中考化学第一轮复习第

《第十单元常见的酸和碱》复习提纲

一、常见酸的物理性质和用途

1、盐酸（化学式）

（1）盐酸是气体的水溶液，是一种色有气味的体。浓盐酸有

性，若打开瓶盖，瓶口会出现，这是浓盐酸中挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成的。若敞口放置，其质量和溶质的质量分数均会。

（2）用途：①工业上用于金属除；②制造药物；③胃液内的盐酸可以帮助。

2．硫酸（化学式）

（1）浓硫酸具有性，是常用的液态干燥剂，若敞口放置，其质量会和溶质的质量分数会。

浓硫酸溶于水时会热量，稀释浓硫酸时候，一定要把

沿着器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不停。切不可将倒进

里。浓硫酸还具有很强的性，能夺取纸张、皮肤、木材中的水分，生成黑色的。因此使用时要十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%—5%的溶液。

（2）用途：①用于生产；②作剂③冶炼金属、精炼和金属等。

3．生活中常见的酸：汽水中含有酸（化学式）；胃液中含有酸；汽车用铅蓄电池中含有酸；食醋中有酸（化学式）；水果中有各种

酸；实验室中还有硝酸（化学式）。

二、酸的化学性质

酸在水溶液中都能解离出和，即不同的酸溶液中都含有，因此酸有一些相似的性质。

1、与酸碱指示剂的反应：色的石蕊试液遇酸变成色，色的酚酞试液遇酸

2、金属 + 酸→盐 + 氢气（反应）

写出铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式：

、；

、。

3、金属氧化物 + 酸→盐 + 水（反应）

写出氧化铁、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式：

、；

、。

4、碱+酸→盐+水（中和反应，属于反应）

①氢氧化钠溶液与盐酸反应：；

②氢氧化钙与盐酸反应：；

③氢氧化钠与硫酸反应：；

④氢氧化钙与硫酸反应：；

⑤氢氧化铝中和过多的胃酸。

5、酸 + 盐→新酸 + 新盐（反应）

①大理石与盐酸反应：；

②碳酸钠溶液与盐酸反应：；

③碳酸氢钠与盐酸反应：；

④氯化钡与硫酸反应：；

⑤硝酸银与盐酸反应：。

三、常见碱的物理性质、俗名和用途

1、氢氧化钠（化学式）

（1）氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时会热，易吸收空气中的水分而

，所以氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，但不可干燥、

等酸性气体。

（2）氢氧化钠有强烈的性，俗称、、。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：①化工原料，用于等工业。②去除油污：能和油脂反应，炉具清洁剂中含氢氧化钠。

2、氢氧化钙（化学式）

（1）氢氧化钙是色固体，溶于水，它的俗名有、。它的水溶液也叫。

（2）制法：用生石灰与水反应，化学方程式是。（热反应）

（生石灰可作食品剂，生石灰在空气中会变质，生成、。）

（3）用途：①建筑：利用氢氧化钙能与空气中的反应，生成坚固的，常用于砌墙②农业：改良性土壤、配制液③园林：防防。

3、除氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（）、氨水（）等。

四、碱的化学性质

碱在水溶液中都能解离出和，即不同的碱溶液中都含有，因此碱有一些相似的性质。

1、碱溶液

．．．与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色

2、非金属氧化物+碱→盐+水（不属于基本反应类型）

①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：；（吸收二氧化碳）

②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：；（检验二氧化碳）

③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：；（除去二氧化硫）

④氢氧化钙溶液与二氧化硫反应：；（除去二氧化硫）

⑤氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：。

3、酸+碱→盐 + 水（反应）

4、碱+盐→新盐+新碱（反应）

①氢氧化钠与硫酸铜反应：；

②氢氧化钠与氯化铁反应：；

③氢氧化钙与碳酸钠反应：。

五、中和反应

1、定义：与作用生成和的反应。其实质是。

2、应用：①改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用。

②处理工厂的废水：如将硫酸厂酸性废水与造纸厂的碱性废水按一定比例混合再排放。

③用于医药：如用氢氧化铝中和过多的胃酸；人被蚊虫叮咬时，蚊虫能在人的皮肤内

分泌出蚁酸，涂上一些性物质（如、）。

六、溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，常用pH表示，pH的取值范围通常为。

pH的溶液呈酸性，越酸性越强，pH的溶液呈中性，pH的溶液呈碱性，越碱性越强。酸溶液（填“一定”“不一定”，下同）呈酸性，呈酸性的溶液是酸溶液。碱溶液（填