2020届中考化学第一轮科学探究能力《食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究》测试题(word版有答案)

科学探究能力《食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究》测试题
一、选择题：
1、为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（）
A．真空包装B．充入氧气
C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳
2、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。

保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。

下列说法不正确的是（）
A．SiO2 中Si 为+4 价
B．酒精是氧化物
C．酒精挥发分子间隔变大
D．该保鲜剂不能与明火接触
3
A．A
4、食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是（）A．铜B．碳C．铁D．硫
5、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水份以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是（）
A．活性炭B．生石灰C．铁粉D．熟石灰
6
A．A B．B C．C D．D
二、填空题：
1、回答下列问题．
（1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）
①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是．
②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是．
③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：．
（2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）
配料表精制盐、碘酸钾、抗结剂
含碘量40-60mg•kg-1
储存方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时，待食品煮熟后加入碘盐
④说明书中碘酸钾（KIO3）属于人体所需六大营养素中的．
⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：
．
⑥推测碘酸钾的化学性质：．
2、随着人们对生活品质的追求，市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一包保鲜剂，不与食品直接接触，不危害食品安全。

小明和小慧找来一包在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。

【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。

微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。

因而，只要缺失一种条件，就可以防止食物腐败。

（2）下面是常见的具有吸水性的几种物质：
①浓硫酸；②生石灰；③氢氧化钠固体；④铁粉；⑤硅胶（化学式SiO
2•nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）。

分析：生石灰可做食品保鲜剂的原理：；铁粉做食品保鲜剂的原理：。

【活动与探究】（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。

（4）实验探究：
实验操作主要现象结论与解释
实验1：初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，
进行观察。

该样品为黑色固
体。

该保鲜剂一定不
是
（填序号）。

实验2：对该保鲜
剂的有效性进行探究向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡。

有气泡产生，溶液
最终变成浅绿色。

该保鲜剂：
（选填“有效”或
“无效”）。

实验3：对该保鲜
剂的成分进行探
究
澄清石灰水变浑
浊。

该保鲜剂中一定
含有的物质是。

【活动反思】（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能含有。

（友情提示：Fe+2FeCl3=3FeCl2）
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是、。

（写出两种方法）
3、小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体（如图所示），她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。

探究一：包装内填充气体的目的是什么？
【交流讨论】结合膨化食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：
（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；（2）。

小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。

探究二：包装袋内的气体成分是什么？
【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。

通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是。

【讲行实验】实验一，抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。

小红不同意此结论，理由是，此现象只能说明猜想3不成立。

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。

观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想不成立，猜想成立。

4、化学兴趣小组的同学对某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题。

【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？
【猜想与假设】包装袋内的气体为猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫。

（1）通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼。

食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是。

【进行实验】为了探究气体的成分，甲、乙两位同学分别进行了如下实验。

【查阅资料】镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg
3N2）固体。

氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）甲同学收集一瓶该气体，把一根燃着的本条伸入瓶中，发现木条熄灭。

由此得出气体是二氧化碳。

乙同学认为该方案不可行，理由是。

（3）为了验证剩余猜想，乙同学设计如图所示方案
①在装有该气体的容器（容器内压强接近大气压强）上连接一个如图装置。

向右拉动注射器活塞，经过实验后，发现澄清石灰水不变浑浊，证明猜想3不成立，猜想2成立。

②为进一步确认猜想2成立，乙同学又进行了实验：
实验操作实验现象结论
a．另取一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；
b．取少量反应后固体于试管中，加入足量的蒸馏水，然
后，观察现象
a．镁条燃烧，发出耀眼白光；
b．红色的石蕊试纸。

猜想2成
立
【交流讨论】
（4）试写出镁与氮气反应的化学方程式：。

5、有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有 Fe
2O3；②Fe和 Fe2O3的混合物。

【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份
（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是。

【实验探究 2】保鲜剂中 Fe
2O3含量的探究
称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。

（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是。

（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
反应前反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
①装置中发生反应的化学方程式为。

