如何治疗胃酸过多【精品课件】

A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
⑶ 中和反应在工农业生产和日常生活中有广
泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无
关的是
( C)
A、施用熟石灰改良酸性土壤
B、服用含Al(OH)3药物治疗胃酸过多 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
⑷鉴别CO32-(HCO3-)常用试( ) C A、石灰水 B、稀盐酸 C、稀盐酸和澄清石灰水 D、稀盐酸和氢氧化钠溶液
主主题题探探究究
————胃如酸何过治多疗的胃治酸疗过原多理
4、胃溃疡病人,为什么不 能吃小苏打(NaHCO3)而吃
胃舒平(AI(OH)3)?
一般服用小苏打( NaHCO3 )或胃舒平 〔 AI(OH)3 〕,它们均可以降低胃酸的浓 度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那 么用小苏打就不合适了,因为反应产生的 二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌 更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危 险．氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体, 二来生成具有收敛作用的氯化铝
该药片中每片含有碳酸钙的质量分数?
分析:反应前后质量的减少即为CO2,因些:
m( CO2 )= 1g +10.0g—10.78g
=0.22g
解：设药品中碳酸钙的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
100
44
101 x
0.22g
100
44
=
101 x
0.22g
X=0.5g 碳酸钙的质量分数:0.5g/1g×100%＝50％
巩固练习
⑴经测定,一些水果的PH分别为:苹果
2.9～3.3,柑橘3.0～4.0,柠檬2.2～2.4,
番茄4.0～4.4。胃酸过多的人最不宜
吃
( )C
A、苹果
B、柑橘
C、百度文库檬
D、番茄
⑵有些胃病是由于胃酸(其主要成分是 HCl)过多引起的,通常可服用的“苏打丸 (主要成分是NaHCO3)”进行治疗。服用 药物时进行的反应类型属于( ) D
⑹现有3种常见的治疗胃病药品的标签:
消化药片 每片含 250mg
碳酸钙
减轻胃痛 每片含250mg
氢氧化镁
帮助消化 每片含250mg
氧化镁
①
②
③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。 下列关于药片中和胃酸能力比较正确的是()C
A、①＝②＝③ B、①＞②＞③
C、③＞②＞① D、②＞③＞①
⑸当运动后喝了大量的水 胃酸酸性增强还是减弱＿＿＿＿＿＿ PH值如何变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
答:该药片中碳酸钙的质量分数是50%。
活动二
2、某胃药样品中含有碳酸钙, 欲测 定其中碳酸钙的质量分数,分组讨论: 实验步骤是什么?
药片 氢氧
+
化钠
稀盐酸 溶液
例2:探究某药片中碳酸钙的含量
碱石灰
药片
稀盐酸
空气 X
稀盐酸
碱石灰
药片
空气
x
稀盐酸
碱石灰
药片
浓硫酸
空气
X
稀盐酸
碱石灰
药 浓硫酸 片
碱石灰
实验步骤如下: ①按图连接装置,并检查气密性; ②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的 混合物)的干燥管D的质量为83.4g ③准确称得6.0g碳酸钙药片样品放入容器b中; ④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫盐酸,至不 再产生气泡为止; ⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然 后称量干燥管D的总质量为85.6g
⑴鼓入空气的目的是_____________,装置A中的 试剂X应选用__________; ⑵若④⑤两步实验操作太快,则会导致测定结果___ (填“偏大”或“偏小”) ; ⑶若没有C装置,则会导致测定结果_________; ⑷E装置的作用是________________; ⑸根据实验中测得的有关数据,计算出碳酸氢钠药 片样品中碳酸氢钠的质量分数为____________。
若有气体放出,且生 则药片中含有 成的气体能使澄清 碳酸根离子 石灰水变浑浊
若无气体生成 不含碳酸根离子
小结: 检验CO32— (或HCO3— )所用的试剂:
盐酸与澄清石灰水
例1:某同学为了测定某种胃药中碳酸钙 的含量,取质量为1g的某一片胃药,向烧 杯慢慢加入稀盐酸至不再有气体放出(除 碳酸钙外,这种药物中的其他物质不能与 盐酸反应放出气体),共用去稀盐酸10.0g。 反应完毕后称得烧杯内物质的质量为 10.78g(均不含烧杯的质量)。请你计算:
5、上述胃酸的作用原理体现了 酸的哪些性质
酸的化学通性小结:
指示剂
金属
盐＋氢气
＋
酸
盐
新酸＋新盐
金属氧化物 盐＋水 ＋
碱
盐＋水
指示剂
金属
金属氧化物
酸
碱
盐
酸的通性(右手)
活动一
二、胃药中碳酸盐的定性和定量的探究
1、如何检验某胃药中含有碳酸根离子?
步骤
现象
结论
将药片碾 碎,加入盐 酸,并将生 成的气体 通入澄清 石灰水