高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第2课时课件鲁科版

一、溶液的酸碱性
交流·研讨（P76）
1.利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的 浓度。（课本P76）
2.由课本P76表中的数据你能找出什么规律？
问题：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对 大小有什么关系呢？
常温下：
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-]
[H+] ＞1×10—7 mol·L-1 [OH-] ＜1×10—7 mol·L-1
PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
[H+] 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14
如何表述上图中表示的关系呢？
室温下： 中性溶液 [H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1， PH=7 酸性溶液 [H+] ＞[OH-],[H+] ＞ 1.0×10-7mol·L-1 PH<7 碱性溶液 [H+] ＜ [OH-],[H+] ＜ 1.0×10-7mol·L-1 PH>7
讨论：KW（100℃）=10-12 mol2·L-2
110000℃℃ 时时，，纯[H水+]中=[H1×+]1为0—多7 少mo？l·L-1溶液呈酸性还是碱性？ 思考：能否只用 [H+]来判断溶液的酸、碱性？
只如能何通判过断？[H+] 和 [OH-] 相对大小比较
①当 [H+]或[OH-] 大于1mol/L时，可直接用 [H+]或[OH-]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性
pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我 们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
(2) pH试纸(定量粗略测量)
12.7
例8.将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL
0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是
多少?
12
5、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的计算
例9.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多 少？
第1节 水溶液 第2课时
知识回顾
1.Kw=[H+]·[OH－]，Kw叫做水的离子积常数。
2.Kw随温度的升高而增大。
3.只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－，且溶液中 [H+]·[OH-] = 1×10－14mol2·L-2（25℃），即Kw适用于中性、 酸性、碱性水溶液。
4.常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制， 但溶液中[H+]·[OH-]仍等于 1×10－14mol2·L-2，水电离 产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1×10－7mol/L。
②若 [H+]或[OH-]小于1mol/L 时 ，为了表示方 便，化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。
二、溶液的PH
pH为氢离子物质的量浓度的负来自百度文库用对数
PH= - lg [H+]
试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、 10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？
延伸： PＯH = - lg[ＯH－]
试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
1. c(H+) 越大，酸性越 强，pH越
pH改变1个单位，c(H+) 改变 10
２.常温下纯水的ＰＨ＝ 7。
小
； 倍。
３.常温下，稀溶液中，pH+pOH=? 14
４.如果溶液的ＰＨ＝７,则溶液显中性，你 认为这句话正确吗？
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关 系呢？
(整数位)
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
红 色 橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色
紫
色色 绿
色
强酸性
弱酸性色中性 弱碱性
强碱
性
(3) pH计(定量精确测量) (小数位)
➢溶液的酸碱性正误判断
1.如果[H+]不等于[OH－]则溶液一定呈现
酸碱性。 √ 2.在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。√ 3.如果[H+]/[OH－]的值越大则酸性越强。 √ 4.任何水溶液中都有[H+]和[OH－] 。 √
5.[H+]等于10－6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
三、溶液pH的计算
• 1.强酸溶液稀释——有关pH 的计算
中性溶液 [H+] = [OH-]
[H+] = 1×10—7 mol·L-1 [OH-] = 1×10—7 mol·L-1
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-] [H+]＜1×10—7 mol·L-1 [OH-] >1×10—7 mol·L-1
• 任何温度下 • [H+] ＞ [OH-] 酸性溶液 • [H+] = [OH-] 中性溶液 • [H+] ＜ [OH-] 碱性溶液
例1.将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH
是多少？
3.3
例少2.将？pH=3的盐酸稀释5 100倍后，溶液的pH是多
2.强碱溶液稀释——有关pH 的计算
例3.将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，
溶液的pH是多少
11.7
例4.将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液
的pH是多少？
N0a.0O4H+0H.0C6l=NaCl+H2O
[H+]=0.1mol·L-1
PH=1
例10.25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04
[OH-]=0.1mol·L-1 [H+]=1.0X10-13mol·L-1
9
3.强酸溶液混合——有关pH 的计算
例5.将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，
溶液的pH是多少?
约为3.3
例6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?
1.7
4.强碱溶液混合——有关pH 的计算
例7.将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶 液等体积混合后，溶液的pH是多少?