2017 2018鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第1课时学案

第2节氮的循环

第1课时自然界中氮的循环氮的氧化物

［课标要求］

1 ?通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。

2?了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。

3. 了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。

1 ?氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。

2?工业合成氨反应的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。

3?一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变

成红棕色。

4?二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、能与水反应的气体。

5 ?主要的化学方程式：

2NO + O2===2NO2

3NO2 + H2O===2HNO 3+ NO

高温、高压

N2+ 3H2 催化剂2NH3

自然界中氮的循环氮气

1. 氮元素的存在及应用

(1) 氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。

(2) 氮原子最外电子层有5个电子，在反应中易得3个

电子，显—3价。

(3) 氮兀素有多种价态：—3、0、+ 1、+ 2、+ 3、+ 4、+ 5。

(4) 氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。

2. 自然界中氮的循环

3?人类活动对氮循环的影响

(1) 氮气一-化学方法—＞氨.—氮肥、硝酸等含氮化合物。

(2) 燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。

4. 氮气的物理性质

在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的

78% 。

［特别提醒］N2和CO的相对分子质量相同，与空气接近，故N2、CO的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。

5. 氮气的化学性质

(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。

［特别提醒］(1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故2性质很稳定。

⑵可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。

6. 氮的固定

(1) 概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

(2) 主要分类

①自然固氮：如高能固氮、生物固氮等；

②人工固氮：如合成氨、仿生固氮等。

［特别提醒］高能固氮指N2在雷电作用下生成NO;生物固氮指植物根瘤菌把N2转化

成NH；、NO3。

1. 判断正误。

(1) 化合态的氮元素只显一种价态()

(2) 游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化()

(3) NH；、NH3、NO3中氮元素均显一3价()

(4) 实验室可用排空气法收集N2()

(5) N2在通常状况下与O2反应生成NO2( )

(6) 合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮()

答案：(1)X (2)X (3) X (4) X (5) X (6) X

2. 自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()

A .氢B.碳 C .氮 D .硫

解析：选C 氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。

3. 下列叙述中与氮的固定无关的是()

A. 工业合成氨

B. 工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

C .豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D .电闪雷鸣的雨天，N2与。2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

解析：选B将氮气转化为氮的化合物叫氮的固定，B选项中，NH3T HNO 3属于含氮

化合物之间的转化，不是N2的转化，所以不是氮的固定。

一氧化氮和二氧化氮

1. 氮的主要氧化物

［特别提醒］N2O3、205属于酸性氧化物，对应酸为N2O3HNO2, N2O5T HNO3, N2O、NO、NO 2、N2O4均不是酸性氧化物。

2. NO和NO2的性质

(1)物理性质

(2)相互转化

①NO T NO 2: 2NO + O2===2NO 2。

②NO 2^ NO : 3NO2+ H2O===2HNO 3+ NO。

［特别提醒］

(1) NO和NO 2的收集方法：

①NO的收集：排水法。

②NO2的收集：向上排空气法。

(2) “雷雨发庄稼”的化学原理：

N2 O—放电〉NO――U NO2—――T HNO 3—―T硝酸盐(氮肥)

1. 标准状况下，现将盛有NO2和。2体积比为4：1的混合气体的烧瓶倒扣于水槽中充

分反应后，烧瓶内无气体剩余，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

提示：假设NO 2的物质的量为4 mol,

由原子守恒n(HNO 3)= 4 mol,

nfHNO 3} 1

c(HNO 3) = 5^224! = 0.036 mol ?_。

2. 一支充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中，试管内剩余1体积的气体，求

NO2和。2的体积比是多少？

提示：此题分两种情况：

①若。2过量，则反应的N02和。2为7体积，设反应的氧气体积为x，贝y 4x + x= 7, x

8 8

7 7 3

=40，即NO2占10体积，°2占10体积，NO 2与02的体积比为7 : 3。

②若NO 2过量，因二氧化氮与水反应实际剩余一氧化氮，则剩余1体积的气体为N0,

3 5 5

过量的N02为3体积，反应的N02和。2为5体积，设反应的氧气体积为x，则4x + x= 5，x

8 8 8

1 1 7

=，即02占，N0 2占,N0 2与02的体积比为7 : 1。

8 8 8

氮的氧化物与氧气、水反应的计算

(1) N0 2或N02与N2(非02)的混合气体溶于水

可根据反应：3N0 2+ H20===2HN0 3+ N0 ,利用气体体积的变化差值进行计算。

(2) N0 2和02的混合气体溶于水

此时的反应可表示为4N02+ 02+ 2H20===4HN0 3。

此时的反应可表示为4N0 + 302+ 2H20===4HN0 3。

1 H2C03的酸酐为C0 2, H3P04的酸酐为P205。下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是()

A ?氮的氧化物都是酸性氧化物

B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C . N02与出0反应生成HN0 3,所以HN0 3的酸酐是N0 2

