第三节化学平衡(第二课时).ppt
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一定时间 ′ ′ ′ ′ V正≠V逆 V正=V逆≠0
不平衡
平衡2
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴 NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物 浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
aA(g)+bB(g)
图象观察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 P2 ＞ P3 ＞ P1 ； 体压强P3； 加压： 减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
增大成本较低的反应物的浓度， 意义：
提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， H2O、NH 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3· 。3 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 逆反应方向移动， 此时发生的现象是 有气体放出
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆wk.baidu.com移动
④ CaCO3(s)
⑤ H2S(g)
CaO(s) + CO2(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、 m + n > p B、A 的转化率降低
2、压强对化学平衡的影响 实验探究
2NO2(气)
现象：
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
2NO2(气)
[讨论]
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又 逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移动； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜 色先变浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
第三节 化学平衡
第 二 课时
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）； 2. 学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化； 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学 平衡的影响； 4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度
。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 小结：增加固体或纯液体的量不能改变 其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
V逆
变化规律 0 t1 t2:大的大增、小的小增； t3 0 t1 t 2 t3
加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 大的大减、小的小减
V逆
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g)
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质，各 组成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变； （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，
外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变
D.气体的总物质的量
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反 应的限度）一定条件下，可逆反应里，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) 动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持 不变（恒定） 变 ——条件改变，平衡发生改变
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等 的反应，改变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) 压强不能使平衡移动；
V正′= V逆′ ③压强的变化必须改变混合物浓度（即 V正 V正 V正′= V逆′ 容器体积有变化）才能使平衡移动。
不平衡
平衡2
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴 NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物 浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
aA(g)+bB(g)
图象观察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 P2 ＞ P3 ＞ P1 ； 体压强P3； 加压： 减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
增大成本较低的反应物的浓度， 意义：
提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， H2O、NH 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3· 。3 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 逆反应方向移动， 此时发生的现象是 有气体放出
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆wk.baidu.com移动
④ CaCO3(s)
⑤ H2S(g)
CaO(s) + CO2(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、 m + n > p B、A 的转化率降低
2、压强对化学平衡的影响 实验探究
2NO2(气)
现象：
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
2NO2(气)
[讨论]
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又 逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移动； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜 色先变浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
第三节 化学平衡
第 二 课时
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）； 2. 学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化； 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学 平衡的影响； 4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度
。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 小结：增加固体或纯液体的量不能改变 其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
V逆
变化规律 0 t1 t2:大的大增、小的小增； t3 0 t1 t 2 t3
加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 大的大减、小的小减
V逆
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g)
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质，各 组成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变； （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，
外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变
D.气体的总物质的量
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反 应的限度）一定条件下，可逆反应里，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) 动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持 不变（恒定） 变 ——条件改变，平衡发生改变
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等 的反应，改变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) 压强不能使平衡移动；
V正′= V逆′ ③压强的变化必须改变混合物浓度（即 V正 V正 V正′= V逆′ 容器体积有变化）才能使平衡移动。