20-21年九年级化学上册同步课堂试题：2.3 制取氧气(人教版)[含答案]

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2021年同步课堂帮帮帮

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第二单元我们周围的空气

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1．加热高锰酸钾或氯酸钾

（1）反应原理：。

（2）实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）

（3）收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用收集。

（4）操作步骤：①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。

妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”

“收”“利”“息”。

（5）检验方法：将伸入集气瓶中，若木条立即，证明是氧气。

（6）验满方法：

①用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在，如果木条复燃，证明氧气

已集满了。

②用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。2．分解过氧化氢

（1）反应原理：。

（2）实验装置：

（3）实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞；⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；

(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；

⑥收→收集气体。

二、催化剂及催化作用

在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫。

三、分解反应

1．分解反应：由物质生成或以上其他物质的反应。

2．特点：。

四、氧气的工业制法——分离液态空气法

1．原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃) 的不同，采用的方法将二者分离开来。

2．过程：

注意：实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。

【答案】一、1．（1）高锰酸钾???→加热

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（或氯酸钾????→二氧化锰

加热

氯化钾+氧气） （3）排水法 向上排空气法 （5）带火星的木条 复燃 （6）①集气瓶口 ②

气泡

2．（1）过氧化氢????

→二氧化锰

水+氧气二、化学反应速率 质量 化学性质 催化作用三、1．一种 两种 两种 2．一变多

四、1．沸点 蒸发

一、实验室制氧气实验中的注意事项

1．加热高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。②铁夹要在距离试管口1/3处。

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出。④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管。

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。

⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。2．分解过氧化氢制氧气注意事项：①反应容器口的导管应刚过橡胶塞。

②若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。

③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。

④用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要

等气泡连续且均匀地放出时再收集。

用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，实验操作错误的是

A．检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品集中加热

C．水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体

D．实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯

【解析】A、制取气体前，一定要先检查装置的气密性，故正确；B、加入药品后，先给试管均匀预热，然后再将酒精灯火焰对准药品集中加热，故错误；C、水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集，故正确；D、实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故正确。故选B。

【答案】B

二、催化剂的理解及注意事项

1．催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两不变”

是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。

2．催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。

3．催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。

4．催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

5．催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。

下列关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂不能改变生成物的质量

B ．催化剂只能加快化学反应速率，其本身的化学性质不变

C ．二氧化锰可作任何反应的催化剂

D ．没有催化剂就不能进行化学反应

【解析】A 、生成物的质量是由参加反应的反应物的质量决定的，催化剂不能改变生成物的质量，选项正确；B 、催化剂能加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，其本身的化学性质在反应前后不变，选项错误；C 、二氧化锰不可作任何反应的催化剂，如不能做水分解的催化剂，选项错误；D 、没有催化剂也能进行化学反应，只是加入催化剂后反应速率会改变，选项错误。故选A 。 【答案】A

三、分解反应与化合反应的区别与联系。

反应类型分解反应

化合反应

定义

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

有两种或两种以上物质生成另一种物质的

反应物种类

一种

两种或两种以上生成物种类两种或两种以上一种

通式

A→B+C+……

A+ B+……→C 举例

过氧化氢????

→二氧化锰

水

+氧气铁+氧气

四氧化三铁

下列反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ）

A ．甲烷+氧气二氧化碳+水

B ．碳酸钙氧化钙+二氧化碳

C ．氯气+氢气氯化氢

D ．氧化钙+水→氢氧化钙