D .只能用排水法收集N0

解析：选D N0、N0 2不是酸性氧化物，A项错误；N205中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；酸酐是相应酸失水所得，中心元素化合价不变，HN0 3的酸酐是N205, C 项错误。

2. 在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入 6 mL 02(气体体

积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是()

A ?试管内气体呈红棕色

B.试管内气体呈无色，是 2 mL NO 2

C .试管内气体呈无色，是2 mL O2

D .试管内液面上升

解析：选 D 根据4N0 + 302 + 2H2O===4HNO 3可知，V(NO) : V(02)>4 : 3 时，N0

有剩余。由题意，V(NO) ：V(02)= 5 : 3可知，N0剩余2 mL ,则试管内液面上升。

3. 将盛有12 mL NO 2和。2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL

的无色气体，求原混合气体中N02和02的体积分别为多少？

解析：依据化学反应方程式：

4NO2+ 02+ 2H2O===4HNO 3①

3NO2+ H2O===2HNO 3+ NO ②

设混合气体中02的体积为x mL,剩余的气体有两种可能:

(1)若02过量，剩余02,则只发生反应①:

4N0 2 + 02+ 2H2O===4HNO 3

(12—x)mL (x—2)mL

则12—^L = 1

= ，解得x= 4,

x—2 mL

则NO 2的体积为8 mL 0

⑵若NO 2过量，剩余NO,发生反应①和②,

反应①：4NO2+ 02+ 2H2O===4HNO 3

4 1

4x mL x mL

反应②：3NO2+ H2O===2HNO 3 + NO

(12—x—4x)mL 2 mL

3 12—x —4x

2 mL

，解得x= 1.2,

则N02的体积为10.8 mL。

答案：8 mL、4 mL 或10.8 mL、1.2 mL

［三级训练节节过关］

1. 氮气能大量存在于空气中的根本原因是（）

A .氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应

B.氮气比空气轻，且不溶于水

C ?氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定

D .氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

解析：选C N2性质稳定，但在高温下可与Mg、Al、H2等物质反应表现出氧化性，

与02在放电条件下反应表现出还原性，A、D项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N2能大量存在于空气中的根本原因，即B项不正确。

2?研究表明，一氧化氮在治疗心血管疾病中具有重要的作用。下列对一氧化氮的叙述

正确的是（）

A ?一氧化氮是一种红棕色的气体

B. 一氧化氮的摩尔质量为30

C ?常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

D .一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

解析：选C A项，一氧化氮是无色气体；B项，N0的摩尔质量为30 gmol-1；D项，NO不溶于水。

3. 下列物质不能由单质直接化合生成的是（）

A. CuCl2

B. NO2

C. FeCI3

D. Na 2O2

解析：选B金属铜、铁在氯气中燃烧生成氯化铜和氯化铁，金属钠在空气中燃烧可生

成过氧化钠。N2和O2反应生成NO,不能直接生成NO2。

4. 在NO2与水的反应中（）

A .氮元素的化合价不发生变化

B. NO 2只是氧化剂

C . NO 2只是还原剂

D . NO2既是氧化剂，又是还原剂

解析：选D 在反应3NO2+ H 2O===2HNO 3+ NO中，NO 2中N元素为+ 4价，而HNO 3

高中化学氮的循环第一课时导学案

2009级高一化学教、学、练一体化编制人岳荣芝审核人教学案编号

学案设计教案设计（学生总结）当堂检测 1．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（） A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反应放热 C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数) 2、下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO C．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（） A．NO2B．NO C．O2D．Cl2 4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（） A．CO B．SO2C．NO2D．Cl2 5．关于氮气的性质的说法中，错误的是（） A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 6．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（） ① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2 A．①B．②④C．①③D．② 7、同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（） A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2

氮的循环学案文档

《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】 1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。 2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。 3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。 4、掌握实验室制取氨的方法。 1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。 2.氮在自然界中的循环 ⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。 ⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。 3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。 N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________ N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _ 4、氮的固定 ⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。 ⑵自然固氮的途径主要有两种：和 ⑶合成氨和仿生固氮属于________________。 5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________

鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

《氮的循环》第一课时教学设计

《氮的循环》第一课时教学设计尤溪一中陈昌祥一、教学设计说明氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中

