人教版化学必修一1.1化学实验基本方法2----混合物的分离与提纯(共29张PPT)

加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、过滤后再加盐酸
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（4）分液
对于互溶的液体，我 们可以采用蒸馏的方法进 行分离，如果分离油与水 这种不互溶的液体，你还 用蒸馏方法进行分离吗？
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
选择要加入的除杂试剂: HN+a2CO3
Na+ 溶
引入了新的离子: Ca2C+O32微-
Ba2+ 溶
二、混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你能
用哪些方法将铁屑分离出来？
利用密度，磁性
物 过滤
化
理 方 法
蒸发 蒸馏
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高）的物质的沸点！
油和水用蒸馏法分离吗？
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1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加 热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其 他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
2.装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
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化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
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学 方 法
萃取
分液
沉淀 置换 加热 分解
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤 ①过滤的适用范围是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
（一贴、二低、三靠）
沉淀的洗涤
若泥沙就是你需要的目标产物，过滤后还应 该洗涤沉淀
①洗什么？
②洗涤沉淀的操作是怎么样？
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结晶：
1、蒸发结晶
2、降温结晶（冷却热饱和 溶液结晶）
重结晶
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Na溶O、H挥
溶
O溶H-
溶
Hale Waihona Puke Mg2+ 不溶
HCl
SO42-
B溶aCl2
溶
CO32溶、挥 溶
微Ba2+ 不
不
不
溶
微
BaCO3↓
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出
4.烧瓶底加 垫石棉网
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蒸馏法
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粗盐的提纯:
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就 是纯净的食盐吗？
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3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
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2.冷凝水，下 口进，上口
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（3）蒸馏
饮用水处理
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制取蒸馏水
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沿玻璃棒向过滤器里注入蒸馏水至水面没过沉淀 物，待水自然留下，反复几次
③怎样判断沉淀是否洗净？
取最后一次滤出液少量于试管中，加——，若——则— —，反之——则——
（2）蒸发：
①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部 过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温 使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉 网。