卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氟气、氯气、溴、碘
1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3
2、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr3
3、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI2
4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑
5、氯气溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr
SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI
SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－
9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓
H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S↓
10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓
H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓
11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓
H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓
12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2
2I－＋Br2I2＋2Br－
14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2
2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2OH2SO4＋2HCl
H2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2OH2SO4＋2HBr
H2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI
H2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－
18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O
Br2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O
20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O
I2＋2OH－I－＋IO－＋H2O
21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O
3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O
22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O
23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O
3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O
24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr3
2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－
26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr3
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I2
2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I2
2I－＋Br2I2＋2Br－
32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓
S2－＋Cl22Cl－＋S↓
34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓
S2－＋Br22Br－＋S↓
35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓
S2－＋I22I－＋S↓
36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2ONa2SO4＋2HCl
SO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2ONa2SO4＋2HBr
SO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2ONa2SO4＋2HI
SO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－
39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF4
40、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4
二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢
1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑
2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑
2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑
3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4＋2H2↑
6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2
2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2
2I－＋Br2I2＋2Br－
9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O
10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HClCuCl2＋H2O
CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O
14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O
Fe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBrMnBr2＋Br2＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HIMnI2＋I2＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O
18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O
19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O
H＋＋OH－H2O
20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O
22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
Ag＋＋Cl－AgCl↓
24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3
Ag＋＋Br－AgBr↓
25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3
Ag＋＋I－AgI↓
26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O
27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O
28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O
29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O
30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl
2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O
ClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O
32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBrKBr＋3Br2＋3H2O
BrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O
33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2O
IO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O
34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O
2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O 36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O
2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O
三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠
1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－AgCl↓
2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3
Ag＋＋Br－AgBr↓
3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3
Ag＋＋I－AgI↓
4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaCl
Ca2＋＋2F－CaF2↓
5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2OHF＋NaOH
F－＋H2OHF＋OH－
6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HClNaCl＋HF
F－＋H＋HF
7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2OFe(OH)3↓＋3NaCl＋3HF
Fe3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HF
8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl
9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O
10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O
11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑
12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑
13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O
14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I2
2I－＋Br2I2＋2Br－
16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl
2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
18、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：
NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
ClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O
19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：
NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2O
BrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O
20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：
NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2O
IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
四、次氯酸
1、二氧化硫通入次氯酸中：SO2＋HClO＋H2OH2SO4＋HCl
SO2＋HClO＋H2O3H＋＋SO42－＋Cl－
2、氢硫酸与次氯酸混合：H2S＋HClOS↓＋H2O＋HCl
H2S＋HClOS↓＋H＋＋Cl－＋H2O
3、亚硫酸与次氯酸混合：H2SO3＋HClOH2SO4＋HCl
H2SO3＋HClO3H＋＋SO42－＋Cl－
4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI＋HClOI2＋HCl＋H2O
2I－＋HClO＋H＋I2＋Cl－＋H2O
6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO＋NaOHNaClO＋H2O
HClO＋OH－ClO－＋H2O
7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl3＋H2O
2Fe2＋＋2HClO2Fe3＋＋2Cl－＋H2O 8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S＋2HClO2NaCl＋S↓＋H2O
S2－＋2HClO2Cl－＋S↓＋H2O
9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na2SO3＋HClONa2SO4＋HCl
SO32－＋HClOSO42－＋H＋＋Cl－
10、碘化钾与次氯酸混合：2KI＋2HClO2KCl＋I2＋H2O
2I－＋2HClOI2＋2Cl－＋H2O
见光或受热
11、次氯酸见光分解：2HClO2HCl＋O2↑
五、次氯酸钠
1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋NaClO＋H2ONaCl＋H2SO4
SO2＋ClO－＋H2OCl－＋2H＋＋SO42－2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2OHClO＋NaOH
