初中化学-酸碱中和反应 ppt课件
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H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. 处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰进行 中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
3. 用于医药
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3
眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸
2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被 稀释，测出的pH不准确。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
酸溶液中的氢离子和碱
世 界
溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
中和反应的实质:
+
定义：酸与碱作用，生成盐和水的 反应，叫做中和反应
眼睛：大量水清洗
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的
物质，简称指示剂。可以定性的测量
溶液的酸碱性。
酸
中性
碱
石 蕊
变红
紫色 变蓝
酚 酞
不变色
不变色 变红色
酸碱中和反应
[实验10-8] 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱
生成物必须Baidu Nhomakorabea盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习：完成下列化学方程式：
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D)
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性
你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
思考： 为什么被蚊虫叮咬过
之后会觉得痛痒？有什 么办法能消除肿痛？
思考：为什么吃 碱面时，放点醋， 味道会更美?
溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
复习：
一、常见的酸
HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性
5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2. 处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰进行 中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
3. 用于医药
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3
眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸
2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被 稀释，测出的pH不准确。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
酸溶液中的氢离子和碱
世 界
溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
中和反应的实质:
+
定义：酸与碱作用，生成盐和水的 反应，叫做中和反应
眼睛：大量水清洗
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的
物质，简称指示剂。可以定性的测量
溶液的酸碱性。
酸
中性
碱
石 蕊
变红
紫色 变蓝
酚 酞
不变色
不变色 变红色
酸碱中和反应
[实验10-8] 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱
生成物必须Baidu Nhomakorabea盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习：完成下列化学方程式：
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D)
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性
你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
思考： 为什么被蚊虫叮咬过
之后会觉得痛痒？有什 么办法能消除肿痛？
思考：为什么吃 碱面时，放点醋， 味道会更美?
溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
复习：
一、常见的酸
HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性
5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）