②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是（填标号）。

a．保鲜剂中铁的质量
b．保鲜剂中氧化铁的质量
c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是（任意写一条）。

（4）【反思评价】图1中装置存在的不足之处是。

【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O
2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。

采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。

据图回答下列问题：
（1）表示O
2体积分数变化的曲线是（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0～50s内下降的原因。

（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因（写出一条即可）。

（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图象作出解释。

6、某海苔产品中包装中有一个小包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，化学兴趣小组对它的成分进行探究。

查阅资料：
（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。

（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：
①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸
【初步探究】（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是。

（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是。

实验步骤实验现象结论与解释
步骤1：取少量固体于试管中，加入足
量的水振荡
形成白色浑浊液体，用手触摸试管外
壁感到发热
该样品中一定含有的物质
氧化钙
步骤2 白色固体消失，有气泡产生
该样品中还一定含有的物
质是。

酚酞溶液变红样品中有氢氧化钙存在。

【反思评价】你认为结论3是否严密？请说明原因？。

参考答案
一、选择题：
1、B
2、B
3、A
4、C
5、C
6、A
二、填空题：
1、解：（1）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是铁粉吸收空气中的水和氧气；故填：O
2、H2O（或氧气、水）；
②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，该物质是铁锈，其主要成分是氧化铁．
故填：Fe
2O3（或氧化铁、三氧化二铁、铁锈）；
③其中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H
2O═Ca（OH）2；
（2）④说明书中精制盐、碘酸钾属于人体所需六大营养素中的无机盐．
故填：无机盐；
⑤置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，碘晶体（I
2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾（KIO
3），同时应生成氯气，反应的化学方程式为：I2+2KClO3 2KIO3+Cl2↑；故填：I2+2KClO32KIO3+Cl2↑；
⑥制碘盐的储存方法是密封、避光、防潮，食用方法是烹调时待食品煮熟后加入碘盐，可以推测碘酸钾的化学性质为见光或加热时容易分解（合理即可）．
故填：受热易分解．
2、解：（2）生石灰可做食品保鲜剂的原理：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；铁粉做食品保鲜剂的原理：铁和水、氧气反应生成铁锈。

故填：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；铁和水、氧气反应生成铁锈。

（3）①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是①③，理由是浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。

故填：①③；浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。

（4）该样品为黑色固体，说明不是生石灰、硅胶；
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡，有气泡产生，溶液最终变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；
澄清石灰水变浑浊，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，饿氧化铁使澄清石灰水变浑浊，实验过程如下所示：
实验操作主要现象结论与解释
实验1：初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，
进行观察。

该样品为黑色固
体。

该保鲜剂一定不是
②⑤．
实验2：对该保
鲜剂的有效性进行探究向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡。

有气泡产生，溶
液最终变成浅绿
色。

该保鲜剂有效。

实验3：对该保鲜剂的成分进行探究澄清石灰水变浑
浊。

该保鲜剂中一定含
有的物质是铁、氧
化铁。

（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能含有：过量的氯化氢和氯化亚铁（生成的氯化铁和铁反应生成氯化亚铁），或氯化铁没有和铁反应。

故填：HCl、FeCl
2或HCl、FeCl2、FeCl3。

（6）请根据食物腐败的条件分析，除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是抽成真空、填充保护气。

