2.26+第九单元《溶液》复习课件

质的表示方法 M质=M液
溶液
硫酸铜溶液 碘酒 白磷的二硫化碳溶液 硫酸亚铁溶液 盐酸 稀硫酸 油脂溶解在汽油里
溶质
CuSO4 碘（I2） 白磷
FeSO4 HCl H2SO4 油脂
溶剂
水 酒精 二硫化碳 水 水 水 汽油
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
溶剂 水 汽油 水 汽油
结论
溶质
现象
碘
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
碘
碘溶解，溶液显棕色
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：
①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分 离NaCl和KNO3的固体混合物
粗盐提纯的步骤：
(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
八、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、滴管
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 = 配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量
关键是记住溶
【甄别·判断】 1．一种溶剂只能溶解一种溶质。( × ) 提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质， 如海水中含有多种溶质。 2．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( × ) 提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定 是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。 3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10 g食盐溶解于100 g 水中所得的溶液。( × ) 提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此， 10%的含义是指每100 g食盐溶液中含有10 g食盐，90 g水。 4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。( × ) 提示：若通过升温(溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变 为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 溶解度 溶质质量分数
意义
温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度 100克
一定饱和
不受温度影响 不一定
不一定饱和
单位 关系式
克 M质 ×100克 M剂
是比值用%表示 M质 M液 ×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶液中
溶质的质量物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
七．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯
净的物质，叫做混合物的分离. 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
二、乳浊液：
定义:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均 一、不稳定的混合物。静置后两液体分层。
洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
三、悬浊液： 定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混 合物叫做悬浊液（或悬浮液）
去污原理分析： 用洗涤剂去油污
洗涤剂是乳化剂，能使 油分散成无数细小的液 滴而不聚成大的油珠。 这些小液滴能随水流走。 达到洗净衣物的目的。
高锰酸钾 高锰酸钾溶解，溶液呈紫色 高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
溶液的用途
医药用品
无土栽培的植 物 在营养液中
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄 取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；
五、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该 条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶
质含量的多少 。
2、相互转化
溶解度(克)
×100%
100(克)+溶解度(克)
S P%= 100+S ×100%
特别注意
强调：
(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进 行计算.
(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算
(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的 计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯 净物的质量.
配制一定溶质质量分数的溶液
S(20℃) ∕g 0
0.01
1
10
溶解性 不(难)溶 微溶 可溶 易溶
(3)影响因素
内因
溶质的性质 溶剂的性质
外因: 温度
2、溶解度的表示方法 ————溶
解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混 有的固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、 漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
第九单元 溶液复习
课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶液的浓度
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶液的宏观特征：（1）均一性
（2）稳定性 （3）混合物 均一性：指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性：在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
根据名称判断：溶质的溶剂的溶液 （如硫酸铜溶液）
说明:
1、水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
2、汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗 油污.
3、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4、物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:CO2溶于水溶质 是碳酸。
溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度（ρ）
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是 蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补 充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 中一个量即可求出另一个量
一般规律： 降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
记准
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
六、溶解度
1．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
(2)与溶解性的关系
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于 水后溶液的温度改变.
NaCl NH4NO3 NaOH
温度基本不变 温度降低（吸热） 温度升高（放热）
遇水放热的 物质还有： 生石灰CaO
浓硫酸
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分 子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。 吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质
命名：某溶质的某溶剂溶液
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系:
1、m溶液 = m质+m剂 2、V溶液 < V质+ V剂
三、溶液中溶质和溶剂的判断
体系 气+液 固+液 液+液 无水
有水
溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水