江西省奉新县第一中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

高一上学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1．有关物质的量的下列说法正确的是（）

A．物质的量就是指物质的数量

B．硫酸的摩尔质量为98g

C．标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2L

D．20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A .液态氯化氢

B . 浓硫酸Ｃ．熔融的KOH Ｄ． MgCl2晶体

3．下列事实与胶体的性质无关的是（）

Ａ．“尿毒症”患者做血液透析治疗Ｂ． FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

Ｃ．在河流入海处易形成沙洲Ｄ．在豆浆中加入盐卤制豆腐

的是（）

4．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确

．．．

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤

B．用四氯化碳可以从碘水中萃取碘

C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，也可用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。

5．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S

D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

6.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X ＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Ag得到电子B．X为AgS

C．O2被还原 D．每生成1 mo1X转移电子数4N A

7．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．HCO3﹣ B．SCN﹣ C．NO3﹣ D．Ba2+

8．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）

Ａ．水碱石灰Ｂ．金刚石干冰Ｃ．液氧氯酸钾Ｄ．汞纯碱

9．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体

b。下列a与b的组合中，不可能

形成喷泉的是（）

．．．

A． NO2和H2O

B．SO2和NaOH溶液

C． NH3和H2O

D． H2、O2混合气和饱和食盐水

10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝试纸先变红色后浓硝酸有酸性和氧化性

11．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（）

A．A1Cl3、NH3•H20 B．ZnCl2、NH3•H20

C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸

B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料

C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A

C．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3N A

D．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3N A

14．下列离子方程式的书写不正确的是（）

A．氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

B．Na2CO3溶液滴入盐酸中CO32﹣+H+═HCO3﹣

C．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液滴入氨水 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

15．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平

B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀

C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流

D．定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小

16．将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加

1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）

A．24mL B．30mL C．440mL D．44mL

二．填空题（共46分）

17．（12分）按照要求写出下列反应方程式：

（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；

（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式；

（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；

（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．

18．（12分）研究PM 2.5、SO2、NO x等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣

浓度/mol•L

﹣14×10﹣

6

6×10﹣62×10﹣5 a4×10﹣

5

3×10﹣52×10﹣

5

请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为mol/L．

（2）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是．

②NO x能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是．

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是（填序号）；

a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．

硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式．