邳州市第二中学高中化学必修一32氮的循环教学案(鲁科版)

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。二．教学目标（一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。（二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、教学重点、难点氮的循环氨与铵态氮肥硝酸及其应用人类活动对氮循环和环境的影响氮气与氮的固定（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，铵盐的性质）（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）

（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、教学准备（一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。五、教学方法实验引导，学生观察、归纳。六、课时安排三课时七、教学过程第1课时【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。【板书】1、氮气与氮的固定。【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。

高一化学知识点总结必修一 3.2 氮的循环

3.2 氮的循环一、自然界中氮的循环： 1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。2．氮在自然界中的循环 ?在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。 ?在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。 ?人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。二、氮气： 1．物理性质 ?色味态：无色无味气体 ?溶解性：难溶于水 ?密度：比空气略小 2．化学性质放电2NO ?与氧气：N2＋O2===== ?与氢气：N2＋3H22NH3 ?与镁：N2+3Mg点燃Mg3N2 3．用途 ?氮气是合成氨，制硝酸的重要原料 ?氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属 ?液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域 4、氮的固定 (1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程 (2) 分类： ?自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮 ?人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮

三、氮的氧化物： 1 2. 注意事项： ?酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐 ?颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体 ?污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2 (1)物理性质 ?色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体 ?溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水 ?密度：NO比空气略小，NO2比空气大 (2) 相互转换 ?NO→NO2:2NO+O2====2NO2 ?NO2→NO:3NO2+ H2O====2HNO3 + NO (3)影响 ?NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。 ?NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。四、氨气： 1．物理性质 (1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》教案-新版

第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。（二）知识框架（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。二．教学目标（一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。（二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、教学准备（一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。第1课时【复习】1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；

鲁科版必修1第三章：第二节氮的循环学案第二课时

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海 2009.11 【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。【重点】氨气与水的反应及还原性。铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】 3、氨与铵态氮肥 1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。。错误！未找到引用源。。与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH 3 与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH 2) 2 ] 2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。受热容易分解。如： NH 4 Cl受热分解的化学方程式为：现象为； NH 4HCO 3 受热分解的化学方程式：。将生成的气体

通入新制的石灰水中，现象为。错误！未找到引用源。与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。 3）NH 3 的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH 3 ，反应的化学方程式为。用法收集 NH 3。检验集气瓶中的NH 3 的是否已收集满，方法是。可以用来干燥NH 3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2 O 5 ）针对性练习 1、下列说法正确的是：（） A、NH 3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH 4 + B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH 3 C、NH 3在催化剂存在下与O 2 共热生成NO 2 D、NO、NO 2都能溶于水生成HNO 3 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D. NO是红棕色气体 3、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O 2反应生成B，B不溶于水，但却能与O 2 反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式： A ， B ， C ， D 。 E、A→B的化学方程式为。

高中化学《氮的循环(4)》优质课教学设计、教案

第3 章第2 节氮的循环一．教学目标 1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3 的性质。 2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材 1、教学媒体、课件； 2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。

第1 课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。【板书】1、氮气与氮的固定。【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm 处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。【板书】 N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO <讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实

高中化学第3章第2节氮的循环(第1课时)学案鲁科版

第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）

A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中探究案探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。

高中化学氮及其化合物(一)教案人教版必修一.doc

氮及其化合物学案(一) 课标解读知识再现一、氮在自然界中的循环

二、氮气的结构和性质 1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种 _________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。三、氮的氧化物及其性质 1、氮的氧化物简介 2、NO、NO2的性质、制法 (1)完成下列化学方程式 ①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。 ②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因此反应在

______下进行，故通常“纯净”的NO 2或 N 2O 4并___纯。 ③NO 2和水反应：________________________。 ④NO 2和NaOH 溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH 吸收尾气：_________________________。（2）NO 2具有较强的氧化性，能______SO 2；能使湿润的淀粉KI 试纸______。（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O 2 =2NO 2 ………① 3NO 2+H 2O =2HNO 3 + NO ………② ① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。 ① + ② x 2可得反应方程式______________________________。 ① + ②可得反应方程式_______________________________。（4）NO 、NO 2的制取 ①实验室制取NO 的化学方程式为__________________________；用______法收集。 ②实验室制取NO 2的化学方程式为_________________________；用______法收集。典题解悟【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是（） A ．工业合成氨 B ．硝化细菌的硝化过程 C ．动物尸体腐烂 D ．豆科植物的根瘤菌固氮 E ．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛【解析】工业合成氨的反应原理为：3H 2 + N 2 2NH 3 ，硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆高温、高压催化剂

