化学选修3第二章第一节共价键(人教版)

两种成键元素间 的电负性差值
>1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。
极性键：共用电子对偏移的共价键。 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方 法。
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
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(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小结 项 目
σ键
π键
键型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
平行方向 “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
强度较小，易 断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
①饱和性；②方向性。
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(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。
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练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
H·+ ·H
p-pπ键的形成
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(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的特征：
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键、d—d. Π键等等。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
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形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
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Cl—Cl共价键
z
z
πz
y
ห้องสมุดไป่ตู้
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
.
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2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C
O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和 π键总称价键轨道。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H··C······Cl··N····lCa.····+··l[····B····r··]-
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
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(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
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电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原 子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
(3)共价键的特征
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 .