晶体类型

熔点/℃
一、晶体类型： 二、同类晶体：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多，
则离子键越强，熔沸点越高
比较物质熔点和沸点高低的规律
熔点/℃
金刚石 3550
晶体硅 1410
一、晶体类型： 二、同类晶体：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 离子晶体: 原子晶体: 离子半径越小，电荷数越多，
冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O
课堂练习题
例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶 体类型也相同的是 （B ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl l4和KCl 例 2C 、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 例 3B 、下列晶体熔化时 ，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
则离子键越强，熔沸点越高
共价键的键长越短，键能越大， 则共价键越强，熔沸点越高
比较物质熔点和沸点高低的规律
熔点/℃
SiF4 -90.4
Hale Waihona Puke SiCl4 -70.4SiBr4 5.2
SiI4 120
一、晶体类型： 二、同类晶体：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 离子晶体: 原子晶体: 分子晶体: 离子半径越小，电荷数越多，
原子晶体的特点：
熔沸点很高，硬度很大。
哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
晶 体
硅
Si o
109º 28´
180º
共价键
四、金属晶体
常见金属晶体： 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 有金属光泽、导电、 导热、延展性
物理性质：
课堂练习
判断下列晶体所属的晶体类型？
蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、
键，再看分子量大小
一般而言：
熔、沸点的比较
金属晶体： 金属阳离子电荷数越多，离子半径 越小，金属键越强，熔沸点越高
3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 离子晶体 导电_____________
分子晶体特点： 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 形成分子晶体 哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化 物、多数非金属氧化物等。
[思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？ 如何结合成晶体的？
三、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
则离子键越强，熔沸点越高
共价键的键长越短，键能越大， 则共价键越强，熔沸点越高 组成与结构相似的物质随式量增大， 分子间作用力增大，熔沸点升高
不同类型： 原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 同种类型： 微粒间的作用越强，熔沸点越高 原子晶体： 原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高 离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小， 离子键 越强，熔沸点越高 分子晶体： 具有相同类型结构的分子，先看有没氢
离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列而形成的晶体。
离子晶体特点：
无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
氯化铯的晶体结构
[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何 结合成晶体的？
二、分子晶体 ——分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。
二氧化碳、二氧化硅都是ⅣA族元素的氧 化物，但它们的物理性质相差很大，请说 明它们的熔沸点、硬度上的差别，并根据 它们的晶体结构加以解释
比较物质熔点和沸点高低的规律
金刚石
熔点/℃
NaF
CO2
3550
995
-90.4
一、晶体类型： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
比较物质熔点和沸点高低的规律 NaF 995 NaCl 801 NaBr 755 NaI 651
离子键
较大
作用力
共价键
大
金属键 差距大
小
较大
熔融或溶 液导电
小
溶液有些 导电
高
不导电
差距大
导电
导电性
典型物质
大部分盐 类，强碱 类，多数 金属氧化 物
绝大多数非金 金刚石，晶 属单质，非金 体硅， 属氧化物 SiO2, （SiO2除外）， SiC, 含氧酸，气态 氢化物，大多 数有机物
金属及 合金
判断下列晶体所属的晶体类型？
例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
）
(C)液溴和液汞的气化
(D)纯碱和烧碱的熔化
晶体类型 结 构 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质 熔点
离子晶体 阴、阳离子
分子晶体 分子
分子间
原子晶体 原子
金属晶体
金属阳离子 和自由移动 电子
CH3OCH3、 干冰、 钢铁、 CH3COONa、 SiC、 雪花、 硫氰化钾、 S、 Si
晶体类型的判断
从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体
• 有活泼金属或铵根离子：离子晶体 • 是否属于“四种原子晶体”？ • 以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
• 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 晶体) • 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
不同类型的晶体
---像上述这些通过结晶过程形成规则的几何 外形的固体物质，称为晶体。
晶体分类：
--根据构成晶体的粒子种类及粒子间
的相互作用。晶体分为离子晶体、分
子晶体、原子晶体、金属晶体。
[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
ClNa+
[小结]：在NaCl晶体中, 不存在(填存在或不存在)分子,存在许多Na+ Cl 离子和 离子,以 离子键相结合,阴阳离子的个数比为 1：1 ，因 此NaCl表示的含义是 晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 。 一、离子晶体