高一化学化学实验基本方法2
《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
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二、混合物的分离和提纯
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
高一化学必修一第一章课件
加盐酸酸化后
先加HCl 再BaCl2
加 产入生B白aC色l2沉溶淀液，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Cl- 稀HNO3
和
出现白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3
AgNO3
盐酸
澄清石 CO32- 灰水
加入盐酸产生 无色无味、使 澄清石灰水变 混浊的气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第二十九页
解:
n( HCl )
V (HCl) Vm
11.2L 22.4L
mol
0.5 mol
L
m(HCl) n(HCl) M (HCl) 0.5mol 36.5g / mol 18.25g
N(HCl) n(HCl) NA 0.5mol 6.021023mol1 3.011023
C (HCl )
可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水,
可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯
(沸点为110.6℃)的混合物.
第二十二页
小结：离子的检验
离子 试剂
现象
化学方程式
SO42-
胶头滴_管_小心
地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成
溶液浓度偏
。低
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标
签。
第三十六页
溶液配制的误差分析
C=
n
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
1.1化学实验基本方法
2010—2011学年高一化学学案001第一章第一节化学实验基本方法同学们知道，化学是一门实验科学。
做好化学实验，，并保证实验的顺利进行和实验者的安全，要掌握一些基本的实验方法和操作技能。
我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用，物质的加热以及一些基本仪器的使用等。
现在就让我们来复习一下吧。
一、化学实验安全1．安全操作化学实验操作中应当注意以下五防：防爆炸：点燃可燃性气体，如(_____、______、______)或用_____、______还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。
（检验气体纯度的方法：_______________________________________________________________)防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的_______缓慢倒入______中；加热液体混合物时要加________。
防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。
防中毒：制取有毒气体(如_____、Cl2、SO2、H2S、NO、NO2)时，应在________中进行。
防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。
2．药品的安全存放①与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应________保存。
如NaOH、CaO等②见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_______色瓶中，放置在_______处。
如______、浓硝酸等。
二、化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗涤的标准是：内壁上附着的水膜______，既不聚成_______，也不成股流下。
2．药品的取用和保存（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，应该_______闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
如果没有说明药品的用量，一般应按最少量取用：液体______mL，固体只需___________。
实验后剩余的药品既不要放回原瓶。
高一化学：萃取和分液教案之实验方法与注意事项
高一化学：萃取和分液教案之实验方法与注意事项萃取和分液教案之实验方法与注意事项化学实验是高中学习中非常重要的部分，其中涉及到很多基本的化学实验方法，而其中最重要的一种方法就是萃取和分液。
萃取和分液是在化学实验中非常常见的一种制备和容器分离方法，其目的就是将两种不能相互溶解、密度不同的液体分离开来，为了让学生更好的掌握这两种方法，接下来就为大家介绍一下萃取和分液的实验方法及注意事项。
一、实验方法1.萃取实验方法所谓萃取法，就是利用两种有机物不溶于水，而且酸、碱、不同溶剂相互不溶的特点，从中提取出想要的物质。
（1）实验步骤：a）将少量的异丙醇或二甲苯倒入烧杯中，然后加入相等分量的水后用铺有滤纸的漏斗过滤，即可得到异丙醇水或二甲苯水溶液。
b）例如我们要从萝卜中提取出其中含量较多的类胡萝卜素，可以先将萝卜磨成泥，然后加入适量的异丙醇或二甲苯进行摇晃，待其充分摇匀后再放置静置，最后用滤纸过滤即可得到类胡萝卜素。
（2）实验注意事项：a）操作时要戴上手套和安全镜。
b）异丙醇和二甲苯均易燃，实验要远离明火。
c）摇匀时要注意控制力度，以免摇溅溶液。
2.分液实验方法所谓分液法，就是采用分别具有不同密度的液体，对于导热系数、黏度等性质的相似液体也可以实行分离的一种分离方法。
（1）实验步骤：a）准备好干燥的分液漏斗，将要分离的混合物倒入漏斗，注意开启止水夹。
b）后面的液体在漏斗内分层，等液体出现两层可注视到前面的层并且前面的层不再有液体进入漏斗时，关闭止水夹。
c）将分离后的液体分别倒入不同的烧杯中。
（2）实验注意事项：a）操作时要戴上手套和安全镜。
b）操作中要注意掌握好分层的时间点，以免错过分离的最佳时间。
c）若是要分离两种相似的液体，可以使用“旋转分离瓶”进行分离。
旋转分离瓶分离两种液体时，让瓶子快速旋转，液体就能分离成两层。
二、化学实验注意事项1.安全保护环境。
化学实验过程中安全必须做好安全措施，以免发生安全事故，并做好环保工作。
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共 计15张ppt)
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
Class is over
谢谢大家！
新高一化1-1化学实验基本方法
用于粗略称量 物质，能称准 到0.1g。
用于量度 液体体积。
托盘天平
量筒
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计量仪器
准确量取一定 体积的液体。 移液管 准确量取一定 体积的液体。 一般用于中和 滴定。 酸（碱）式滴定管 容量瓶 用于配制准确浓 度的溶液。瓶上 标有温度，容积， 环形刻度线。
用于测量温度。
温度计
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(三) 存放或分离物质的仪器 1、存放物质的仪器（试剂瓶）
一贴，二低，三靠
烧杯嘴靠在玻 璃棒上使液体 沿玻璃棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒接触在 三层滤纸上
35
2 蒸发
（1）原理
通过减少溶剂,使溶液中的溶质析出, 从而使溶质与溶剂分离的过程。
（2） 实验仪器
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台 （铁圈）
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巩固练习2
1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 A、液溴 B、氢氟酸 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液
A、硫酸 C、硝酸银溶液
C
2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是
B、硝酸 B 、C D、氯化铁溶液
11
２、试剂的取用
①固体药品的取用
12
②液体药品的取用
液体的倾倒
液体的量取
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滴管的使用
1
化学给智谋者创造美丽生活
新高一化1-1
化学实验基本方法
老师可能不是学生的最好老师,学生可以成为老师最好的学生！ 2
主要知识点：
一、化学实验安全 二、过滤和蒸发 三、蒸馏 四、萃取和分液 五、离子的检验
3
目标1
一、化学实验安全
人教版高一化学第一章第一节实验基本方法完整课件
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
巩固练习
1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 A、液溴 B、氢氟酸 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液 2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是 A、硫酸 B、硝酸 C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液 C
