酸碱中和滴定原理的计算

创作编号：

GB8878185555334563BT9125XW

创作者：凤呜大王*

酸碱中和滴定原理的计算

酸碱中和滴定原理：

在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O

C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或

一、简单酸碱中和滴定

1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，

则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；

所用盐酸溶液的体积为____________mL.

0.0025.90根据C酸V酸＝C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.

2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝。

根据C酸V酸＝C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L

3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则

mL=26.10mL,c(NaOH)==0.104 4 mol/L

4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。

盐酸的浓度为

5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算

（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数）

1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。

(一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―

(三)实验用品及试剂

(1)仪器和用品(自选，略)

(2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(四)实验过程

(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。

(4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。

(五)数据记录与处理

(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

（2）淀粉（4）酸式滴定管（5）活塞锥形瓶中溶液颜色变化

最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。

（6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml．

15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×10－3(L/ mL)×8.00×10－3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)="30.48" mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x

C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

176 254

x 30.48mg

176×30.48mg=254×X

解得：X=21.12mg

则1L中含维生素C的质量为：21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg，

2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________；

若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________

由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？

①NaOH＋HCl NaCl＋H 2O

②Na 2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3

③NaOH＋HCl NaCl＋H 2O

④Na 2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

×100%,×100%

3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为?