阿伏伽德罗常数的专题试
阿伏伽德罗常数应用
阿伏加德罗常数专题训练1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。
下列叙述中正确的是A ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1024个碳原子B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6．02×1O 23个氧原子C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D ．0.5mol CH 4中约含有3.01×1024个电子2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确A.11-⋅L mol 稀醋酸100mL 中含有醋酸根个数为0.1A NB. 1mol +3CH （碳正离子）中含有电子数为10A NC.5.6g 金属铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2A ND.12.4g 白磷中含有P-P 键数目为0.4A N3． A N 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g 重水所含有的电子数为A N 5B. 1molNa 2O 2中含有离子数为4A NC. g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0D. 22101H molC 分子中共价键总数为31N A4． N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023 6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法一定中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×10237．、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．100 mL2.0 mol/ L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N AD ．20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10 N A8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
阿伏伽德罗常数精彩试题专题总汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．〔09某某〕设N A为阿伏伽德罗常数,如下表示正确的答案是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下,乙醇的分子数为N A答案：C2．〔09年某某化学·6〕设N A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值,如下说法正确的答案是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子AFe3+A答案：C3．〔09年某某理基·20〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值,如下说法正确的答案是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反响生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．〔09年某某化学·8〕如下表示正确的答案是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．〔09年某某化学·4〕用N A表示阿伏加德罗常数的值.如下表示正确的答案是A．25℃时,pH=13的1.0L Ba<OH>2溶液中含有的OH－AB．标准状况下,2.24L Cl2AAA6．〔09年某某化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数.如下有关表示正确的答案是2AB．常温下,100mL 1mol·L－1Na2CO3AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g3A答案：B7．〔09年某某理综·8〕用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A ．标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8. 〔10某某理综卷〕8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,如下说法正确的答案是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 ·1L-NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反响产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH 〔1mol 〕中含有4A n 个C-H 键 ,A 正确；没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl 的物质的量,故B 错； 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C 错； 常温常压下,22.4L 2CO 不是1mol. 答案：A9〔2010某某卷〕7．A N 表示阿伏伽德罗常数,如下判断正确的答案是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下,22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反响转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A10〔2010某某卷〕7．N A 表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A 错；H 2O 2A ,B 对；Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为：4 N A ,C 错；戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol,D 错.易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答.11〔2010某某卷〕5．设A N 为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是A ．常温下,11L0.1mol?L 的43NH NO A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反响中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NC H —键数为4A N[答案]A[解析]此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容.A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒；B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项,在该反响中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol.综上分析得知,此题选A 项.[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉与的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结. 12〔2010某某理综卷〕7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A N 个2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,如此2SO 4A N 个D.电解精炼铜时,假如阴极得到电子数为2A N 个,如此阳极质量减少64g 答案：B解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO A 个,C 项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D 项错误.13〔2010某某理综卷〕12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/ml 〕,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,如此如下关系中不正确的答案是．．．．．．．A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ= C.()17/1722400WV V =+ D.C=1000V ρ/<17V+22400>答案：A解析：此题考查根本概念.考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度与密度等之间的转化关系即可. 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压与气态和非气态的难辨性. 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔D 〕 A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A .〔2007.某某.20〕 B ．标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A .〔2008.某某.5〕C ． 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g.〔2009.某某.12〕D ． 常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A .〔2003.某某.14〕考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生.常有以下三种情况： 一是受"兄弟关系〞的影响.如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体,于是很多同学定势思维认为SO 3℃℃〕也是气体.CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2〔液态〕、CHCl 3 〔液态〕、CCl 4〔液态〕影响,认为CH 3Cl 〔熔点： -97．7 3℃,沸点： -24．2℃〕也是液体,在标況下不是气体. 二是受"蒸汽关系〞的影响.如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响.三是受"溶液关系〞的影响.如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质.其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体.只是易溶于水,溶液便于使用罢了.其沸点： -19.5 ℃,熔点： -118 ℃.另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体.因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关.而质量、物质的量与温度、压强无关. 陷阱之二：物质组成的特殊性.例2. 设N A 为阿伏加德罗常数,数值约为6.02× 10 23,如下说法不正确的答案是〔C 〕A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A .〔2004.某某.19〕B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子,其中氧原子数为2N A.〔2008.某某.3〕C．9 g 重水所含的电子数为5N A .〔2004.某某理综.7〕D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A.〔2007.某某.20〕对于最简式一样的物质,质量一样,所含原子数一样.如同素异形体虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样.