高中化学选修四高效课堂教学设计：1.1.1化学反应与能量的变化

教学回顾与反思
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 3:练习
1、1molC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要
吸收 131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H=
kJ/mol。
2、拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmolN≡N 键分别需要的能
4、反应 C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的 总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气 的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
1：当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分， 但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量 到底怎样变化
2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键， 从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需 要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所 以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应 的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：
kJ/mol 或 kJ•mol-1∆H 为“－” 为放热反应,∆H 为“＋”为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何
变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升
高还是降低？规定放热反应的 ΔH 为“－”，
是站在谁的角度？体系还是环境?
放热反应 ΔH 为“—”或 ΔH〈 0
吸热反应 ΔH 为“+”或 ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
重点
由键能计算反应热
难点
热化学方程式写法
课型
讲授：
习题：
复习：
讨论：
其他：
集体备课教案
个人备课教案
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考：（1）你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总 结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合 反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol N2 生成 NH3 的反应热为
，1mol H2 生成 NH3 的反应热为
。
3、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能
量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
高二化学教案（选修四）
课题：第一章 .
第一节：（一）化学反应与能量的变化
授课班级
第一课 课时
时
知识
教
与
技能
①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质
学 过程
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的
与
原因
目 方法
情感 的 态度
价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