；乙容器中CO2的转化率。
2C(g)
A.C的生成速C率 的与 分解速率相等 B. A、B、C的浓度不再发生变化 C.单位时间a生 mo成 的 l A，同时生 3am成o的 l B D.A、B、C的分子数之 1： 3： 比 .2 为
3、下列哪些说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3
已达到平衡的是（ AC ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成 B. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成 C. 三个H—H键形成的同时，有六个N—H键形成 D. 六个N—H键形成的同时，有三个H—H键断裂
5、体系温度不再改变。 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
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mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变）， 还可从以下几个方面判断：
1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的密度不再改变 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
2、这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？ 对下一时刻的速率带来什么影响？
3、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？
速率如何变化？
4、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 5、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？
反应物和生成物的浓度呢？
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可用下图定性形象表示：
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。
变----不变则平
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练习1、 在一定温度下，能说明反应
A2(g)+B2(g) 2AB(g)
本 1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 质 2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … …
v D耗 = v D生
1、A、B、C、D的浓度不再改变。
现 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
象 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。
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[小结]化学平衡状态的标志:
• （1）υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物 质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
一正一逆成比例
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（2）反应混合物中各组成成分的浓度保 持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、 体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
平衡状态，且v正 >v逆的点是（C ）
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V
V正
达到平衡
V逆
V正=V逆
t1
t
可逆反应中正、逆反应的速率变化
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（二）可逆反应的反应速率 N2+3H2
2NH3
v正 ：正反应速率。 v N2耗 ﹕ v H2耗 ﹕ v NH3生 = 1﹕3﹕2 v逆 ：逆反应速率。 v N2生 ﹕ v H2生 ﹕ v NH3耗 = 1﹕3﹕2
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二、化学平衡的建立
2SO2 + O2 起始：2mol 1mol
2SO3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
时间后，含18O的物质有（ D ）
A、仅氧气 C、仅氧气与SO3
B、仅有SO3 D、氧气、SO2与SO3
2、在2L的密闭容器中，把2 mol L和2 mol M相混合，发生如下
反应：3 L ( 气 ) + M ( 气 ) x Q ( 气 ) + 2 R ( 气 ) 当 达 到 平 衡 时 ，
生成0.8 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L。下列叙述中，
解： 起
催化剂
CO + H2O 高温
1
1
CO2 + H2 00
甲 转 0.6 0.6
0.6 0.6
平 0.4 0.4
0.6 0.6
Hale Waihona Puke 起00乙 转 0.4 0.4
平 0.4 0.4
11
0.4 0.4
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0.6 0.6
练习1；500℃，101.325kpa 下，将 20mol SO2和10 mol O2置于 一密闭的反应容器中。达平衡时，反应混合物中SO3的体积 分数为91%。求（1）反应混合物中SO3的体积分数。 5.82%
正确的是（ AC ）
A、x值为2
B、M的平衡浓度为0.2 mol/L
C、L的转化率是60% D、L的平衡浓度是0.6 mol/L .
3、化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下 两种平衡：A ( 固 ) 2 B ( 气 ) + C ( 气 ) ， 2 C ( 气 ) D ( 气 ) + 3 E ( 气 ) 。 经测定，这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L， 则B的浓度为（ D ） A、0.02mol/L B、0.025mol/L C、0.03mol/L D、0.04mol/L