7-电化学基本概念题1
第七章 电化学基本概念题
一、 填空题 在题中“ ”处填上答案。
1、原电池Ag ∣AgCl(s)∣Cl - ‖Ag +∣Ag(s)应该用 作盐桥。
2、电池反应为()()()222H g I s HI l +===，相应的电池图示为 。
3、实验室中采用 法来测量原电池的电动势，其原理是使外电源的电动势刚好与 相抵消，以便保证测量中通过待测电池的电流 。
4、下列两反应的E $、G ?$分别是：
()()()()2211Zn s Cu a Zn a Cu s +++===+ 1E $，1G ?$
()()()()221/21/211/211/2Zn s Cu a Zn a Cu s +++===+ 2E $，2G ?$
则12/E E =$$ ，12/G G ??=$$ 。
5、电解时，两种阳离子在阴极上同时析出的条件是 ， 电解2Cu +
溶液，每通入1法拉第电量，理论上可析出 mol 金属铜。 6、298K 时，用某电导池盛0.023/mol dm KCl 溶液时，测得电阻为82.4Ω，已知0.023/mol dm KCl 的κ＝2.767s/m ，则电导池常数l/A ＝ 。
7、比电导的物理意义为 。
8、原电池Pt ，Cl 2(p) ∣HCl(a) ∣Hg 2Cl 2(s)，Hg(l)的电极反应为： ＋） ； －） ； 电池反应为 。
二、是非题 在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
2、原电池的正极为阳极，负极为阴极。（ ）
3、一个化学反应进行时，1220.0r m G kJ mol -?=-?，将该反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ）
4、在等温等压下进行的一般化学反应，G ?<0，电化学反应的G ?可小于零，也可大于零。（ ）
5、原电池的正极极化向负方向移动。（ ）
三、选择题 在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在浓度不大的范围内，强电解质的摩尔电导率随浓度变化的规律为：（ ）
（1）与浓度成反比，随浓度增大而减小；（2）与浓度无关，不受浓度影响；
（3） （4）
2、已知25℃时，32(/)0.77Fe Fe V ?++=$，()42/0.15Sn Sn V ?
++=$。今有一电池，其电池反应为324222Fe
Sn Sn Fe +++++==+，则该电池的标准电动势
()298E K $为：
（ ） （1）1.39V ； （2）0.62 V ； （3）0.92 V ； （4）1.07 V 。
3、质摩尔浓度为m 的24H SO 水溶液，其a ±，γ±与m 之间的关系为：（ ）
（1）a m γ±±=?； （2）a m ±±=?
（3）a ±± （4）324a m γ±±=? 4、已知原电池 ()()()2221/2H g O g H O l += 标准电动势为1E $；
()()()22222H O l H g O g =+ 标准电动势为2
E $； 则1E $和2E $的关系为：（ ）
（1）2E $＝－21E $； （2）2E $＝21E $；（3）2E $＝－1E $；（4）2E $＝1E $。
5、()Ag I AgI s +-
+→电池反应的符号为：（ ） （1）Ag(s) ∣Ag +(1a )‖I -
()2a ∣AgI(s) , Ag （2）Ag(s) ∣Ag +(1a )‖I -
()2a ∣I 2, Pt （3）Ag(s)，AgI(s)∣I -(1a )‖Ag ＋()2a ∣ Ag
第七章 电化学基本概念题答案
一、填空题
1、43NH NO （或3KNO ）；
2、Pt ∣H 2(p) ∣HI(a) ∣I 2(s) ∣Pt ；
3、对消法（或补偿法），原电池的电动势，趋于零；
4、1 ，2 ；
5、两种阳离子的析出电势相等；0.5mol ；
6、228m -1;
7、单位体积电解质溶液的电导（或单位体积电子导体的电导）。
8、 ＋） ()()221/2Hg Cl s e Hg l Cl -+→+
－） (
)21/2C l e C l p --→ 电池反应 ()()()
2221/21/2H g C l s H g l C l p →+ 二、是非题 正确的打“√”，错误的打“×”
1、√；
2、×；
3、×；
4、√；
5、√
三、选择题
1、（4）；
2、（2）；
3、（2）；
4、 （3）；
5、 （3）
第七章 电化学总结提纲
一、基本概念：如电极，法拉第定律，B t ，B U 等；
二、电导和电导率：G ，κ，m Λ，m ∞
Λ的定义，有关定律，计算公式，测定方法及
应用；
三、电解质溶液：,,,m a a γ±±，I 等的定义，计算公式；
四、可逆电池：定义，条件，表示方法，电极反应和电池反应，电动势的Nernst 方程式，测定及应用，电池热力学，盐桥；
五、电极电势：定义，值的确定，电极电势的Nernst 方程式，可逆电极；
六、极化作用：定义，过电势（超电势），产生原因及消除，极化的一般规律，金属阴极析出和阳极溶出顺序，共沉积及计算。