学案11氮的循环(上)及答案

1 2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。 3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟【基础知识复习】一、氮气及氮的固定 1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 ________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、 2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种：和，人工固氮包括和练习1、起氮的固定作用的化学反应是（） A .NH 3经催化氧化生成NO B .NO 与O 2反应生成NO 2 C .N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 D. NH 3与 NO 2作用生成 N 2 二、氮的氧化物 1、NO 是色气体，溶于水，毒，常温下NO 可与氧气反应 2、NO 2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应， 3、列举含N 的化合物对环境的影响（列三点）练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式 3、将盛有24mLNO 2、3mLO 2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是 ________，体积是__________ 三、氨气 1、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。喷泉实验装置见右图会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a 和b 不可能是（） 2、化学性质（1）与水反应：NH 3+H 2O ___________________________ 饱和氨水中有__________________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。（2）与酸反应：NH 3+HCl （现象是） NH 3+H 2SO 4 （有无白烟产生？______）（3）还原性： NH 3 + O 2 （用于制备生产硝酸所需要的NO ）（4）过量氨水与AlCl 3溶液反应的离子方程式 3、氨气的制法（1）实验室制法目的是④干燥：常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____ ⑤检验氨气的方法是：（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）【合作探究、讨论展示】 1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对

高中化学《2氮的循环(1)》优质课教学设计、教案

教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质。（二）过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（三）情感态度与价值观目标通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：NO 、NO2 的性质。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。三、教学准备（一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示。重点说明氮循环含氮元素的物质是如何转化的？（二）教师准备：教学媒体、课件。四、教学过程导入：【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。【板书】第二节氮的循环一、氮在自然界中的循环【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？【板书】二、氮循环中的重要物质（一）氮气与氮的固定【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的4／5,它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。物理性质

颜色气味状态密度溶解性无色无味气体比空气略小难溶氮的化学性质1）与金属反应 2 ) 与非金属反应(H2、O2 ) 【讲解】其实氮有多种氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4 、N2O5 等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。练习题（二）氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物游离态化合态分类 1. 自然固氮（1）高能固氮 N2+O2 ==（放电）2NO 2NO+O2=＝2NO2 3NO2+H2O＝=2HNO3+NO 【讲解】在过程中有两种氮的氧化物NO、NO2。它们也是氮循环中的重要物质，下面我们看一下它们的性质。 NO 、NO2 物理性质化学性质： NO 、NO2 均为有毒气体，近几年我国一些大型城市的雾霾天气就与其有关，汽车尾气排放是主要的氮氧化物污染源。在晴朗的天气里，由于石油和煤的燃烧，汽车尾气和硝酸工厂的废气中含有一定量的NO 和NO2，NO2 和其他大气污染物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊的气味，刺激眼睛和呼吸系

氮的循环学案

第二节氮的循环学案第一课时【学习内容】 1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。 2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。 3．氮的固定是指。氮的固定主要有和两种方式。自然固氮有：和等。人工固氮的方式有和。NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过和而活化。 4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。 5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。。6．可逆反应是指。有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2 =2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗？【练习】 1．下列说法不正确的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B.氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。D．仿生固氮是一种自然固氮 2．生物固氮是指（）A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出 3．下列变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵 4．关于NO的下列叙述不正确的是（）A.NO不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下氮气遇空气生成NO2B．CO2与NO反应生成CO和CO2 C．NO与空气生成NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( ) A.H ＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4 C.H1＝H2＝H3＝H4 D.H1＞H2＞H3＞H4 7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。 8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：

2017 2018鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第2课时学案

第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥［课标要求］ 1认识氨气的溶解性。 2 ?掌握氨气的物理性质和化学性质。 3 ?掌握铵盐的物理性质和化学性质。 4?掌握氨气的实验室制法。 1. NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。 2. 实验室制NH3 的反应原理：2NH4CI + Ca(OH) 2=====CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。 3 .氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。 4. NH +的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。 5 .主要的化学反应：NH 3+ HCI===NH 4CI(白烟) △ NH 4HCO 3=====NH 3 f + CO2 f + H 20 NH 4CI=====NH 3 T + HCI f NH+ + OH - =====NH3f + 出。氨气的性质及用途 1. 物理性质［特别提醒］NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。 2. 化学性质 (1) 氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3+ H2O NH3H2O NH j~+ OH。 NH 3 H 2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH_3M O=====NH3一f+ HjO。 (2) 氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式: NH? + HCI===NH 4CI。 (3) 氨的催化氧化