最简式一样〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质,虽然它们的分子式不同,但它们的最简式一样,只要总质量一定,所含的原子数与两者比例无关.同分异构体的物质分子式一样所以只要总质量一定,所含的原子数也一样.？〔C3H8O3、C7H8〕陷阱之三：化学反响的隐蔽性.例3：设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去电子数为0.3 N A.〔2007.某某.20〕B．常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子.〔2007.某某.3〕C．1molCl2与足量Fe反响,转移的电子数为3 N A.〔2008某某.10〕D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子.〔2004.某某.19〕很多反响与量有关,当量不确定或不准确时,所涉与的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮,具有较高的隐蔽性.陷阱之四：电子转移数目的难判断性.例4．设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．Na2O2与H22〔标准状况〕,反响中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.某某.6〕B．在铜与硫的反响中,1mol铜失去电子数2N A.〔2002.某某.8〕C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A.〔2004.某某理综.7〕D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32 g 氧气,如此转移2 N A个电子.〔2008.某某理综.13〕考查氧化复原反响中电子转移数目,特别是较为特殊的氧化复原反响如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反响；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反响；NaH与水反响生成氢气的特殊性.解题策略应该是首先书写出化学反响方程式,再用单线桥法进展标记,以弄清楚得失电子的本质.陷阱之五：电化学根本知识的模糊性.例5. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 C〕A．电解食盐水假如产生2 g 氢气,如此转移的电子数目为2N A.〔2005.某某.3〕B．铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个.C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时,每生成1 mol氢气时,阳极上就失去2N A个电子.D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为N A个.解答电化学题目时,首先应正确书写出电极方程式,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进展判断.对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程.陷阱之六：物质结构的复杂性.例6. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法不正确的答案是〔C〕A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 〔2006.某某.6〕A〔2004理综〕C．常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A.〔1996全国〕－含NA个电子.〔2003某某〕常考查稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、O2、N2等双原子分子与O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时,要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数与质子数、中子数、质量数的关系.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性.例：设N A代表阿佛加德罗常数〔N A＝6.02 × 10 23mol-1〕,如下说法一定正确的答案是〔 C 〕A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A〔2004某某〕B．0.1 mol·L－1A.〔2004理综〕C．一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同.D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－.〔2008.某某.3〕对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中,固态时是不电离和水解的,只有在水溶液中,才电离或水解,所以要注意溶液体系中成分的复杂性.但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体,都有离子,其区别只不过在于能否自由移动而已.因为电离的动力来自于两个方面,一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用,所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的,如NaHSO4.陷阱之八：化学键数目的难计算性.例1：设N A代表阿佛加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 A 、B 〕A．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A.〔2004.某某理综.7〕B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23.〔2007.某某.8〕C．室温下,8 g甲烷含有共价键数为2N A.〔2008.某某.9〕D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键.〔2009.某某.8〕无机物中常涉与SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质.有机物常涉与烷烃、烯烃、炔烃等.如烷烃〔H2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数一样〕,C―C为：n―1〔比C原子数少1〕,总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔H2n〕中：C―H键为：2n,C―C〔视双键为两条单键〕为：n,总键数为：3n；炔烃〔H2n―2〕总键数为：3n―1.阿伏加德罗常数练习1、如下表示中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数2、设N A 为阿伏加德罗常数,某Ba<NO 3〕2溶液中含有Ba <NO 3>2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,如此如下说法正确的答案是〔 〕A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N A C N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是 〔 〕A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B 、25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下, Cl 2含有的分子数为AD 、标准状况下,2O 含有的分子数为A4、以A N 表示阿伏加德罗常数,如下说法中正确的答案是〔 〕A ．106g 碳酸钠中所含23CO 离子的个数为2A N 个 B ．NH 4+含A N 个电子 C ．水中含A N 个中子D ．标准状况下SO 3中含A N 个氧原子5、如下说法中正确的答案是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－－含N A 个电子C ．1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子 A 个氧原子6、如下表示中,正确的答案是 〔 〕A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 ×1023g7、设N A 为阿伏伽德罗常数, 如下说法正确的答案是 〔 〕A个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A42-离子数目为0.2 N A8、对于如下指定的微粒,数目从大到小顺序排列正确的一组是〔 〕①l mol 甲烷分子中所含原子数②Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下,2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④ B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9、用N A表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是〔〕A．18g水中含有的电子数为N AB．aLHCl气体的分子数为4.22AaNC．mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na＋AD．23g金属钠与水反响时失去的电子数为10N A10、设N A表示阿佛加德罗常数的值,如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AA11、N A为阿伏加德罗常数,如下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的答案是〔〕A个K+A个离子C．2L溶液中K+A个离子12、设N A mol/L BaCl2溶液的判断正确的答案是〔〕A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为AB. 1升溶液中含有A个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子13、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．A2－中所含的电子数为N AC．常温常压下,44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．4＋AC．常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2A15、关于等质量的O2与O3,如下说法中正确的答案是〔〕A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1。
阿伏伽德罗常数专题练习
