陕西省基础教育教学成果评选参评作品

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教学设计

第一章从实验学化学

第二节《化学计量在实验中的应用》

（第二课时）

第一章从实验学化学

第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计（案例）

（第二课时）

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页第二课时

二、课程标准的要求

1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3. 初步学会溶液配制实验技能。

4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

三、教学设计意图

上课地点：装备有多媒体投影、视频音频设备的实验室。

主要意图：不仅仅是单纯的学生实验，而是通过多媒体辅助手段，“看、讲、做、思”相结合，充分调动学生多种观感器官，达成教学目标，提高课堂效率。

教学程序：观看视频——总结过程——动手操作——归纳交流——思考讨论——拓展训练

把实验设计成“先让学生线观看视频（配制过程），教师提示要领，学生再动手做，做完后总结交流、探讨问题，最后在教师的启发下解决问题”，其目的是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的功能，不仅让学生学会“配制溶液”，更要通过实验，加深学生对“物质的量浓度”的理解。学生实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做，做完后进行归纳总结，适时训练，往往会产生不同的效果。这样设计可以最大限度的避免学生做实验“热闹”“好玩”的窘境。

四、教学目标

知识与技能：

1. 使学生初步学会天平的使用方法

2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法

3. 学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

方法与过程

体验实验操作过程，尝试实验方法，从中培养学生动手能力和思维力，培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

五、教学重点：

一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

六、实验准备：

天平(含小块纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各28套。多媒体投影、视频资料等。

七、教学设计：

［投影］1.配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

[展示]简介主要仪器容量瓶：

配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪

器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL 、250 mL 、500

mL 、和1000 mL 等几种。

［观察］容量瓶上标注的内容有哪些？

［学生］提问学生回答。教师给予鼓励

[学生讨论]

⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？

（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？

（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?

（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？

（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?

[启发学生]讲解以上问题。

［投影］3.请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液

需要那些步骤？

［学生］ 观看视频1——250ml 1mol.L -1的NaOH 的配制过程

观看视频2——250ml 1mol.L -1的HCl 的配制过程

［学生］讨论并归纳配制的步骤

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，

8.装入试剂瓶。

［师生］总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］课本实验1-5：配制100ml 1.0 mol/L 的NaCl 溶液

步骤：

1、计算：

2、

3、4……………（学生实验操作完成）

［教师］下面，请同学们进行实验，注意操作步骤和具体方法。

［学生］2人一组（共28组）开始实验操作配制

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［教师］巡回指导、配制完成后给予评价

［学生思考与交流］

1、请2个组推选代表再次复说一下配制过程和步骤

2、在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

①称量：.天平(含滤纸)称多少？为什么？

②溶解：为什么不直接将称量好的药品放入容量瓶中加水溶解？为什么要等溶液冷却后才将溶液转移到容量瓶中？

③转移：溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

④洗涤：为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

⑤定容：如何操作能够获得100 mL准确体积？

［学生思考并讨论回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［师生共同分析］多媒体投影：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

［教师］总结归纳注意事项

［拓展思考］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［教师］注意①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法③需用天平吗？

［学生讨论］仪器的选择：必须的仪器有哪些？

［学生］巩固练习：

［投影］（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。