中考化学真题分类汇编,中考化学金属真题训练

中考化学《金属》真题训练

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108。

1.（2019衡阳）下列有关金属材料说法中，正确的是（）

A.地壳中含量最高的金属元素是铁

B.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁

C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

【答案】C

【解析】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；钢是铁的合金，含碳量0.03%﹣2%，钢不是纯铁，B错误；多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，C正确；尽管银的导电性比铜强，但一般不用银作电线，原因是银的价格较高，D错误。

2.（2019河北）下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A.常温下所有的金属都是固体

B.铁制品在潮湿的空气中易生锈

C.生铁和不锈钢都是金属材料

D.铝片表面易生成致密的氧化膜

【答案】A

【解析】汞是金属，但是常温下是液体，A不正确。

3．（2019内江）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（）

A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净

B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈

C.废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一

D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

【答案】A

【解析】铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气发生反应，生成致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化或腐蚀，常用钢丝球擦洗铝制品表面会缩短铝制品的使用寿命；钢铁易生锈，在钢铁表面喷油漆可隔绝空气和水，防止铁制品生锈；废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资源，还可节约金属冶炼的能源、减少环境污染；合金的性能优于组成它的纯金属，将金属制成合金可优化其性能。

4.（2019广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）

A.甲和乙：水

B.乙和丙：空气

C.甲和丙：空气

D.甲和丁：水

【答案】D

【解析】铁与氧气和水接触会生锈，探究铁生锈的条件时应用控制变量法，丁实验中铁钉生锈，甲和丁可探究生锈需水的条件，丙和丁可探究生锈需氧气的条件。

5.（2019苏州）将草酸(H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）

A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2

B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO

C.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO

D.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气

【答案】C

【解析】二氧化碳和澄清石灰水反应，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有二氧化碳；由3 CO + Fe2O3高温2 Fe + 3CO2 ↑可得出，一氧化碳可以将红色的氧化铁还原成黑色的铁粉，生成的二氧化碳使丁试管中的澄清石灰水变浑浊，故若丙中固体变黑，丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有一氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有二氧化碳；草酸的沸点约为150℃，若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸汽。

6.（2019攀枝花）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（）

A.固体x中只含铜

B.试剂B是稀硫酸

C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜

D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

【答案】B

【解析】由流程图可以看出，若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，首先加入的过量的试剂A为铁粉，则经过滤（操作℃）后所得固体X为铜和铁的混合物，故A错误；试剂B是将铜、铁混合物中的铁分离出来，则B为适量的稀硫酸；溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁，不含硫酸铜；操作℃是过滤操作，其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

7.（2019扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（）

A.钾

B.铁

C.铜

D.金

【答案】A

8.（2019郴州）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）

A.溶液蓝色变浅直至无色

B.铁钉表面析出红色物质

C.产生大量气泡

D.溶液质量增加

【答案】B

【解析】铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B 选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D 选项不符合题意。

9.（2019滨州）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜的溶液中，一段时间后，乙、丙的表面出现红色物质，甲没有明显现象，再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动顺序是（）

A.丙>乙>甲

B.甲>丙>乙

C.丙>甲>乙

D.甲>乙>丙

【答案】A

【解析】由题意可知，将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，甲没有明显现象，乙、丙出现红色物质，可知甲、乙、丙三种金属中甲的活动性最差，将大小相同的乙、丙放入相同质量分数的稀盐酸中，丙产生气泡明显比乙快，可知丙的活动性比乙强，综上所述，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。

10.（2019雅安）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）

A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中

B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中

C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中

D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中

【答案】D

【解析】Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明Fe、Cu的活动性比Ag强，但不能比较Fe、Cu 的活动性的强弱；Fe能和稀盐酸反应，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明了活动性：Fe>Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱，；Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性：Fe>Cu，但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱；Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明了活动性：Fe>Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动性：Cu＞Ag，由此可得三种金属的活动性强弱顺序为：Fe>Cu＞Ag。

11.（2019衡阳）向由CuO和Fe组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后

冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）

A.滤液中可能有FeSO4和H2SO4

B.滤渣里一定有Cu

C.滤液中可能有CuSO4和H2SO4

D.滤渣一定有Cu和Fe

【答案】B

解析：在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，A错误；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，B正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4和CuSO4

C错误；题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe，D错误。