广西陆川县2017_2018学年高二化学9月月考试题

合集下载

【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

广西陆川县中学2017-2018学年高三9月月考理综-化学试题 Word版含答案

2017-2018学年7. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、下列说法中正确的是( )A.漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③10、用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5N AA.②⑥B.①②④⑥C. ③⑤⑥D. ①②⑤⑥11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

广西高二高中化学月考试卷带答案解析

广西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的说法不正确的是 A ．天然气的主要成份是乙烯B ．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C ．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D ．乙烯是石油裂解后的产物2.下列反应的生成物为纯净物的是 A ．甲烷和氯气光照 B ．氯乙烯的加聚C ．乙醇与浓H 2SO 4共热D ．乙烯与HCl 加成3.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④苯乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 A ．③④⑤ B ．④⑤⑦ C ．④⑤ D ．③④⑤⑦4.下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是①正戊烷 ②正庚烷 ③2－甲基己烷 ④3，3－二甲基戊烷 ⑤异丁烷 A ．②①③④⑤ B ．①②③④⑤ C ．③②④①⑤ D ．②③④①⑤5.下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） A ．1 mo l 聚乙烯含有的原子数目为6N AB ．120℃时，1 mol 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC ．1 mol 甲基含1 N A 个电子D ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A6.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态，难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如上图7.某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种8.等物质的量的CH 4、C 2H 4、C 2H 2，分别在足量O 2中完全燃烧，以下说法正确的是 A ．C 2H 2含碳量最高，燃烧生成的CO 2最多 B ．C 2H 2燃烧时火焰最明亮C ．CH 4含氢量最高，燃烧生成的H 2O 最多D ．CH 4、C 2H 4燃烧生成的H 2O 质量不同，消耗的O 2不同9.某烃结构式如下：－C≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是 A ．所有原子可能在同一平面上 B ．所有原子可能在同一条直线上 C ．所有碳原子可能在同一平面上 D ．所有氢原子可能在同一平面上10.有一种用作传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有3种，1 mol 该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H2，则该化合物是11.烷烃是烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种12.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol 可与4 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A ．CH 2==CH 2[ B ．CH 3CH==CH 2 C ．CH 3CH 3 D ．CH 2CHCH==CH 213.实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是 A ．角鲨烯分子式为C 30H 50 B ．角鲨烯是高分子化合物C ．1mol 角鲨烯最多可与6mol 溴单质加成D ．角鲨烯与分子式为C 29H 48的物质可能属于同系物二、填空题1.（6分）下列物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同素异形体的是。

广西陆川县中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

广西陆川县中学2017-2018学年下学期高二期末考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．增大压强可以加快此反应的速率6．在一个5L 的容器里，盛有8.0mol 某气态反应物，5min 后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol ，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A ．0.1mol/（L •min ）B ．0.2mol/（L •min ）C ．0.3mol/（L •min ）D ．0.4mol/（L •min ）7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H 2O （g ）⇌CO 2+H 2中，K 正反应代表正反应的平衡常数，K 逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（）A ．K 正反应=K 逆反应B ．K 正反应＞K 逆反应C ．K 正反应＜K 逆反应D ．K 正反应×K 逆反应=18．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 22NH 3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（）A ．反应物和生成物的浓度相等B ．反应物和生成物的浓度不再发生变化C ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度减小D ．增大压强，不利于氨的合成9．体积相同、PH 也相同的H 2SO 4溶液和HCl 溶液，分别与NaOH 溶液中和反应时两者消耗NaOH 的物质的量（）A ．相同B ．H 2SO 4溶液消耗的NaOH 多C ．HCl 溶液消耗的NaOH 多D ．无法比较10．常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是（）A ．Na 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．KNO 3 11、下列离子方程式书写正确的是（）A ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O =====通电Cl 2+H 2↑+2OH — B ．CuC12溶液中加入氨水：Cu 2++2OH － Cu （OH ）2↓C ．KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H ++4I －2 2I 2+2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH －NH 3↑+H 2O12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个制备收集干燥的氨气铜锌原电池一定物质的量溶液浓度的配置中和热的测定A.1B. 2C. 3 D．413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17、(共12分) 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________________。