ClO－＋H2OHClO＋OH－
3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4
ClO－＋H＋HClO
4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3
ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－
5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：
FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO
Fe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO
6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2SNaCl＋S↓＋H2O
ClO－＋H2SS↓＋Cl－＋H2O
7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HII2＋NaCl＋H2O
ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O
8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O
ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O
9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4
ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－
10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2ONaCl＋S↓＋2NaOH
S2－＋ClO－＋H2OS↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2OI2＋NaCl＋2KOH
2I－＋ClO－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaCl
ClO－＋SO32－SO42－＋Cl－
13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：
2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO
2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO
14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：
NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O
ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O
六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾
1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑
2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O
ClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O
3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBrKBr＋3Br2＋3H2O
BrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O 4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2O
IO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O
5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：
KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
ClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O
6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：
KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2O
BrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O
7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：
KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2O
IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应
15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发 ，当AlO 2 生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：
有关卤素的化学方程式详解与默写
有关卤素的化学方程式详解 1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2 点燃 2NaCl 。 2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl3。 高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟； Cu ＋Cl 2 点燃 CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。加大量水，溶液蓝色。 4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸)。 H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2 点燃 2HCl 。 5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃 烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。 2P ＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 (白雾) 2P ＋5Cl 2 点燃 2PCl 5 (白烟) 2P ＋4Cl 2 点燃 2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。 6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在， 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。 小部分与水反应：Cl 2+H 2O HCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： 2HCl==== 2H +＋Cl －，HClO H +＋ClO －，H 2O H +＋OH － 新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H ＋、Cl －、ClO －，还有OH －。 7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离 子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。 氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。 氯水显酸性，是由于其中含有H ＋的缘故。 往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl====MgCl 2＋H 2↑；Mg+Cl 2====MgCl 2。 8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO==== 2HCl ＋O 2↑。久置的氯水就是稀盐酸。 9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O 。 10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉： 2Ca(OH)2+2Cl 2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 。 11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气 依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。饱和食盐水电离 NaCl=== Na +＋Cl －，减少了氯气溶于水的损耗。 12、实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓) ?→??MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 见光
高中化学：最易考离子方程式汇总
高中化学：最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例： Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例： NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+ 0H- 4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写
在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
卤素化学方程式及性质
卤素化学方程式及性质 1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸) F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2 加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解 4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） HF 为弱酸，酸性比较：HF
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
有关氮族元素及其化合物的化学方程式(答案)
有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压 催化剂 放电 点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结 一、化合反应 1.H2＋Cl2 2 HCl 火焰苍白色 2.H2＋Cl2 2 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应 3.H2＋F混合即发生爆炸 4.H2＋ 5.H2＋I2 6. 2 Na ＋产生白烟 7.Cu ＋2棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色 8. 2 Fe ＋3褐色的烟，溶液棕黄色 9.Zn ＋I2少量水作催化剂 10. 2 Ag ＋变色眼镜 11.Xe(过量XeF2F2能和惰性气体反应 12. 2 HCl ＋O2↑次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解 13. 2 HX ＋O2↑X＝Cl、Br、I 14.＋Cl2AgX的感光性 15. 2 Ag ＋Br2 16. 2 AgX 2 Ag ＋X2X＝Cl、Br、I 三、复分解反应 17.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋ 2 NaNO3白色或淡黄色沉淀 18.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑ 19.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑ 20.Ag2CO3＋H2SO4Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑ 21.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3白色沉淀 22.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3淡黄色沉淀
23. KI ＋ AgNO 3 AgI ↓＋ KNO 3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 ＋ 2 HCl CaCl 2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：HCl ＞HClO 25. Ca(ClO)2 ＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2O Ca(HCO 3)2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：H 2CO 3＞HClO 26. SiO 2 ＋ 4 HF SiF 4↑＋ 2 H 2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27. NaCl ＋ H 2SO 4(浓)4 ＋ HCl ↑ 28. 2 NaCl ＋ H 2SO 4(Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑ （HSO 4－＋42― ―Q ） 29. NaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30. CaF 2 ＋ H 2SO 4(浓)CaSO 4 ＋ 2 HF ↑ 萤石和浓硫酸反应 31. NaBr ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑ 32. NaI ＋ H 3PO 4(浓) NaH 2PO 4 ＋ HI ↑ 四、置换反应 33. 2 F 2 ＋ 2 H 2O 4 HF ＋ O 2 氧化性：F 2＞O 2 34. 2 NaBr ＋ Cl 2 2 NaCl ＋ Br 2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI ＋ Br 2 2 KBr ＋ I 2 36. 2 KI ＋ Cl 2 2 KCl ＋ I 2 氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 37. 2 NaX(s) ＋ F 2 2 NaF ＋ X 2 F 2和固体NaX 发生置换反应，X ＝Cl 、Br 、I 五、复杂的氧化还原反应 38. Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X 2 ＋ H 2O HX ＋ HXO X ＝Cl 、Br 40. Cl 2 ＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH)2 CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2 H 2O
高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；