《酸和碱》中考复习精品PPT课件

（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它
们相互作用产生了__________气体（填化学式），
4、（07福州）图14 是稀释浓硫酸实验 的示意图。 ( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：
____________ _______ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“水”或
“浓硫酸，' ）。 ( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
__________________ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村
工属 原除
浓盐酸：挥发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 腐蚀性
Ca(OH)2
腐蚀性
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常 考）；②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化 学方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。
易混点清单
1、酸溶液与酸性溶液 2、酸碱性与酸碱度（pH） 3、碱和纯碱 4、碱溶液和碱性溶液
情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色 溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你 能用哪些方法鉴别它们呢？
通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性 质并作对比，加强记忆。
学生练习常见的化学方程式，并说出它在生 活、生产以及化学实验中的应用。强化典 型方程式及现象。
三、中和反应 1、近年来由于空气污染形成__雨，导致一些地方土
壤变成__性，不利于作物生长，应用适量的 _____ 来中和土壤的酸性。 2、硫酸厂的废水，可用___进行中和处理，其方程式 为___________________。 3、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈__性； pH7时溶液呈__性；pH=7时，溶液呈__性。 4、测定溶液酸碱度常用____，其方法是 _________________________________。
练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有
用。请把①稀硝酸；②石蕊试液；③碳酸钠溶液；
④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图
中的A、B、C、D处。（每个序号只能选填一次）
易混点：酸溶液和酸性溶液；
碱溶液和碱性溶液；酸碱性和
A 酚酞
酸碱度
可使用 酸碱性
溶液
pH<7 例如
C
例如
pH=7
氯化钠
pH计 B
使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，
可向面团或蒸锅中滴加少许_______
（填
名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3） 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里
含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生
石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
_________________
。然后把它用清水稀释，
民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下， 造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 _____________________ 。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 _____________________________.
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
❖ 6、(08年黄冈)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和 “碱”，请回答下列问题：
第十单元 酸和碱
知识体系
溶液
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
H2SO4
性
酸碱度pH表示
性
质
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
Βιβλιοθήκη Baidu碱 常用
脱水性、 腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH—
用途
应 和用
用途
化金
HCl
2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象及 两者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空 气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究 （常考）；③运用碱的知识解释和处理生产、 生活中的相关问题（必考）。
3、溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实 际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应 在工农业生产和医疗保健方面的应用 （必考）。
4、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验 设计题（必考）
常考点清单
一、常见的酸：1、浓盐酸易___，打开浓盐酸的瓶口 会看到___产生。浓硫酸具有__性，可做气体的___ 剂。
2、稀释浓硫酸的方法_______________。 3、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个） （1）酸与活泼金属反应______________ （2）酸与金属氧化物反应____________ （3）酸碱中和反应__________________ （4）酸与碳酸盐反应________________
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗称___、___、___，极易溶于水，并放 出_____。氢氧化钠在空气中易 ___，还能吸收空 气中的___而变质。其变质的化学方程式为 ___________。
2、氢氧化钙俗称____、_____，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_____________， 该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品____剂。
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)； 要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：
。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
A.废气循环利用
B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的产生
可使用 酸碱度
例如
pH>7
D
2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且 有其它物质生成的是（ ）
Ａ浓硫酸
Ｂ浓盐酸
Ｃ氢氧化钠固体
Ｄ氯化钠
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；
氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化 碳而变质（密封保存）；
3.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中 含有H2SO4 。请回答：