2017-2018学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创模拟卷(A卷,考试版)

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析

【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷化学试题1.2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A。

①②③④B。

⑤⑥⑦⑧C。

③④⑤⑥D。

除①②外【答案】B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B。

2。

下列说法正确的是（）A。

反应热就是反应中放出的能量B。

已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C。

由C（石墨）―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知,金刚石比石墨D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A错误;B. △H=反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B错误；C. △H=生成物能量—反应物能量，由C(石墨)→C（金刚石）ΔH＝＋1。

9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D。

等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多,故D正确。

故选D。

3。

下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）A。

FeCl2、FeCl3B。

NaHCO3、Na2CO3C。

NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3） 2、MgCl2【答案】C【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+,水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3;C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2,得到的固体是NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3）2，Mg(HCO3）2灼烧分解生成MgO,MgCl2水解后,蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。

高二化学9月月考试题(2)word版本

广西宾阳县2017-2018学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法中，正确的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B.氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质2．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )3. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. 一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关酚酸说法不正确的是( )A. 分子式为C17H20O6B. 能与FeCl3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C. 1 mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D. 在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种6．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应、②取代反应、③消去反应、④加成反应、⑤水解反应、⑥还原反应，其中正确的组合是( )A．①②③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．②④⑥7．已知咖啡酸的结构如图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应8．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是( )A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B．1 mol A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2C．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOHD．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种9．中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为，具有抗菌作用。

2017_2018学年高二化学上学期9月月考试题理

—2018学年上学期9月月考试卷高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5，第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是（）A ．氰化钾（KCN ）B ．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）C ．乙炔（C 2H 2）D ．碳化硅（SiC ）2．下列化学式中只能表示一种物质的是（）Ａ.C 3H 7Cl Ｂ.CH 2Cl 2 Ｃ.C 2H 6O Ｄ.C 2H 4O 23．按官能团分类，下列物质与同类的是（）A ．BC ．D ．CH 3COOH4．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ )A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种5. 下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯6．有机物的正确命名为 ( )A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷7. 某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有(） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种8．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）CH 2—OH O —CH 3 OH CH 3A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯9．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是( ) A．它的分子式是C8H8B．它与苯乙烯是同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种10.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和CH3 CH3CHCH311.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

广西陆川县中学2017-2018学年高二9月月考化学试题

广西陆川县中学2017年秋季期高二9月月考试卷化学试题第I 部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．可逆反应2A+3B2C+D 该反应在不同条件下反应速率最快的是A ．v (A) 0.5mol/ (L ·min)B ．v (B) 0.6mol/ (L ·min)C ．v (C) 0.35mol/ (L ·min)D ．v (D) 0.4mol/ (L ·min) 2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A 、①②③④B 、①⑤⑥⑦⑧C 、③④⑤⑥⑦⑧D 、③⑤⑥⑦⑧3．氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（）A.用活泼金属跟HCl 反应放出H 2B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气D.利用太阳能直接使水分解产生氢气4．下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H 2的速率最大的是（）A.40 mL,5 mol·L －1的盐酸B.60 mL,6 mol·L －1的硝酸C.15 mL,4 mol·L －1的硫酸D.40mL,18 mol·L －1的硫酸6．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO ＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A.①③④ B ．②③④ C ．①④ D ．①②③7.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）= 0.5mol / (L • min)B ．v （D ）= 1mol / (L • min)C ．v （C ）= 0.8mol / (L • min)D ．v （B ）= 0.01mol / (L • s)8． CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。

陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④5．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂的是8．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准9．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H412．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

广西陆川县2017_2018学年高二化学上学期期中试题

2017年秋季期高二期中考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3) 2、MgCl24．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

