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原理
应用
原理
应用
生物
生物體內絕大比 例都是水,但是 水在攝氏零度就 會開始結冰,導 致生物的死亡
生物正是利用溶液凝 固點下降來抗凍,藉 以生活在寒冷的地方
細胞和組織內的 體液含有一些惰 性(不參與化學 反應)且和水互 溶的物質
现实例子:山梨醇和丙三醇,這些物質增加了體液的莫 耳濃度,降低體液凝固的溫度。有些魚類與昆蟲生活在 北極或為了度過北方酷寒的冬季,體內會產生大量丙三 醇,降低其體內血液的凝固點。
总结
稀溶液的依数性是自然规律数字化的体现,世界由上帝创造,所以这个世界的一切 都必须遵循着完美的规律,物质的宏观性质变化必然与某些微观量有着不可分割的 联系
——The end——
CAST 资料搜集:卢雅雅 演讲:乔云娇 PPt制作:吴林霖
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生物
生活 将食盐和冰混合, 可以使温度降低到 251 K。氯化钙与冰 混合,可以使温度降 低到218 K。
冬天在室外施工,建筑工 人在砂浆中加入食盐或氯 化钙;汽车驾驶员在散热 水箱中加入乙二醇等等, 也是利用这一原理,防止 砂浆和散热水箱结冰。
冶金工业
一般金属 的Kf都较 大
Pb的Kf≈130 K kg/mol, 说明Pb中加入少量其 它金属,Pb的凝固点 会大大下降,利用这 种原理可以制备许多 低熔点合金
Raoult根据依数性指出:对于难挥发非电解 质的稀溶液,凝固点下降ΔTf和溶液质量摩 尔浓度成正比,即:ΔTf=Tf°-Tf=KfmB 式中: Tf为溶液的凝固点; Tf°为纯溶剂 的凝固点; Kf为溶剂的凝固点下降常数, Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
凝固点降低的应用
生活 冶金工业
金属热处理要求 较高的温度,但 又要避免金属工 件受空气的氧化 或脱碳,往往采 用盐熔剂来加热 金属工件
在BaCl2(熔点1 236 K)中加入5%的NaCl (熔点1 074 K)作 盐熔剂,其熔盐的 凝固点下降为1 123 K;若在BaCl2中加入 22.5%的NaCl,熔盐 的凝固点可降至903 K
稀溶液的依数性
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到 凝固点时,液、固两相的蒸气压必定相等,否则两 相不能共存。
溶液凝固点
① ②
定义:从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度
体系是由溶液(液相)溶剂(固相)和溶剂 (气相)所组成
凝固点下降
定义:溶液的凝固点总是比纯溶剂的低 的现象 溶液凝固点下降是由于溶液蒸气压下降 引起的 对于稀溶液,既然蒸气压下降Dp和溶液 的质量摩尔浓度mB成正比,这类溶液的 凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系