高中化学--硫与二氧化硫练习题

高中化学--硫与二氧化硫练习题

1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )

①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中

A．①③④ B．②③④⑤

C．①②③④ D．①②④⑤

答案 B

解析海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。

2．下列说法不正确的是( )

A．从性质的角度，SO

2

属于酸性氧化物

B．从元素化合价的角度，SO

2

既可作氧化剂又可作还原剂

C．从在水中是否发生电离的角度，SO

2

属于电解质

D．从对大气及环境影响的角度，SO

2

是一种大气污染物

答案 C

解析SO

2可与NaOH溶液反应生成Na

2

SO

3

和H

2

O，故SO

2

属于酸性氧化物，A项正确；SO

2

中S元素呈＋4价，其化合价既可升高又可降低，故SO

2

既可作氧化剂又可作还原剂，B项正

确；SO

2与水反应生成的H

2

SO

3

在水中可以发生电离，而不是SO

2

自身电离，故SO

2

不属于电解质，

C项错误；SO

2

会形成酸雨，污染环境，D项正确。

3．如图所示的实验中，通入足量的SO

2

后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )

A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色答案 D

解析SO

2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入SO

2

，SO

2

与H

2

O反应生成酸，溶液变

红，但不退色；SO

2

具有漂白性，能使品红溶液退色，故D项符合题意。

4．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )

A．甲只具有还原性

B．乙、丙均为酸性氧化物

C．乙既有氧化性，又有还原性

D．丁为黄色或淡黄色固体

答案 A

解析甲、乙、丙、丁分别为H

2S、SO

2

、SO

3

、S。H

2

S中－2价的S只有还原性，但其中的

H为＋1价，具有氧化性，如H

2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO

2

为H

2

SO

3

的酸

酐，SO

3为H

2

SO

4

的酸酐，B项正确；SO

2

中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质

S为黄色或淡黄色固体，D项正确。

5．CO

2气体中含有少量SO

2

，欲得到干燥纯净的CO

2

，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙

两瓶中所装的试剂应该是( )

A ．甲为NaOH 溶液，乙为浓H 2SO 4

B ．甲为浓H 2SO 4，乙为NaOH 溶液

C ．甲为饱和NaHCO 3溶液，乙为浓H 2SO 4

D ．甲为浓H 2SO 4，乙为饱和Na 2CO 3溶液 答案 C

解析 要得到干燥纯净的CO 2，应先除去SO 2再进行干燥。SO 2、CO 2都与NaOH 反应，所以应用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的SO 2，再用浓H 2SO 4干燥，C 项符合题意。

6．能说明Cl 2的氧化性比S 的氧化性强的事实是( ) A ．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C ．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价

D ．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 答案 D

解析 物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A 、B 两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C 项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl 得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D 项正确。

7．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH ＋3S =====△

2Na 2S

＋Na 2SO 3＋3H 2O 。在此反应中硫表现的性质是( )

A ．氧化性

B ．还原性

C ．既无氧化性又无还原性

D ．既有氧化性又有还原性 答案 D

解析 在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。

8．0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6g ，则这种单质是( ) A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Mg

答案 A

解析 增加的质量是参加反应的硫的质量，n (S)＝

1.6 g

32 g·mol －1

＝0.05 mol ，即单质与硫

按2∶1的比例反应，2Cu ＋S =====△Cu 2S ，Fe ＋S =====△FeS,2Al ＋3S =====△Al 2S 3，Mg ＋S =====△

MgS ，符合题意的只有Cu 。

9．下列离子方程式正确的是( )

A ．向NaOH 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋OH －===HSO －3

B ．向氯水中通入少量SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4

C ．将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑

D ．将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋ 答案 B

解析 SO 2与过量NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3和H 2O ，反应的离子方程式为SO 2＋2OH －===SO 2－3

＋H 2O ，A 项错误；H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，SO 2通入饱和NaHCO 3溶液中，当SO 2过量时反应的离

子方程式为SO 2＋HCO －3===HSO －3＋CO 2，当NaHCO 3过量时反应的离子方程式为2HCO －3＋SO 2===SO 2－

3＋

H 2O ＋2CO 2，C 项错误；H 2SO 3的酸性比盐酸弱，故SO 2通入到BaCl 2(或CaCl 2)溶液中不反应，D 项错误。

10．a g 硫在b g 氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为( )