【研究院】[人教版][高一化学必修1][第6讲 氧化还原反应]讲义(学生版)

第6讲氧化还原反应

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

5．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

6．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点)

7．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点)

本讲主要是氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的相关规律等；重点是氧化还原反应的本质，氧化性、还原性强弱的比较，电子守恒法进行简单的计算。这些内容是本讲的重点，也是今后学习元素化合物知识的基础。

内容较多，由老师在课上结合“情景导入”文档中的内容为学生介绍即可。

知识点一：氧化还原反应的概念

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

4.氧化还原反应的概念及联系

△Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO=====

应？判断依据是什么？

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

MnO2

(3)在反应2KClO3=====

△2KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

例1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．2NaHCO3=====

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

练习1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O

被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

例2．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A ．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO 2＋O 2=====催化剂

△2SO 3

B ．氯气通入溴化钠溶液中：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2

C ．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3

D ．氧化钠跟水反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOH

练习1．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是(

)

A ．BaCO 3=====高温

BaO ＋CO 2↑

B ．2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2

D ．CO ＋CuO=====△

Cu ＋CO 2

知识点二：氧化还原反应电子转移的表示方法1.电子转移方向和数目的两种表示方法(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O (2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

3Cl 2＋2Fe=====点燃

2FeCl 3

2.电子转移两种方法的书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

例1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

练习1．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：_____________________________。

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(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====

△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：__________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________。练习2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====

△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D

．被氧化和被还原的元素是同一种元素

知识点三：氧化剂和还原剂

1.概念

1氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子或电子对偏向的

物质表现氧化性。

2还原剂：在氧化还原反应中，失去电子或电子对偏离的

物质表现还原性。

2.常见氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。

(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。

(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。

（2）常见的还原剂

(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。

(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。

(3)变价元素的低价态化合物：如CO。