最新初三升高一化学入学测试卷

初三升高一化学暑假入学测试卷
试卷说明：
本试卷满分 100 分考试时间 60 分钟
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个
．．．．正确选项，每小题2分，共30分）
1.下图所示的变化中，属于化学变化的是（）
A.钟乳石的形成
B.制取氯化钠晶体
C.蒸发食盐水
D.用洗涤剂洗餐具
2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（） A．是单质 B．是一种新型的碳化合物
C．是混合物 D．和金刚石的性质完全相同
3.下列各图所示的实验操作中，正确的是（）
A B C D
4.CuSO4溶液和MnO2对过氧化氢的分解都具有催化作用，向H2O2溶液（双氧水）中滴入CuSO4溶液，可以观察到的现象是（）
①产生蓝色沉淀②产生红色沉淀③产生大量气泡④溶液呈蓝色．
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
5.化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（）
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
6.把X、Y、Z三种金属分别浸入到相同质量分数的稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面
无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（）
A.Y＞X＞Z
B. X＞Z＞Y
C. Y＞Z＞X
D.Z＞Y＞X
7.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚[CH3OC(CH3)3]作为高辛烷值组分。

下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 ( )
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
8.过氧化氢（H2O2）是一种无色粘黏稠液体，容易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A.二氧化锰
B.澄清石灰水
C.盐酸
D.氯化钠
9.生活离不开化学，化学服务于生活。

下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是（）
A. 面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味
B．氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉
C．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧
D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的
10.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
选项物质除杂试剂（足量）操作方法
A[CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热
11.下列有关辨析中正确的是（）
①物质都是由分子构成的；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③点燃甲烷和氢气混合气体前一定要检验其纯度；④和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸根；⑤盐溶液的pH一定等于7；
⑥由相同元素组成的物质不一定是同一种物质。

A. ①③⑤
B. ①④⑤
C. ②④⑥
D. ②③⑥
12.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法不正确的是（）
A.实验时，要先通入CO，再点燃酒精灯加热
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前的减少了，证明一定有铁生成
D.反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁
13.如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示
意图。

“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解
为可用于发电的气体。

下列说法正确的是（）
A．图示过程包含3次能量转化
B．图示过程仅发生了化合反应
C．“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气
D．“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作
14.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示。

当往试管中加入5mL稀盐酸时，图2烧杯中饱和溶液
变浑浊，下列说法正确的是（）
A.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序
是NaNO2、M、NaCl
B．t1℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是
NaNO2> NaCl> M
C．图2烧杯中溶液的溶质是NaNO2
D．在不考虑水份蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少
15.在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据下表．
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 12 10 30 5
反应后质量/g 待测19 待测16
下列说法正确的是（）
A．无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物
B．如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物
C．如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应
D．如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2：5
二、不定项选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正
．．确．的是()。

A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
17.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物．人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；第二步NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述中，正确的是（）
A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒B．第二步反应属于分解反应
C．第二步反应中氮元素的最低化合价为零D．总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
18.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。

则以下判断正确的是（）
A.不溶物中一定含有铜
B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、填空与简答（28分）
三
11 Na 22.99
12 Mg 24.31
13 Al 26.98
14 Si 28.09
15 P 30.97
16 S 32.06
17 Cl 35.45
18 Ar 39.95
（1）锂元素的元素符号为______，它的相对原子质量是 ，形成单质的化学式是 （2）某元素的原子结构示意图如右所示 ，则X 的值为 。

该元素与17号元素形成的化合物的化学式是 ，化合物中阴离子的结构示意图是 。

（3）由6号元素和8号元素组成的阴离子符号为 ；由第三周期元素组成AB 4型化合物，它的化学式是 。

（4）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有CO 2生成的分解反应________________________________________。

20.（9分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na 2CO 3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl 、NH 3、CO 2和H 2O 尽可能多地转化成NaHCO 3（固体沉淀物）和NH 4Cl （溶液）．主要生产流程如下：
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

