冷却结晶蒸发浓缩静置

原料
将Fe2+氧 化成Fe3+
使SO42-沉淀
核心反应
产品
已知：①KMnO4（H+）能将Fe2+氧化成Fe3+ ②pH=4时，Fe3+沉淀完全；pH=10.4时Mn2+沉淀完全。
（1）加MgO调节pH的目的是 使Fe3+沉淀完全
。
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 。
过滤所得滤渣的主要成分为 BaSO4和Fe(OH)。3 过滤后滤渣为什么要洗涤 提高原料利用率
漏斗 、玻璃棒 、烧杯； （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 NH4Cl （写一种化 学式即可）； 操作2为： 洗涤 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 ② 。 （选择序号）①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液 （4 ）上述流程中的副产品可用作 氮肥 （写一种用途）
MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①
蒸发浓缩；
②趁热过滤③ 冷却结晶 ；④过滤、洗涤。
注意规范答题：
在NaCl和CaCl2溶液中加Na2CO3溶液干什么？
（1）为什么沉淀剂如必果须加过过量量Na？2CO3溶液干什么？ 将溶液中所含的某种离子完全沉淀。
二.课堂比武 化工流程设计的一般思路：
原料预 分离 处理 提纯
原料
核心 反应
混合物
物质的转化
副产品
分离 提纯
产品
纯净物
核心元素的存在形式？
排放物的
无害化处
原料循环利用
理
一切操作、反应最终都是为了得到更多更纯的产品
牛刀小试：氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，已知 卤块主要为MgCl2·6H2O，含MgSO4、FeCl2等杂质。实验室用 卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
我再变身 某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）在废硫酸中加过量CaCO3粉末目的 使硫酸反应完全 （2）实验室能否用块状大理石与稀硫酸制取CO2 不能（填能或不能） （3）写出反应②中的化学方程式 CaSO4+2NH3+CO2+H。2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
我的感悟：化工流程题的解题策略
如何判断滤渣已洗涤干净 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶
液，若无沉淀产百度文库，说明沉淀已洗净。
（答3：）静加置，入在B上a。C层l清2的液目中的加入是B除aC去l2溶SO液4，2－若，无如白色何沉检淀验，S则OS4O2－42－已沉沉淀淀完全完全？
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：
你能解决下列问题吗？
3. 纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸 钙的工艺流 程． 请回答下列问题
（1） 请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ 2[NH3.H2O] +CO2=CaCO3+ 2NH4Cl +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 过滤 ，使用到的玻璃实验用品有:
注意规范答题：
（4）为什么物质都可溶，生成物没有气体和水该反应 却能发生？
在该条件下某物质溶解度最小。
（5）用可溶性盐的饱和溶液洗涤该盐晶体目的？ 减少该盐溶解损耗。
（6）如何判断可溶性晶体已洗净？ 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入过量××
溶液，再振荡、静置向上层清液中滴加××溶液，若 无沉淀产生，说明沉淀已洗净。
直击中考（2013镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分
解的产物。
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 增大接触面积使反应更快更充分 （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 CaC（O3填写化学式）。 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
在水之央
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化工流程题特点：
——“背景新，考双基”； “起点高、落点低” 一. 课前热身
你能解决下列问题吗？
酸洗
1.某电镀厂需对一批铁件镀铜，发现该批镀件有铁锈。思考如何除去镀件上铁锈？ 将镀件浸入H2SO4溶液中
2.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2 首先将废渣粉碎，粉碎的目的是什么？ 增大接触面积使反应更快更充分
（2）如何判断沉淀剂已过量？ 静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若无沉淀
生成，说明沉淀剂已过量。
（3）如何判断沉淀已洗净？ 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入××溶液，
若无沉淀产生，说明沉淀已洗净。
我会变身：氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，已知 卤块主要为MgCl2·6H2O，含MgSO4、FeCl2等杂质。实验室用 卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+ ②pH=4时，Fe3+沉淀完全。 （1）卤块粉碎的目的是 增大接触面积使反应更快更充分 。 （2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为 Fe(OH)3 。 （3）试剂X的滴加顺序为． a a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸 b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸 c．以上两种顺序都可以
常温下K2SO4。溶解度最小
（4验）此不晶用体水是而否用洗饱涤和干K2净SO，4溶可液取洗最涤后反一应次Ⅲ洗所涤得液晶，体先的加目入的是c
减少K2SO4溶解损为耗检 （选填序号 ，下同）
振荡、静置，再向上层清液中滴加 a ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
粗读题
找关键词
提取信息 明确目标
析流程
看箭头
理解操作 对比分析
找设问
形成印象
突出重点 帮助解题
一切操作、反应最终都是为了得到更多更纯的产品
三.挑战自我
1.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 增大接触面积使反应更快更充分； 气体X的化学式为__C_O_2__． （2）滤渣是废弃物，水洗的目的是 提高原料利用率 和 防止重金属污染环境； 检验滤渣是否洗净 取若最无后沉一 淀次产洗生涤，液说少明许沉于淀试已管洗中净，。加入A。gNO3溶液， （3）操作Y的名称是_结__晶___，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_B_a_C__l2_． （4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是__C____．（填字母） A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液．