阿伏伽德罗常数应用

阿伏伽德罗常数的应用

1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。）

2. 物质的聚集状态

常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。

常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。

3.物质的微观组成或结构

①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；

②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；

③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；

④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。此类情况可直接按照最简式计算。

⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。

⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。

⑦摩尔质量相同的一些物质组

N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。若是N2、CO和C2H2，1mol三种物质中含有的质子数、电子数均相等，但C2H2含有的中子数与另外两种物质不相等。

CaCO 3和KHCO 3的摩尔质量相等，但等质量的CaCO 3和KHCO 3固体中所含CO 32－数目不同，原因是KHCO 3固体是由K ＋和HCO 3－组成，不含CO 32－

；MgSO 4和NaHSO 4的摩尔质量相等，等质量的MgSO 4和NaHSO 4固体中所含SO 42－

数目不同（原因同上），但等质量的MgSO 4和NaHSO 4固体溶于足量水所得溶液中SO 42－

数目相同（按高中知识理解，HSO 4－在水中完全电离）。

⑧关于胶粒的数目判断：FeCl 3制成氢氧化铁胶体后，由于每个胶粒是由多个Fe(OH)3分子组成，因此胶粒数目明显小于原溶液中Fe 3＋

的数目。 ⑨一些复杂离子的数目计算：Na 2O 和Na 2O 2中阴、阳离子数目比均为1:2；CaC 2中阴、阳离子数目比为1:1。

4.选项中经常隐藏的一些陷阱

①溶质是弱电解质或可水解的盐：如1 L 0.1 mol·L

－1的CH 3COOH 溶液中的H ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 数目均小于0.1N A ；1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液中含有CH 3COO

－的数目小于0.1N A 。但这两种溶液中CH 3COO －和CH 3COOH 的总数均为0.1N A

（物料守恒）。 ②判断所给条件是否与酸、碱元数有关：如pH ＝1的H 2SO 4溶液c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，给出pH 的情况计算H ＋时与酸、碱元数无关；0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液c (OH －

)＝0.1 mol·L －1，给出物质的量浓度的情况计算OH －时与酸、碱元数有关。

③已知溶液的物质的量浓度或pH 但未给出溶液的体积，无法计算各种微粒的数目。 ④判断溶液中微粒总数时要注意是否忽略了溶剂水中所含的相应微粒（H 、O 、-OH 、H ＋、OH －

）。这类选项中有数据时一定要计算，不能养成思维定势认定这类选项一定忽略了水中含有的微粒。

如：1 L 1 mol·L －1 CH 3CH 2OH 水溶液中含—OH 的数目为N A (×) 10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5N A (√)

⑤隐含“钝化”的信息：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，表面致密的氧化膜阻止反应继续进行。

⑥隐含浓度的变化

MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

一定量的浓盐酸与过量MnO 2反应，盐酸一定有剩余，主要原因是当浓盐酸变成稀盐酸反应会停止。

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

一定量的浓硫酸与过量铜反应，硫酸一定有剩余，原因是当浓硫酸变成稀硫酸反应会停止。

Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

一定量的浓硝酸与过量铜反应，硝酸可反应完，两个阶段反应不同。

Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑

一定量的浓硫酸与过量锌反应，硫酸可反应完，两个阶段反应不同，但转移电子的物质的量一定是生成气体的物质的量的2倍。

⑦隐含可逆反应

2SO 2＋O 2加热催化剂2SO 3 N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3 H 2＋I 2(g) 加热2HI

Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 注意与氯气和氢氧化溶液的反应对比，两个反应中每消耗1mol 氯气均转移1mol 电子，但该反应是可逆反应，氯气不可能与水完全反应，氯气与足量氢氧化溶液可完全反应。

2NO 2N 2O 4

如：常温下，密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。(×) CH 3COOH ＋C 2H 5OH

加热

浓硫酸CH 3COOC 2H 5＋H 2O PCl 3+Cl 2加热PCl 5（2017年全国3卷曾考查过，属于超范围内容）

注意不能有遇到可逆反应该选项一定错误的思维定式。

如标准状况下，2.24 L SO 2和O 2的混合气体充分反应后，反应混合物中含有的氧原子总数为0.2N A 。(√)

⑧ 隐含反应物的用量（包括以下两种情况）

A ．要熟悉常见的与量有关的反应，如CO 2与NaOH 溶液的反应等。

B ．选项中直接给出两种反应物的量，需要结合方程式判断哪种过量哪种不足，按不足的计算。

⑨隐含取代反应产物的多样性，如1 mol CH 4与2 mol Cl 2光照发生取代反应时，产物为CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4等。

5.氧化还原反应中的电子转移（常考歧化反应、归中反应、与量有关的反应等特殊氧化还原反应）

①歧化反应

Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O （转移电子数为1）

3Cl 2＋6NaOH =====△

5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O （转移电子数为5）

3S ＋6NaOH =====△Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O （转移电子数为4）

2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑（转移电子数为2）

2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2↑（转移电子数为2） 注意对比Na 2O 2与CO 2 和SO 2反应的区别

Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4（转移电子数为2，Na 2O 2只作氧化剂，非歧化反应） 3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO （转移电子数为2）

2NO 2＋2 NaOH=NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O

②归中反应

KClO 3＋6HCl=KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O （转移电子数为5） H 2S ＋H 2SO 4（浓）=S ↓＋SO 2↓＋2H 2O （转移电子数为2） 2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O （转移电子数为4）

2FeCl 3＋Fe=3FeCl 2（转移电子数为2）

8NH 3＋6NO 2======加热

催化剂7N 2＋12H 2O （转移电子数为24） ③量不同，所表现的化合价不同。

如Fe 和HNO 3反应，Fe 不足，生成Fe 3＋，Fe 过量，生成Fe 2＋。（钝化情况除外） ④氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如变价金属Cu 或Fe 遇到Cl 2或Br 2会反应生成CuCl 2、FeBr 3等较高价态的化合物，而遇到S 或I 2则反应生成Cu 2S 、FeI 2等较低价态的化合物。

⑤注意氧化还原的顺序。

如向FeI 2溶液中通入Cl 2，先氧化I －再氧化Fe 2＋；向FeBr 2中通入Cl 2，先氧化Fe 2＋再氧化Br －。