（2）若在化学实验室里分离“设备（I ）”中的混合物，用到的操作名称是 。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A 与水反应的化学方程式是 ．该反应属于 反应（填写基本反应类型）。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）．
21.（9分）已知对白色固体X 进行了以下实验：
（1）A 为 ；红色粉末Y 为 （均填化学式）。

+X 2 8 2
（2)白色固体粉末X受热分解的化学方程式为：X A+B+C，则一个X分子中含有的原子个数为。

（3）写出E+Y→C+F的方程式。

（4）溶液D与碳酸钠反应时的现象为。

四、实验与探究题（共20分）
22.（10分）有下列实验装置示意图：
（一）请回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：①；②；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号，下同），收集装置是。

（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下发生复分解反应制取H2S气体．应选用的发生装置是；反应的化学方程式是。

②若在实验室中用上还装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，则小明选用的装置从左到右的连接顺序为：发生装置→→→。

23.（10分）小静同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色MgO固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的谈黄色固体。

（1）[提出问题] 为什么会产生谈黄色固体？
（2）[查阅资料]
物质MgO MgCl2Mg3N2 Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2
颜色白色白色谈黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是。

（3）[提出猜想] 分析资料，小静认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的。

（4）[实验探究]小静设计实验证实了自己的猜想.
（5）[实验结论]
①根据小静的实验结果写出该反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO、。

②小静用24g镁条在空气中充分燃烧，得到固体质量（填“＜”、“＞”或“=”）40 g 。

（6）[反思与评价]
通过上述实验，你对燃烧有了什么的新认识：。

五、计算与分析题（共2题，共16分）
24.（6分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式
存在，其相对分子质量为502．牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理
想食品．右图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明：
（1）包装标签中脂肪大于等于3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪质
量至少要3.3g，那么一盒牛奶含钙至少g（保留两位小数）。

（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为（保留到0.1%）。

（3）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则
一个人每天要喝盒这种牛奶。

25. （10分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D
B D
C
D D B B
11 12 13 14 15 16 17 18
D C A C C C BD AD 19（1）Li；6.941；Li （2）12；MgCl2；（3）CO32-；SiCl4（4）H2CO3 = H2O+CO2↑
（每空各1分，化学方程式2分）
20.（1）CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ （2）过滤 （3）CaO+H 2O = Ca(OH)2；化合
（4）H 2O 、NH 3、NaCl （每空各1分，化学方程式2分）
21.（1）H 2O ；Fe 2O 3 （2）11 （3）Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
（4）先产生气泡，后生成白色沉淀 22.（一）（1）铁架台；锥形瓶 （2）A ； D 或E
（3）①B ； FeS + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2S ↑ ②F ；G ；H
23.（2）因为空气中不存在含有氯元素的物质 （3）N 2 （5）①3Mg+N 2 Mg 3N 2 ②＜ （6）燃烧不一定需要氧气参与。

24.（1）0.28 g （2）39.8% （3）2 （每空各2分） 25.（1）9.8 16.0 （每空各2分）
（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分） 解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y 。

H 2SO 4 + 2NaOH ＝Na 2SO 4 + 2H 2O CuSO 4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 98 80 80 98 9.8g x y 9.8g
x = 8g
y =8g
故参加反应的NaOH 溶液的质量共为 =160g
答：整个过程中参加反应的NaOH 溶液的总质量是160克。

（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共2分）
人教版选修5化学第三章第二节醛练习知识点
第二节 醛 知识点一 醛 类
1．醛的结构
(1)概念：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。

(2)官能团：醛基(—CHO 或)。

2．醛的分类
高温
点燃
高温98 9.8g
80 x =
80 y
98 9.8g =
8g+8g
10%
3．甲醛和乙醛
物质甲醛(蚁醛) 乙醛
分子式CH2O C2H4O
结构简式HCHO CH3CHO
物理性质颜色无色无色
气味有刺激性气味有刺激性气味
状态气态液态
溶解
性
易溶于水，35%～40%的甲醛水溶
液又称福尔马林
能跟水、乙醇等互溶
4.酮
(1)概念：羰基与两个烃基相连的化合物。