酸和碱中考专题复习

酸和碱复习

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸、盐酸、硝酸等。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水也是碱。

盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成)。

二、酸碱指示剂

1．定义：与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色；酚酞溶液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色。

三、酸的性质

1．浓盐酸、浓硫酸的性质

(1)浓盐酸是一种色，具有气味的液体，且具有。打开浓盐酸的瓶塞，有形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会，溶质的质量分数会。

(2)浓硫酸是一种色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3，比水的密度。由于浓硫酸具有，所以浓硫酸又可以作。浓硫酸具有强烈的。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有脱水性。在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以免造成硫酸液滴飞溅伤人。

四、碱的性质

如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．碱的通性

(1)具有通性的原因。

由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。

(2)碱的通性。

①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。③与酸反应，生成盐和水。

④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

注意：只有溶于水的碱才能使指示剂变色。

五、酸和碱之间发生的反应

1．中和反应

(1)概念：作用生成的反应。

(2)实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成的过程。

(3)特点：中和反应是反应。

①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的改良土壤的酸性。

②处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。

③用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。

2．溶液酸、碱度的表示方法——pH

(1)溶液酸碱性的测定。

实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。

(2)溶液酸碱度的测定。

常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性关系为：

(3)测定溶液pH的方法。

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

(4)溶液酸碱度的应用。

①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。

③测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。

注意：(1)测定溶液pH时，不能将试纸浸入待测液体。

(2)不能将pH试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值可能不准确。

3．溶液的pH与酸碱性的关系

(1)pH

(2)改变溶液

①对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。

②对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。

(3)酸溶液与酸性溶液。

①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。

②酸性溶液指呈酸性(pH＜7)的溶液。

③相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4等的溶液，pH也小于7，呈酸性，但(NH4)2SO4属于盐。

(4)碱溶液与碱性溶液。

①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。

②碱性溶液指显碱性(pH＞7)的溶液。

③相互关系：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。

练一练

1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图所示是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是()。

2

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

C．与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应3．下列说法中，正确的是()。

A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小

B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小

C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应

D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程

4．以下化学药品保存或实验操作正确的是()。

5．酸碱的化学性质与人们的日常生活有密切的联系。已知腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等作为原料，因此，食用松花蛋常有涩味，我们可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是()。

A．酱油B．食醋

C．香油D．食盐

6．根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为()。

A．铜B．碳酸钠

C．氧化铜D．氢氧化钡

7．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()。

A．NaOH氢氧化钠烧碱

B．CaO氢氧化钙生石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaCl氯化钠食盐