题型二阿伏加德罗常数应用题组一(限时12分钟)一．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )可逆反应1．标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A特殊物质2．乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有N A个分子特殊物质3．1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2N A缺少数据4．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A特殊反应5．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A物质水解6．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A化学键 7．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4N A状态 8．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N A化学键 9．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N A特殊物质10．0.1 mol过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2N A状态 11．在标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N A特殊反应12．0.1 mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A特殊物质13．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A状态 14．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N A水解 15．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A特殊物质16．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A特殊反应17．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子状态 18．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4特殊反应19．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子特殊物质20.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N A缺少数据21．0.1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2N A个NO－3电子、中字数22．8 g CH4中含有10N A个电子前提条件 23．常温常压下，22.4 L O3中含有3N A个氧原子24．28 g C2H4中含有2N A个碳原子7．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8N A④常温常压下，22.4 L 14CO2的分子数为N AA．①② B．①③ C．①②③ D．③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
【近八年真题+模拟专题训练】阿伏加德罗常数的应用
【专题训练】阿伏加德罗常数的应用一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L (标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N AC ．向100mL 0.10mol ·L -1FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1molHC≡CH 分子中所含σ键数为5 N AB ．1L0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液含23CO -的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 2H 5OH 所含氢原子数为0.6 N A3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O -++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D ．1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数为A 0.100N4．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．32 g S 8（分子结构：）中的共价键数目为N A B ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A6．设[aX ＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数试题专题一、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱:例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
D. 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。
C．9 g 重水所含的电子数为5NA。
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
阿伏加德罗常数专题训练
阿伏加德罗常数专题训练运用技巧：熟悉公式的应用n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V(aq)解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。
标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等，不能用Vm=22．4L/mol 代入到公式将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③氧化还原反应中转移的电子数：1mol Na2O2与H2O反应转移了1mol 电子④粒子数的计算（电子数=质子数-价态）:1mol Na+中有10mol电子例：用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ D ）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．32 g O2所含的氧原子数目为2N A解析：A.N2为双原子分子，故1 mol N2中的N原子的物质的量为2mol，运用公式n=N/NA，算出N原子数为2NA，故A错。
标况下水为液态，故B错。
标况下，运用公式n=V/Vm，22.4L的氯化氢（HCl）为1mol，HCl为双原子分子，故1molHCl共有原子物质的量为2mol，求出原子数为2NA,故C错。
32g的氧气运用公式可以算出氧气的物质的量为1mol，氧气为双原子分子，因而1mol氧气含有氧原子数目为2N A单选题：1.下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L2. 以下说法正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量是44g B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1D．1 mol H2O的质量为18 g·mol－13.下列叙述正确的是（）A．O2的摩尔体积约为22.4 L B．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2NA B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的烧碱溶液中含有0.1NA个Na +C．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的分子数相等D．18gH2O中含有的质子数为9NA6.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④7.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 1mol/L AlCl3溶液8.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:19.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NAD．通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为11︰16 B．体积比为11︰16C．氧原子数比为1︰1 D．物质的量比为16︰1111、4℃时水的密度为1g/mL，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA 表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA12、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L13.下列说法正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23g Na与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA 15.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC．14 g N2中含有电子的数目为7 NAD．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰416.下列各物质所含的原子总数最多的是（）A.9gH2OB.0.5molNH3C.3.01×1023个O2D.22.4LN2（标准状况）17.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+B.常温下，22gCO2含有NA个氧原子C.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子D.1mol铁与足量稀盐酸反应生成2NA个H2分子18．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1mol O2和1mol S中，所含的分子数、质子数均相等、质量也相同D．5.6L的O2的质量为8g双选题：19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是选项物质叙述判断A 1 mol HO 标准状况下，其体积约为22.4 L 错误2B 2 g H常温常压下，有NA个氢分子错误2C 1L 0.1mol/L NaCl溶液取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/L 正确D 1mol/LNaSO4溶液将1molNa2SO4固体溶于1L 水可配得该溶液正确220．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2分子数目为NAD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5NA21．欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是A．将16 g CuSO4溶于100ml水中B．将16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mlC．将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mlD．将20 ml 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 ml22.设n A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为n AB．标准状况下，18g水所含的氢原子数目为2n AC．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2n AD．1mol·L 1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2n A23. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC ．标准状况下，22.4L H 2O 中含有的分子数为N AD ．2.3g 的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A24. 对1L 1mol/LNa 2SO 4溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中含有SO 42－的物质的量为1mol B ．该溶液中含有溶质Na 2SO 4 的质量为142g C ．将1molNa 2SO 4 固体溶于1L 水配得该溶液D ．从1L 该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L 25．下列说法不正确的是（ ） A ．64g 氧气中含氧分子数为2N A B ．17gOH 中所含的电子数为9N A C ．49g 硫酸中所含氧原子数为2N A D ．58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A26、计算题：（1）1.5molH 3PO 4的质量是 ，含有 个H 3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO 2和SO 3气体，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为______________________.（2）在19g 某二价金属的氯化物（RCl 2）中含Cl -离子0.4mol ，则RCl 2的摩尔质量 为 ，R 的相对原子质量为 。