化学方程式为4NH 3+ 5°2=====4NO + 6H2O。［特别提醒］(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4,原因：2NH3+ H 2SO4===(NH 4)2SO4。 (2) 液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。 (3) NH 3遇HCI产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。 3. 用途 (1) 氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。 (2) 氨易液化，常用作制冷剂。 1. 判断正误。 (1) NH 3溶于水能导电，所以NH3是电解质() (2) 实验室常用排水法收集纯净的NH3() (3) NH 3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧() (4) 氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色() (5) 氨水中1 mol NH 3 H 2O 能电离出1 mol NH +( ) 答案：(1)X (2)X ⑶V ⑷X (5) X 2. 下列现象中不能用于检验NH 3泄漏的是() A .气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C .气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D .气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选B A项，浓盐酸挥发出的HCI与NH3反应生成NH4CI，从而产生白烟，正确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。铵态氮肥 1. 化学氮肥 2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子(NH*和酸根离子组成的盐。 (2) 物理性质铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。 (3) 化学性质 ①受热分解(如NH4CI、NH4HCO 3)：

《氮的循环》教学设计

鲁科版必修1第三章自然界中的元素第二节氮的循环教学设计【教材版本】山东科学技术出版社高中化学必修1 【设计理念】氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着密切的联系。本节课就是通过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。通过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。【教材分析】本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。通过对氨态氮肥的学习，促使学生关注农业问题，关注农业生产。【学情分析】学生通过熟悉的自然现象的分析，容易激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学问题，通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题。让化学知识为工农业生产服务。【教学目标】一、知识与技能目标 1、通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应。 2、通过分析化合价认识氨的还原性。 3、通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。 4、通过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在生产中的应用。二、过程与方法培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；通过活动探究，提高实验能力和学习

氮的循环导学案

高三化学·硫及其氧化物导学案主备人公伟坤【考纲要求】 1.了解硫的化学性质，掌握硫及其化合物的相互转化关系 2.掌握二氧化硫的氧化性和还原性【考点梳理】考点一、自然界中硫的存在与转化、单质硫：（一）自然界中的硫的存在与转化在自然界中，硫既有态，又有态。思考：氯、碳、氮、硫、硅元素在自然界中的存在形态硫既有游离态又有化合态是只有化合态的是（二）单质硫： 1、物理性质：色晶体，俗称，难溶于，微溶于，易溶于。【思考】洗涤试管壁附着的硫，可用、清洗。 2、化学性质：（1）氧化性：S + Fe ——S + Cu —— S + Hg ——S + H2—— 【注】与变价金属反应，一般生成价态金属硫化物，氧化性Cl2S （2）还原性：硫在空气中燃烧的现象为，硫在氧气中燃烧的现象为，方程式。（3）氧化性和还原性： 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,被氧化与被还原的物质的质量比为，该反应的电子转移的数目。 3、硫的用途: 主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。练习1、下列说法有关硫的说法错误的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫与氧属于同一主族 C. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 E. 硫单质既有氧化性又有还原性 F.硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 G. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱2、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3④FeI2 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦NO2⑧SO3 考点二、二氧化硫： (2)物理性质：色，有气味的有毒气体，密度比空气、易液化、沸点较低。易溶于水( 1：40 体积比)。 2、化学性质：（1）酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：SO2+H2O ＝,H2SO3的电离方程式为 ②与碱反应：NaOH十SO2（不足）＝; NaOH十SO2（过量）＝想一想：当向石灰水通入SO2气体时，能析出白色沉淀，当SO2过量时沉淀又溶解。写出反应的化学方程式过量氨水吸收工业尾气中的SO2：由于SO2中硫元素为价，属于中间价态，所以SO2既有又有。（2）强还原性 ①与氧气的反应: SO2 + O2，注：与O2在催化剂（如V2O5加热、飘尘等）存在时反应，但在无催化剂存在时可以与．．．．．．．．．．．．O．2．共存。．．． ②被X2(如氯水、溴水、碘水)氧化： SO2+ Cl2+ H2O＝; SO2+ I2 + H2O＝ ③HSO3-、SO32-、SO2也能被其他氧化剂所氧化（如Fe3+、酸性高锰酸钾、硝酸、NO2等）。（3）弱氧化性： (气体、溶液中均可反应) 在该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，氧化产物和还原产物的物质的量之比是。（2）漂白性:二氧化硫能跟某些有色物质无色物质，该化合物又能恢复为原来的颜色。如：SO2能使品红试液褪色，体现了SO2的漂白性。工业上常用二氧化硫漂白某些．．有色物质。【探究一】SO2的化学性质