课题1 金属材料练习题

课题1 金属材料

1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（）A．锌B．钛C．镁D．锰2．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．钢C．青铜D金刚石

3．下列关于合金的说法正确的是( ）

A．合金中至少有两种金B．合金中的元素以化合物的形式存在

C．合金缺少金属光泽D．钢的含碳量比生铁的低

4．下列物质中，不属于金属材料的是（）

A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝

5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性

6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨

7．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）

A、铁铜铝

B、铝铜铁

C、铜铁铝

D、铜铝铁

8．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀

的重要特性，被广泛应用于医疗

器械、反应釜、炊具、装饰材等。

不锈钢中添加的主要合金元素

是（）A、硅B、锰C、铬和镍D、钨

9．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。

（1）在建造房屋时，常常从楼顶到地面边一根导线用以避雷，这时利用铁的性。（2）金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它来镀在铁制品表面是因为。（3）铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝，这是因为

。

10．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（）A．K—Na B．K—Fe C．Na—Al D．Fe—Cu

(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)

课题2金属的化学性质

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

2、下列反应不属于置换反应的是（）

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2

C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3、写出下列化学反应的方程式。

（1）镁与盐酸反应

(2) 锌与盐酸反应

（3）铁与盐酸反应

（4）镁与硫酸反应

（5）锌与硫酸反应

（6）铁与硫酸反应

4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

5、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）

A、Cu和H2SO4

B、Ag 和HCl

C、Zn和HNO3

D、Mg和稀H2SO4

6、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )

A、Fe2(SO4)3

B、CuCl2

C、AgNO3

D、Al2(SO4)3

7、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）

（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应

A Z>X>Y

B X>Y>Z

C Z>Y>X

D X>Z>Y

8、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是；最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____ 。

课题3 金属资源的利用和保护

1、下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：生铁＞钢

B.含铁量：Fe2O3＞FeO

C.地壳中元素含量：Fe＞Al

D.韧性：生铁＞钢２、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应

B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应

D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

３、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）

A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应

C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

４、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡

５、下列各说法正确的是（）

A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气６、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：

。

７、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的

1

铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成__ _______。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，生锈的铁钉中单质铁的质量分数是。

8、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑

Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu Cu + HCl ——不反应

（1）从上述反应中，我获得的信息是：

①

②

（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。

（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。

第八单元测试卷卷

1、今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大

炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能

．．采用的是（）

A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥

C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放

2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）

A、硬度很大、熔点很高

B、有良好的导电性、传热性

C、是银白色的固体

D、易与酸反应产生氢气

3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易氧化

D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用

4、下列有关合金的叙述中正确的是）

①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④

钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸

A.①②③④⑤⑥

B.①③④⑤⑥

C.①②④⑤

D.①④⑥

5、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是

．．由金属活动性决定的是（）A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架

6、在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧甚至发生爆炸。下列说法正确的是（） A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存

7、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确

．．．的是）A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn

C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

8、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定

9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反

应时间之间关系的是（）

10．2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。

针对此联，下列说法正确的是：（）

A．这八种金属单质颜色是相同的 B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在

11．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）

A. Ag、Cu两种单质的混合物

B.Cu、Fe两种单质的混合物

C. Ag、Fe两种单质的混合物

D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

12、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会

儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）A.ab C.a=b D.a≥b

13、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程

式）________________________________________________________。

14、多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放

一小包CaO粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是

15.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它

的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：

(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①②

16.(6分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。

(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是

。(每空只要求填一种，填序号)

(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是

，反应的化学方程式是。

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