(原创)二氧化硫汇总
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2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
硝酸随雨水降落地面，与土壤中的各种矿 物作用生成硝酸盐，被作物吸收。
(2)把一支充满NO2气体的试管倒置在 水槽中充分反应后有什么现象？
由反应3NO2＋H2O 2HNO3＋NO可知： 当NO2与H2O充分反应后，试管内气体变为 无
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、氮的氧化物与氧气和水的反应： ①2NO＋O2=2NO2 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ①＋②×2得：
化学 变化
3.氧化性，还原性 SO2中硫元素为+4价，处于硫元素的中间价 态，所以SO2既有氧化性，又有还原性。
（1）SO2+2H2S 3S+2H2O（SO2表现氧化性） （在溶液中进行时产生浑浊）
（2）与O2的反应：
（3）SO2能使卤素单质的水溶液褪色： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4(除F外）
溶解性
难溶于水
不溶于水
易溶于水且 与水反应
毒性 无毒
有毒
有毒
2.化学性质 (1)N2与O2反应：
(2)NO与O2反应：2NO+O2=2NO2
(3)NO2与H2O反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业上制硝酸）
(4)常温下NO2分子间的可化合成
N2O4：2NO2
N2O4
思考与交流
(1)农业上有句谚语是“雷雨发庄稼”， 该过程发生了哪些化学反应？
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再 通入澄清石灰水中
第二课时 二氧化氮和一氧化氮及大气污染
氮气、一氧化氮和二氧化氮
1.物理性质
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味
无味 有刺激性气味
密度 比空气略小比空气略大 比空气大
___4_N__O_2__+_O__2_+__2_H__2_O__=__4_H__N_O__3___。
①×3＋②×2得：
___4_N_O___+_3__O_2__+_2_H__2_O__=__4_H__N_O__3___。
（4）SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+2HCl+H2SO4 SO2+H2O2 H2SO4
请你分析
SO2与Cl2都具有漂白性，若将两者等体积 混合，其漂白性是否会增强？为什么？ 不会增强，因为混合后发生以下反应：
SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
SO2能使Br2水，酸性KMnO4褪色，是因其 漂白性吗？
不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。
⑴制造硫酸：
二
氧
化
SO3 + H2O H2SO4
硫 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、 草编 的 制品等 用 途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
1体积水大约能溶解40体积的SO2
易液化
二.化学性质
1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：H2O+SO2 H2SO3
②与碱性氧化物反应： SO2 +CaO = CaSO3
③与碱反应
SO2(少量)+2NaOH
Na2SO3+H2O
SO2(过量）+NaOH NaHSO3
SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O
三氧化硫
1.物理性质 标准状况下（0℃,101KPa)下，是一种无色固体，
熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）较低，具有较强 的吸湿性，极易溶于水并放出大量的热。
2.化学性质
(1)与H2O反应： SO3+H2O H2SO4
(2)与碱性氧化物反应：CaO+SO3 CaSO4
(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2
实验现象：
1、试管中的水面上升； 2、pH试纸测定溶液呈酸性； 3、品红溶液褪色； 4、加热后，溶液又变红。
几种物质漂白性比较
物质
漂白原 理
发生物 理变化 还是化 学变化
活性炭 潮湿氯气 臭氧 过氧化钠 二氧化硫
吸附色素 氧化漂白
氧化 漂白
氧化漂白
化合漂白
物理 变化
化学 化学 化学 变化 变化 变化
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫
硫的存在
火山喷口附近 游离态
地壳的岩层中
存在
硫化物：如硫酸矿（FeS2),
黄铜矿（CuFeS2)
硫酸盐：石膏：CaSO4﹒2H2O
化合态
芒硝：Na2SO4﹒10H2O
化石燃料：石油，天然气，煤等
硫的物理性质：
硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。
CaSO4+H2O
(4)与盐反应：
SO3+H2O+BaCl2 BaSO4↓ +2HCl
1.关于SO2的下列说法不正确的是 （AE）
A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色
2.下列变化中不属于化学变化的是（ C ）
硫的化学性质
1.硫在氧气中燃烧：
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 点燃
S+O2 SO2 2.硫与金属的反应
Fe+S △ FeS 2Cu+S △ Cu2S
二氧化硫
SO2
一.物理性质
状态： 气体
颜色： 无色
气味： 有刺激性 毒性： 有毒 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水，在常温、常压下，
A、SO2使品红溶液褪色 B、 氯水使有色布条褪色Biblioteka BaiduC、活性碳使红墨水褪色 D、 O3使某些染料褪色
3、下列反应中，SO2被还原的是 （C）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
4.为检验SO2中是否混有少量的CO2气 体杂质,以下方法正确的是 ( C )
SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
④与盐反应
SO2(少量）+NaHCO3 Na2SO3+H2O+CO2
SO2(过量）+NaHCO3 NaHSO3+CO2 用饱和NaHCO3溶液除CO2中的SO2 2.漂白性：
SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 而使其褪色。这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原来的颜色。 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
