人教版高中化学选修4测试题经典含解析

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）
（45分钟，100分）
一、单项选择题（每小题4分，共60分）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
3．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A、②③④⑤
B、②③④
C、②⑤
D、①③⑤
4．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
7．已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1
4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1
由此得出的结论正确的是（）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应
8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2
C ．C(s)+
21
O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+2
1Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1
B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1
C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1
D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）
A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1
B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）
A. －44.2 kJ·mol -1
B. +44.2 kJ·mol -1
C. －330 k J·mol -1
D. +330 kJ·mol -1 12．已知
（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）
A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：
① C 2H 2(g) +
25
O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1
③H2(g)+ 1
2O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol
-1
则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）
A. +228.2 kJ·mol-1
B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1
D. +621.7 kJ·mol-1
14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A. Q1=Q2<Q3
B. Q2 > Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1
D. Q1=Q2=Q3
15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol
和△H的大小
二、非选择题
16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。

17．（3分）已知：下列两个热化学方程式：
∆=－272.0KJ/mol
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H
∆=－1675.7KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H
则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

18.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
________________________________ 。

19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。

H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质H2CO CH4
燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.3
（1）（9分）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。

_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。

①（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。

②（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。

第一章《化学反应与能量》A 卷参考答案
一、选择题
二、非选择题
16 （1）-1928 kJ·mol -1 （2）946 kJ·mol -1 17．3FeO(s) + 2Al(s)
Al 2O 3(s) + 3Fe(s)
H ∆=－859.7KJ/mol
18. （1）CH 3OH(l)+
2
3O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ·mol －
1 （2）N 2(g)+2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH ＝+67.8kJ·mol －1
（3）N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol
－1
19（1）H 2(g)+ 1
2
O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ -285.8 kJ ·mol -1
CO(g) +
2
1
O 2(g) == CO 2（g ） ΔH ＝－283.0 kJ •mol -1 CH 4(g) +2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol -1 （2）空气 0.44。