全国各地高中化学试题及解析广西陆川县中学2017～2018学年度高二下学期开学考试化学试题

广西陆川县中学2017－2018学年度高二第二学期开学考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.和在溶液中有:2(黄)＋2H＋ (橙)＋H 2O的转化。

室温下初始浓度为 1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H＋)的变化如图所示。

不正确的是（）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体,溶液的颜色为黄色B.由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L－1)－3D.温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应为放热反应2.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢3.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4.反应CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5.在某温度下,反应ClF(g)＋F 2(g)ClF3(g) ΔH＝＋268 kJ·mol－1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高6.一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是( )A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1 mol X,同时生成0.2 mol Z7.下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体8.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)9.将NO 2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅10.下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A.H2S2H＋＋S2﹣B.NaHSO4═Na＋＋H＋＋SO42﹣C.CO32﹣＋2H2O H2CO3＋2OH﹣D.Al3＋＋3H2O Al（OH）3↓＋3H＋11.下列说法正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.BaSO4是弱电解质C.蔗糖、CO2是非电解质D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质12.在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.升高温度D.加入少量氢氧化钠固体13.室温下,不能说明HCO3－为弱电解质的是（）A.0.01mol·L－1 HCO3－溶液pH大于2B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊试液中呼气,溶液变红色D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生14.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖15.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A.加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B.加入10mL 的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液16.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c（NH4＋）＝2c（SO42﹣）时,溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、综合题17.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:(1)请写出H 2SO 3的电离平衡常数K 1的表达式:________________。

陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分L-110-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol・2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是的HF与浓度为0.002 mol・L-1的HF溶液的pH=2A．该温度下，0.31 mol・B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加4．下列叙述正确的是L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）A．0.1 mol・L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为B．10 mL 0.02 mol・L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol・20 mL，则溶液的pH=12L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）C．在0.1 mol・D．0.1 mol・L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→Ｈ2O IO3﹣→Ｉ2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：28．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应9．约翰・芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

广西高二上学期化学9月月考试卷

广西高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。

则ΔH1>ΔH2D . 石墨转变为金刚石是吸热反应3. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能进行C . 化学反应释放的能量一定是热能D . 有化学键断裂的变化一定是化学变化4. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应5. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A . 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B . 秸秆就地焚烧，降低运输成本C . 大力发展太阳能和风力发电D . 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染6. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化7. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+ O2(g) △H=+192.9kJ/mol②H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ/mol则CH3OH(g) + O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为（）A . +478.7kJ/molB . −764.5kJ/molC . −478.7kJ/molD . +764.5kJ/mol8. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H29. （2分） (2020高二上·安徽期中) N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。

广西陆川县2017_2018学年高二化学上学期开学基础知识竞赛试题

广西陆川县2017年秋季期高二开学基础知识竞赛试卷化学试题第I 部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A ．CO 2、SO 2、N 2等均是造成温室效应的气体B ．节能减排符合低碳经济的要求C ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D ．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．我国正在推广使用乙醇汽油。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l ）混合而成的一种燃料。

下列有关叙述错误的是A ．由石油可以制得汽油B ．乙醇汽油是一种新型的化合物C ．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D ．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3．下列有关化学用语表达不正确的是A. CO 2的电子式：B. CS 2分子的结构式：S=C=SC ．S 2-的结构示意图： D.8个中子的碳原子的核素符号：C 1464．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．甲烷在空气中燃烧的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A ．所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止6．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl 4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为A．①一③一⑤一②一④ B．③一①一②一⑤一④C．②一①一④一③一⑤ D．②一④一①—③一⑤7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是A. NH4Cl △NH3↑+ HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO48．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中 B．镁条放人冷水中C.KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D．氯水滴加到KI淀粉溶液中9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.NH5中既有共价键又有离子键B.NH5的电子式为C.1molNH5中含有5N A个N一H键（N A表示阿伏加德罗常数）D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2高温CaSiO312．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气13．下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3CH2BrD.CH3CHCl214．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是A． B. C.CH3CH2CH2CH3 D.15．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。