玻璃棒胶头滴管

以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响 操作 称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
c n(溶质) V(溶液) (mol/L) __ __ 因变量
减小 减小 增大
减小
__ __ __ __ __
无影响
偏小 偏小 偏大
偏小
减小
偏小
操作
n
因变量
V
__
c mol/L
减小 偏大 未冷却到室温就注入定容 __ 偏小 定容时多余的水用滴管吸出 减小 __ 定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏小 __ __ 无影响 定容摇匀后液面下降 __ 定容时俯视读数 减小 偏大 __ 定容时仰视读数 增大 偏小 转移或搅拌溶液时有部分液 减小 __ 偏小 体溅出
装瓶贴签：将配好的溶液移入试剂瓶中 并贴好标签
怎样配制230mL，0.04mol/L 的CuSO4 溶液？ ①用天平称取CuSO4.5H2O 2.5 克。 ②将称好的硫酸铜晶体放入 烧杯 中 加少量蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶
液沿玻璃棒移入 250
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤 2~3 次， 将洗涤液移入 容量瓶 中。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时， 改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液 面与刻度线相切。 ⑤最后盖好瓶盖，倒转摇匀 ，将配好的溶 液移入 试剂瓶 中并贴好标签。
泉州六中
高一化学组
复习
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
÷M ×M
m
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
× V （ aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
观看视频：怎样配制100mL，2mol/L 的 NaCL溶液？ 思考：
1、实验所需的仪器有哪些？ 2、实验步骤分பைடு நூலகம்是什么？
实验所需主要仪器
• 托盘天平(药品为固体） 、量筒（药品 为液体）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头 滴管、量筒（液体溶质使用）
• 俯视 ：浓度增大
• 仰视 ：浓度减小
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容 量瓶上只有一条刻度线 3. 使用范围：用来配制一定体积浓 度准确的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制100mL，2mol/L 的NaCL溶液的步骤 计算: 需NaCL质量为 11.7 克 称量：用托盘天平称量11.7克NaCl
溶解：在烧杯中用50mL蒸馏水溶解
转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入 到容量瓶中（洗涤2-3次）
定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶 头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 倒转摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒， 摇匀