高三化学铝及其化合物物PPT教学课件
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•
• (4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的 量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒 数比。
• 必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 • 1．“铝三角”之间的转化
• 【典例1】
• (2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配 制成铝热剂，分成三等份。
• ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充 分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
• ②一份在高温下恰好反应完全，反应后 的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气 体在标准状况下的体积为V2；
能否燃烧？为什么？
• 提示 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔 化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表 面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精 灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光， 是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更 加剧烈。
• 什么？
铝热反应发生的原因是
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在
第二讲 铝及其化合物
• 1．了解铝的主要性质及应用。 • 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
• 1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的 无机推断(简答)题。
• 2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简 答)题。
• 一、铝
• 1．铝的原子结构和存在
• 铝位于元素周第期3周表期ⅢA族
，原子
结构示意图为__________。铝元素在地壳硅
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点很高
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
白色胶状物质，难溶 Al(OH)3＋于3H＋水===Al3＋
＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
不分解
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)＋2H2O
存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋
3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。
(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形 式是AlO－ 2 ：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋ 2H2O。
中含量丰富，仅次化合于 。自然界中的铝全
部以
态存在。
• 银2．白金属铝的物理性质
延展性 导电性
•
色有金属光泽的固体，有良好的
、
ຫໍສະໝຸດ Baidu
和传热性等，密度较小，
质地柔软。
• 3．金属铝的化学性质
• 根据下列转化关系，完成相关化学方程 式。
点燃
① 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
；
② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
；
△
③ 2Al＋3S=====Al2S3
；
④ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ；
点燃
⑤ 4Al＋3O2=====2Al2O3
；
⑥ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ；
高温
⑦ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
。
•
将铝箔在空气中用酒精
灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰
• 我的体会
• 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转 化关系，如果转化关系清楚，化学方程式 会书写，那就OK了。难点是几个化学方程 式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘 记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2， 常涉及量多和量少的问题。
• 我的总结
• 既能与酸反应又能与碱反应的物质：
• ①金属单质：Al等；
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。 (2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O ，它是 无 色晶 体， 可 溶于水，水溶液pH ＜ 7(填“＜”、“＞”或 “＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：A——l3—＋—＋——3—H—2—O— Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表
• ②两性氧化物：Al2O3等； • ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； • ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 • CH3COONH4、(NH4)2S等； • ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、
NaHSO3等。
• 问题征解 • 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，
铝元素的存在形式及对应的化学方程式是 提什示么？(1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的
面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水 ————————————————————。
• 一个实质 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 • 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和
Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成 H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
• 三种方法
受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发
出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
• 二、铝的重要化合物 • 1．氧化铝和氢氧化铝
物理 性质
与 酸
反 化应 学与 性碱 质反
•③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后 放出气体在标准状况下的体积为V3。 •下列说法正确的是 ( )。
•A．V1＝V3＞V2 •C．V1＝V2＞V3
B．V2＞V1＝V3 D．V1＞V3＞V2
解析 发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4
高温 =====
4Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电
子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二
份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，
故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。
• 答案 A
——金属生成H2的规律
(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生 氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两 倍。 (2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相 等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 (3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属 的化合价之比。
• (4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的 量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒 数比。
• 必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 • 1．“铝三角”之间的转化
• 【典例1】
• (2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配 制成铝热剂，分成三等份。
• ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充 分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
• ②一份在高温下恰好反应完全，反应后 的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气 体在标准状况下的体积为V2；
能否燃烧？为什么？
• 提示 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔 化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表 面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精 灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光， 是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更 加剧烈。
• 什么？
铝热反应发生的原因是
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在
第二讲 铝及其化合物
• 1．了解铝的主要性质及应用。 • 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
• 1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的 无机推断(简答)题。
• 2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简 答)题。
• 一、铝
• 1．铝的原子结构和存在
• 铝位于元素周第期3周表期ⅢA族
，原子
结构示意图为__________。铝元素在地壳硅
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点很高
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
白色胶状物质，难溶 Al(OH)3＋于3H＋水===Al3＋
＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
不分解
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)＋2H2O
存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋
3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。
(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形 式是AlO－ 2 ：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋ 2H2O。
中含量丰富，仅次化合于 。自然界中的铝全
部以
态存在。
• 银2．白金属铝的物理性质
延展性 导电性
•
色有金属光泽的固体，有良好的
、
ຫໍສະໝຸດ Baidu
和传热性等，密度较小，
质地柔软。
• 3．金属铝的化学性质
• 根据下列转化关系，完成相关化学方程 式。
点燃
① 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
；
② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
；
△
③ 2Al＋3S=====Al2S3
；
④ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ；
点燃
⑤ 4Al＋3O2=====2Al2O3
；
⑥ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ；
高温
⑦ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
。
•
将铝箔在空气中用酒精
灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰
• 我的体会
• 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转 化关系，如果转化关系清楚，化学方程式 会书写，那就OK了。难点是几个化学方程 式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘 记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2， 常涉及量多和量少的问题。
• 我的总结
• 既能与酸反应又能与碱反应的物质：
• ①金属单质：Al等；
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。 (2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O ，它是 无 色晶 体， 可 溶于水，水溶液pH ＜ 7(填“＜”、“＞”或 “＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：A——l3—＋—＋——3—H—2—O— Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表
• ②两性氧化物：Al2O3等； • ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； • ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 • CH3COONH4、(NH4)2S等； • ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、
NaHSO3等。
• 问题征解 • 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，
铝元素的存在形式及对应的化学方程式是 提什示么？(1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的
面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水 ————————————————————。
• 一个实质 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 • 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和
Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成 H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
• 三种方法
受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发
出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
• 二、铝的重要化合物 • 1．氧化铝和氢氧化铝
物理 性质
与 酸
反 化应 学与 性碱 质反
•③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后 放出气体在标准状况下的体积为V3。 •下列说法正确的是 ( )。
•A．V1＝V3＞V2 •C．V1＝V2＞V3
B．V2＞V1＝V3 D．V1＞V3＞V2
解析 发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4
高温 =====
4Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电
子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二
份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，
故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。
• 答案 A
——金属生成H2的规律
(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生 氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两 倍。 (2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相 等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 (3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属 的化合价之比。