故填：抽成真空；填充保护气。

3、解：【交流讨论】
同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；（2）防止食物腐败。

故填：防止食物腐败。

【猜想与假设】
猜想4也是错误的，理由是二氧化硫是有刺激性气味的气体，且有毒。

故填：二氧化硫是有刺激性气味的气体，且有毒。

【讲行实验】
实验一：小红不同意此结论，理由是空气中含有少量CO
2，也不能使石灰水变浑浊，此现象只能说明猜想3不成立。

故填：空气中含有少量CO
2，也不能使石灰水变浑浊。

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。

观察到木条立即熄灭，说明气体是氮气，不是空气，小组同学据此判断猜想5不成立，猜想2成立。

故填：5；2。

4、解：（1）由于二氧化硫有刺激性气味、有毒，影响食品的质量，危害人体健康，所以包装袋内的气体为不可能为二氧化硫。

故填：二氧化硫有刺激性气味、有毒，影响食品的质量，危害身体健康；
（2）该实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，即不一定是二氧化碳，理由是CO
2和N2都能使燃着的木条熄灭；故填：CO
2和N2都能使燃着的木条熄灭；
（3）由于镁在氮气中燃烧生成了氮化镁，氮化镁能与水反应生成了氨气和氢氧化镁，氨气溶于水生成了氨水，显碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝色，故填：
实验操作实验现象结论
a．另取一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；
b取少量反应后固体于试管中。

加入足量的蒸馏水然后用玻璃棒蘸取试管中的溶液滴在红色的石蕊试纸上观察现象a．镁条燃烧，发出耀眼白光；b
红色的石蕊试纸变蓝色。

猜想2成
立
（4）在点燃的条件下，镁与氮气反应生成氮化镁；故填：3Mg+N
2Mg3N2。

5、解：（1）加入稀盐酸，如果只有部分变质，则是铁和氧化铁的混合物，两者都溶于酸，铁会置换出氢气，溶液中产生气泡，而如果全部变质，都会为氧化铁，不会有氢气，则不会有气泡出现，而题目给出猜
想②成立，说明有铁，则会有气泡出现；
故答案为：溶液中有气泡生成。

（2）由于一氧化碳具有易燃易爆的性质，所以加热前应排出内部残留的空气，以免发生爆炸；
故答案为：排空内部残存的空气，防止一氧化碳爆炸。

（3）①一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注意配平、反应条件；
故答案为：3CO+Fe
2O32Fe+3CO2
②根据质量守恒定律和上述反应方程式，可以看出反应物固体为氧化铁，生成物为固体铁，反应前后，固体中减少了氧元素的质量，两者反应产生质量差，所以减少质量为氧化铁与铁单质的质量差；
故答案为：c。

（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排空，所以应在末端增加一氧化碳处理装置；
故答案为：未添加一氧化碳尾气处理装置。

【实验探究】（1）人体呼出气体跟空气组分差不多，只是含量有所变化，呼出气体主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气，由于在体内经过呼吸作用，所以二氧化碳含量升高，带出体内水蒸气，水蒸气含量提高，氧气由于被消耗，含量有所下降，但是不会大量下降，因此呼出气体中氧气含量应该在21%以下，但是不会减少很多，而M、N、Q中只有Q含量较为准确，所以Q为氧气含量；由于水蒸气被呼出后，浓度较高，遇冷发生液化就会出现含量下降的现象；
故答案为：Q；水蒸气液化为液体，含量有所下降。

（2）氧气有剩余，说明铁与氧气未发生充分反应，因此可以推出铁的量不足，没有将氧气消耗完毕；
故答案为：保鲜剂量不足。

（3）由于水蒸气和氧气被消耗，生成铁锈，二氧化碳不被消耗，使其相对含量就会提高；
故答案为：因为水蒸气和氧含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多。

6、解：【初步探究】（1）根据作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性，因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性，所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂；
（2）保鲜剂袋内的物质为白色固体，而铁粉是黑色的，因此保鲜剂一定不是铁粉；
【实验探究】步骤1、生石灰与水生成了氢氧化钙，能放出热，所以样品中一定含有的物质是生石灰；
步骤2、过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中，向盛有滤渣的试管中加入足量
的稀盐酸，白色固体消失，有气泡产生，说明该样品中还一定含有的物质是CaCO
3；取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞，酚酞溶液变红，说明样品中有氢氧化钙存在。

【反思评价】结论3不严密，原因是：由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，故不能确定样品中是否含有氢氧化钙。

故答案为：【初步探究】（1）氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性；
（2）铁粉；
【实验探究】
实验步骤实验现象结论与解释
【反思评价】不严密，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，故不能确定样品中是否含有氢氧化钙。