硝酸随雨水降落地面，与土壤中的各种矿 物作用生成硝酸盐，被作物吸收。
(2)把一支充满NO2气体的试管倒置在 水槽中充分反应后有什么现象？
由反应3NO2＋H2O 2HNO3＋NO可知： 当NO2与H2O充分反应后，试管内气体变为 无
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、氮的氧化物与氧气和水的反应： ①2NO＋O2=2NO2 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ①＋②×2得：
化学 变化
3.氧化性，还原性 SO2中硫元素为+4价，处于硫元素的中间价 态，所以SO2既有氧化性，又有还原性。
（1）SO2+2H2S 3S+2H2O（SO2表现氧化性） （在溶液中进行时产生浑浊）
（2）与O2的反应：
（3）SO2能使卤素单质的水溶液褪色： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4(除F外）
溶解性
难溶于水
不溶于水
易溶于水且 与水反应
毒性 无毒
有毒
有毒
2.化学性质 (1)N2与O2反应：
(2)NO与O2反应：2NO+O2=2NO2
(3)NO2与H2O反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业上制硝酸）
(4)常温下NO2分子间的可化合成
N2O4：2NO2
N2O4
思考与交流
(1)农业上有句谚语是“雷雨发庄稼”， 该过程发生了哪些化学反应？
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再 通入澄清石灰水中
第二课时 二氧化氮和一氧化氮及大气污染
氮气、一氧化氮和二氧化氮
1.物理性质
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味
无味 有刺激性气味
密度 比空气略小比空气略大 比空气大
___4_N__O_2__+_O__2_+__2_H__2_O__=__4_H__N_O__3___。
①×3＋②×2得：
___4_N_O___+_3__O_2__+_2_H__2_O__=__4_H__N_O__3___。
（4）SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+2HCl+H2SO4 SO2+H2O2 H2SO4
请你分析
SO2与Cl2都具有漂白性，若将两者等体积 混合，其漂白性是否会增强？为什么？ 不会增强，因为混合后发生以下反应：
SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
SO2能使Br2水，酸性KMnO4褪色，是因其 漂白性吗？
不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。
⑴制造硫酸：
二
氧
化
SO3 + H2O H2SO4
硫 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、 草编 的 制品等 用 途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
1体积水大约能溶解40体积的SO2
易液化
二.化学性质
1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：H2O+SO2 H2SO3
②与碱性氧化物反应： SO2 +CaO = CaSO3
③与碱反应
SO2(少量)+2NaOH
Na2SO3+H2O
SO2(过量）+NaOH NaHSO3
SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O
三氧化硫
1.物理性质 标准状况下（0℃,101KPa)下，是一种无色固体，
熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）较低，具有较强 的吸湿性，极易溶于水并放出大量的热。
2.化学性质
(1)与H2O反应： SO3+H2O H2SO4
(2)与碱性氧化物反应：CaO+SO3 CaSO4
(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2
实验现象：
1、试管中的水面上升； 2、pH试纸测定溶液呈酸性； 3、品红溶液褪色； 4、加热后，溶液又变红。
几种物质漂白性比较
物质
漂白原 理
发生物 理变化 还是化 学变化
活性炭 潮湿氯气 臭氧 过氧化钠 二氧化硫
吸附色素 氧化漂白
氧化 漂白
氧化漂白
化合漂白
物理 变化
化学 化学 化学 变化 变化 变化
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫
硫的存在
火山喷口附近 游离态
地壳的岩层中
存在
硫化物：如硫酸矿（FeS2),
黄铜矿（CuFeS2)
硫酸盐：石膏：CaSO4﹒2H2O
化合态
芒硝：Na2SO4﹒10H2O
化石燃料：石油，天然气，煤等
硫的物理性质：
硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。
CaSO4+H2O
(4)与盐反应：
SO3+H2O+BaCl2 BaSO4↓ +2HCl
1.关于SO2的下列说法不正确的是 （AE）
A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色
2.下列变化中不属于化学变化的是（ C ）
硫的化学性质
1.硫在氧气中燃烧：
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 点燃
S+O2 SO2 2.硫与金属的反应
Fe+S △ FeS 2Cu+S △ Cu2S
二氧化硫
SO2
一.物理性质
状态： 气体
颜色： 无色
气味： 有刺激性 毒性： 有毒 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水，在常温、常压下，
A、SO2使品红溶液褪色 B、 氯水使有色布条褪色Biblioteka BaiduC、活性碳使红墨水褪色 D、 O3使某些染料褪色
3、下列反应中，SO2被还原的是 （C）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
4.为检验SO2中是否混有少量的CO2气 体杂质,以下方法正确的是 ( C )
SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
④与盐反应
SO2(少量）+NaHCO3 Na2SO3+H2O+CO2
SO2(过量）+NaHCO3 NaHSO3+CO2 用饱和NaHCO3溶液除CO2中的SO2 2.漂白性：
SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 而使其褪色。这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原来的颜色。 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。