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
2、危险化学品标志的识别
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 易燃气体： H2、CH4、CO 易燃品 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氧化剂： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。
- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。
- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
高一化学必修一必修二每章知识要点
高一化学(必修1)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
高一化学化学实验基本操作——蒸馏和萃取
第七页，共28页。
萃取： 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离
溶液
第八页，共28页。
分液漏斗
第九页，共28页。
分液漏斗
第十页，共28页。
(2)用右手手心压住分液漏斗玻璃塞，左
手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
用力振荡。
边振荡边放气。
第十一页，共28页。
取一支小试管，打开活塞，从分液 漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏 水，若试管中液体不分层，则下层为 “水层”；反之，则上层是“水层”．
第二十八页，共28页。
②检查是否漏水（旋塞和上口塞子） ③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；
如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 ⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 ⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之 间要放一纸条，以防磨沙处粘连。
_汽__油__层,
是萃取
实验4:试管中 注入约2 mL 碘水，再注 入约1 mL 酒 精，振荡
注入酒精后 （是/否）分层。
第二十二页，共28页。
注入酒精后 不分层,
不是萃取
实验
现象
实验1:试管中注入约2
mL碘水，再注入约1 mLCCl4，振荡
实验2:试管中注入约2
mL I2的CCl4溶液，再注 入约1 mL水，振荡
水，振荡
CCl4层显_紫__色。
碘一直处于 CCl4层,
不是萃取
第二十一页，共28页。
实验
现象
结论
实验3:试管中 注入汽油后（是/否）分 注入约2 mL 层。水层在__下___，汽油 碘水，再注 层在__上___。振荡后水层 入约1 mL 汽 颜色变__浅___，汽油层显 油，振荡 _紫__色。
高一化学的所有实验知识点
高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。
2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。
b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。
c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。
3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。
b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。
c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。
实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。
b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。
3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应。
实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。
b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。
c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。
3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。
这可以说明反应速率与反应物浓度有关。
实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。
2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。
b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。
c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。
d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。
3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。
实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。
2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。
b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。
c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
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注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
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三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
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除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
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讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
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三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
化学实验的基本方法──蒸馏、萃取和分液
一、考点突破蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。
这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。
本讲我们主要的学习目的是：1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。
2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。
3. 加深对物质分离和提纯的理解。
二、重难点提示蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。
如何获得淡水资源？一、海水淡化的原理——蒸馏蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。
插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏问题：①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处）②产物收集方式？（冷凝收集）③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质）④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出）⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸）想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？插入视频—柴油和水的分离二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验步骤：1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。
6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。
7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
想一想：1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（）A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。