离子键、配位键与金属键

离子键、配位键与金属键
(第1课时)
Na和Cl的反应
— +
Na和Cl的反应
_ _ __ _ _
++++++ _
离子键的定义:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
1、离子键的形成 根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、 K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可 以形成离子键？依据是什么？
提示：
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
思考：共价键有什么特征？
3. 离子键的特征：无方向性、无饱和性
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
氯化钠晶体的结构
ClNa+
2. 离子键的实质
++ +
—— —
Na+ Cl-
思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？
相互作用
静电吸引 静电作用 静电斥力
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
原子核之间 电子之间
（1）离子键的实质：阴阳粒子间的静电作用 思考：
如何定量的描述离子键的强弱呢？
（2）库仑定律:
练习：下列离子化合物中，离子键最强的是 （ Ｃ ） A、Na2O B、MgO C、A12O3 D、Na2S
离子的电子式
阳离子的表示
阴离子的表示
Na+
Mg2+
××
××
××
[ Cl ]-
××
××
××
O [
Leabharlann Baidu××
]2-
××
化合物的电子式
如NaCl的电子式
如MgO电子式
×× ××
×× ××
××
Na+ [ Cl ]-
××
××
O Mg2+ [
]2-
××
a.单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有 电子数（包括得到的电子），而且用方括号 “[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数
子间才有可能形成离子键。
(1)含离子键的物质
思考
哪些物质中含有离子键？
a. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
b. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
c. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
（2） 离子和化合物的电子式
b.简单阳离子的电子式就是离子符号(铵根除外）
c.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并（如CaC12）
练习：用电子式表示MgO的形成过程。
××
+
×× ××
Mg2+[ O ]2-
××
(3) 用电子式表示离子化合物的形成
a.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 b.连接号为“ ”