有关阿伏加德罗常数的计算复习题
D。含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生NA个SO2分子
19．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ )
A.100mL0。1mol·L—1的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0。01NA
B。标准状况下,22。4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
B.2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0。1NA
C.1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA
D。一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A。1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA
B.5。6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0。3NA
C。pH=11的Ca(OH）2溶液中OH—离子数为0。002 NA
D。11。2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1 NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A。1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA
B。足量的Mg与0.1mol CO2充分反应，转移的电子数目为0。4 NA
C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA
D.标准状况下,1.12L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0。2 NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
B.1。0L1。0mo/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
阿伏伽德罗常数专项练习
阿伏伽德罗常数专题练习1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N AB．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N AC．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AD．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH＋4和H＋总数一定大于0.1N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移电子数均为N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
005阿伏伽德罗常数选择专题练习
阿伏加德罗常数反馈练习1、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 N A④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7N A⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为N A⑥常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AA．①③B．④⑥C．②⑤D．①⑥2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L 的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A A．1.0L 0.1 mol·1B．0.1mol甲基中电子数为N AC．标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1N AD．1.8gD2O中含有的电子数为N A3、关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于N A4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N AB．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3N AC．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A 8、设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02n AB．1mol H3O+中含有的电子数目为11n AC．100 mL l mol·L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0．3n AD．标准状况下，44．8L H2O中含有的水分子数目为27N A9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N A10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N AD．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4N AB．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2N AC．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2N A12、设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2n AB．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2n AC．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5n AD．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为n A13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N AB．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 N AC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AB．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N AC．18g2H218O所含的中子数为1.8N AD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A15、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数-专题训练
阿伏加德罗常数专题训练一．单项选择题．1. 常温下,20滴水的体积为1mL ,水的密度为1g /cm 3,若1滴水中含a 个水分子,则阿伏加德罗常数值为A ．aB ．2aC ．18aD ．360a2.若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，下列说法中正确的是A ．钠元素的原子量一定是ba 12 B ．mg 该钠原子的物质的量一定是m/amol C ．该钠原子mg 中所含的质子数是a m 11 D ．该钠原子的摩尔质量是aN A g 3. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A . 在25℃，压强为1.01×103Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB ．48g O 3所含的原子数目为3N AC ．1mol 氦气所含的电子数目为4N AD ．在熔融状态下,1mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A4. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A . 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L 所含分子数为N AB ．28g 乙烯中含有6N A 对共用电子对C ．1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子D ．22.4L NH 3含有4N A 原子5. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子B ．常温常压下，0.20N A 个N 2分子的质量是5.6gC ．1molCH 3+含有的电子数为10N A D. 53g 碳酸钠固体中含N A 个CO 236. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A ．1 L l mol /L 醋酸溶液中离子总数为2N AB ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2N AC ．在常温常压下,46 gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去2N A 个电子7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数1．N A表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。
考查物质的结构(1)1 mol羟基中电子数为10 N A(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 N A(3)1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键(4)58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子(5)24 g镁的原子最外层电子数为N A考查物质的物理性质标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A(6)(7)(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 N A(8)考查电离情况(9)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A考查氧化还原反应中电子的转移(10)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A(11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A考查盐的水解(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NFe3＋A(15)(15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A(17)标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子(18)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A(22)22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子阿伏伽德罗常数强化专练1、2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×10232、0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×10233、7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234、常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A5、在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A6、7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A7、1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A8、1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N