鲁科版氮的循环》课件完美版3

完成预习学案中的相关内容
～4e-
【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种 盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方 程式为？ 硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应
实验2
F应F应ee++浓稀HHNNOO33反反
实验现象 1、铁跟浓硝酸无变化（钝化）
2、铁跟稀硝酸反应放出无色气 体，溶液变棕黄色
【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化 是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸 的什么性质？
通入足量的氧气2H2O+4NO2 +O2 ==4 HNO3 棕色试剂瓶置于阴暗处
6、（1）加快反应（2）无色溶液变蓝； 烧瓶 中气体呈红棕色，最后变为无色。
（3）2NO +O2 ==2NO2 3NO2 +H2O == 2HNO3 + NO
7、0.112 1.008 (aV+50)/200
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
二、硝酸的化学性质
酸性 HNO3==H+ + NO3-
(1)与指示剂反应 (2)与碱反应 (3)与金稳定性
受热或见光
思考4 H：NO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
～4e-
1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？
阴凉、避光、密封（棕色细口试剂瓶）
Cu与稀 HNO3
反应程度 反应剧烈 反应缓慢
溶液变化 由无色变 绿色
由无色变 蓝色
气体
无色气体，遇到
红棕色气体 空气变红棕色
固体变化
逐渐溶解
硝酸与铜的反应
完成探究学案中的相关内容
硝酸在反应中都
Cu+4HN表O现3（氧了浓化）哪=性=些C性u(质NO？3)2+2NO2↑+2H2O
和酸性
～2e-
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
② 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
△
③
√
2Cu+O2==
2CuO
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
随堂检测： D C D A
拓展提高：
1-4 C C C A
5、硝酸分解生成的NO2溶于其中。 受热或见光 4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
复习提问
1、氮气及氮的氧化物的性质 2、氨气的性质并写出相应的方程式 3、铵盐的性质并写出相应的方程式 4、氨气的实验室制备
第三课时 硝酸
预习检测
一、硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体， 密度比水大。 2、与水以任意比互溶 3、低沸点（83℃）、易挥发 4、95﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”， 常用质量分数为69﹪的浓硝酸。
见光易分解的药品。如氯水、硝酸、硝酸银等。
2、你还知道哪些试剂需要特殊保存？ 碱性试剂、钠、白磷等。
3、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？ 硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色；通入足量的氧气。
二、硝酸的强氧化性 1、与金属的反应
演示实验1： 铜与浓、稀硝酸的反应
反应物 现象
Cu与浓 HNO3
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
F+e2+H42HONO3(稀)==Fe(NO3)3+NO
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2NO+O2==2NO2
2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
总结：
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量 ，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常 温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器 盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾 气，防止有毒气体污染空气。
广 州
洛杉矶光化学烟雾
光化学烟雾 伦敦光化学烟雾
酸雨
酸雨的形成
酸雨 的 危害
被污染的河流
悲哀的海豚 水体富营养化
小结：
硝酸的物理性质:低沸点，易挥发 硝酸的化 酸性 学性质 不稳定性
氧化性
一、下列现象的产生与人为排放污染物无关的是 （C ）
A 酸雨 B 光化学烟雾 C 闪电 D 水体富营养
2、与非金属的反应
△
C+4HNO3 （浓） ==CO2↑+2H2O+4NO2↑
与非金属反应
非金属的产物是高价氧化 物(或酸） 硝酸的产物一般是NO2
三、人类活动对氮循环的影响
阅读课本81-82页
1、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物 2、酸雨：氮的氧化物、二氧化硫 3、水体富营养化：水体中过量的氮
二、简要分析下列事实的原因：
1、工业浓硝酸通常显黄色————————— 2、铁、铝制品可以储运浓硝酸———————— 3、浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中———————
思考：
有以下几种方法制取Cu(NO3)2，请从环境 保护和HNO3利用率的角度分析哪一种最 好？
① Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O