A9、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A10、常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个11、Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×102312、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N A13、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A14、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A15、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A16、常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A17、1.7g NH3含有的电子数为N A18、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N A19、0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A20、18g重水(D2O)中含N A个中子21、在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A22、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A23、32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N A25、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒26、常温常压下，16g O3所含的原子数为N A27、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A28、标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为N A29、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A30、1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A31、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A32、含HCl 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A33、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2N A34、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 N A35、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A36、1.7gNH3中含有的质子数为N A37、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题1．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
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阿伏伽德罗常数的专题试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第2讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n 2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考 ：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40g( )(5)1molO 2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)1molOH －的质量为17g·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1molH 3PO 4与1molH 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
2．摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98g·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100g·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28g·mol －1)。
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6gSO 2气体 ④0.2mol 氨气 ⑤2mol 氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl 2(SO 4)3的溶液中，含________molSO 2－4，Al 3＋的物质的量__________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)1L0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，n(CH 3COOH)__0.1mol ，n(CH 3COO －)___0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
题组二 通过n ＝m M ＝N N A，突破质量与微粒数目之间的换算 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。
若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。
4．某氯原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．该氯原子的相对原子质量为12a bB ．mg 该氯原子的物质的量为m aN A molC ．该氯原子的摩尔质量是aN A gD ．ag 该氯原子所含的电子数为17mol有关微粒数目比较的思维方法 已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所要比较的物理量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4_L·mol －1。
(2)相关计算 ①基本表达式：V m ＝V n ②与气体质量的关系：V V m ＝m M ③与气体分子数的关系：V V m ＝N N A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出) 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同( )(2)在标准状况下，1mol 气体的体积约是22.4L ，在非标准状况下，1mol 气体的体积则一定不是22.4L( )(3)22.4L 气体在标准状况下是1mol ，在非标准状况下一定不是1mol( )(4)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )(5)在相同条件下，相同物质的量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子个数相同，原子个数也相同( )2．若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？3．由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积题组一 以“物质的量”为中心的计算1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p ，则bg 该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b aD.22.4pb aN A 2．(2014·宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mg·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X 。
则MX VN A表示的是( ) A ．VL 该气体的质量(以g 为单位) B ．1L 该气体的质量(以g 为单位)C ．1mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1L 该气体中所含的分子数题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A ．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B ．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C ．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D ．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．在一定条件下，mgNH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为_____。
NH 4HCO 3的摩尔质量为_____(用含m 、d 的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L －1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。
(3)在该条件下，所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
求气体的摩尔质量M 的常用方法1．根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)。
2．根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D 。
3．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M ＝m/n 。
4．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m/N。
5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a%＋M 2×b%＋M 3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A( ) (2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A( )(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A( )题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A( ) (3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2N A氧原子( )(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A( )(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A( )(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )记“组成”，突破陷阱1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。