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鲁科版高中化学必修一上学期期中考试高一化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品临沂市2007-2008学年度上学期期中考试高一化学试题11.12本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C．D3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 ( )A B C D４．实验室进行NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。

其正确的操作顺序为（）A、②③④⑤①B、①②③④⑤C、①④②③⑤D、②①③④⑤5．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气 B．蒸馏水C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6．下列实验操作中有错误的是( )A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸7．下列关于反应类型关系正确的是( )8．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定至少有一种元素被氧化9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质NaCl固体NaCl溶液C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A ．SO 2+H 2O ═ H 2SO 3B ．2Fe(OH)3 ═ Fe 2O 3+ 3H 2OC ．2Na+2H 2O ═ 2NaOH+H 2↑D ．Cu(OH)2+2HCl ═ CuCl 2+2H 2O11、一定温度和压强下，2体积AB 2（气）和1体积B 2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A 、AB 3 B 、AB 2C 、A 3BD 、A 2B 312．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A 、 H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B 、 Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C 、 K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D 、 Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋13、欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100mL 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③14、下列式子中不正确的是（）A 、H 2+CuO Cu+H 2OC 、Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑D 、2KClO 3 2KCl+3O 2↑15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，下列操作顺序不合理的是（）得2e -，被还原失2e -×1，被氧化失2e -，被氧化得6e -×2，被还原失2e -，被氧化得2e -×1，被还原A ．③②①⑤④B ．③①②⑤④C ．②③①⑤④D ．①③②④⑤16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A 、3∶2∶2B 、1∶2∶3C 、1∶3∶3D 、3∶1∶117、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A 、实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB 、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C 、Cu(OH)2与盐酸反应：H + + OH －==H 2OD 、NaHCO 3溶液与稀盐酸反应： H + + HCO 3- ＝CO 2↑+ H 2O第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、（本题包括2小题，共12分）18．(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：(2)（8分）现有下列物质：A ．豆浆B ．食盐水C ．铁D ．硫酸E ．氢氧化钠固体F ．纯碱G ．泥水H ．二氧化碳I ．水。

鲁科版高中化学必修一高一(上)期中化学试卷【解析版】.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市重点中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列属于复合材料的是（）A．钢化玻璃 B．光导纤维 C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A．氢氟酸B．浓硝酸C．苛性钠溶液D．硅酸钠溶液3．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：15．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色10．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Na+B．NO3﹣C．HCO3﹣D．Mg2+12．下列关于铜的说法正确的是（）A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同13．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A．Mg B．Fe C．Zn D．无法判断14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Si ②Al ③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al（OH）3⑦（NH4）2CO3．A．②④⑥B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．全部15．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅 B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色16．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1二、填空题（每空2分，共16分）17．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．（1）写出有关化学方程式．①；②；③；④；⑤；⑥；⑦．（2）检验溶液中NH4+的实验操作是．三、实验题（本题包括2个小题，共30分）18．含镁3%﹣5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL．请回答以下问题：（1）实验设计1：①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．②镁的质量分数：．③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有．④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：a．记录C的液面位置；b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；c．检查气密性；d．将药品和水装入各仪器中，连接好；e．由A向B中滴加足量试剂．①上述操作的顺序是：（填序号）．②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：．（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金溶液过滤，测定质量．19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．①②④．四、计算题（本题包括1个小题，共6分）20．在100mL 0.4mol•L﹣1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是mL．2015-2016学年山东省德州市重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列属于复合材料的是（）A．钢化玻璃 B．光导纤维 C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷【考点】无机非金属材料．【专题】化学计算．【分析】材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．【解答】解：A、钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料，故A错误；B、光导纤维主要是二氧化硅的材料，属于无机非金属材料，故B错误；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故C正确；D、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；故选C．【点评】本题考查了复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料，题目较简单．2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A．氢氟酸B．浓硝酸C．苛性钠溶液D．硅酸钠溶液【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要这种物质和二氧化硅不反应或这种物质没有粘性即可用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，据此分析解答．【解答】解：A．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以HF不能用玻璃瓶存放，故A错误；B．浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B正确；C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故C错误；D．硅酸钠具有粘性，所以能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故D错误；故选B．【点评】本题以化学试剂存放为载体考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱、HF反应，HF能雕刻玻璃，根据二氧化硅的性质分析解答即可，题目难度不大．3．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】加热时，碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，加入盐酸都生成二氧化碳气体，加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，但加入氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀．【解答】解：A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，故C错误；D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，故D正确．故选D．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的检验，题目难度不大，注意二者性质的区别，易错点为C，注意相关反应的化学方程式的书写．4．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，则酸、碱完全反应，结合反应的方程式计算．【解答】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×=9mol，即产生H2的物质的量之比为3：9=1：3，故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握酸碱与Al的反应及酸碱均不足为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设酸碱的物质的量简化计算，题目难度不大．5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅【考点】钠的化学性质；铵盐．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊【考点】硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，继续通入二氧化碳，沉淀不消失；B．胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意在学习中把握相关物质的性质，学习中注意积累即可轻松解答该题．7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选D．【点评】本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．10．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强【考点】硅和二氧化硅；硅的用途．【专题】碳族元素．【分析】A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；D、强酸制弱酸．【解答】解：A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故A正确；B、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故C错误；D、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明生成硅酸，根据强酸制弱酸，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，涉及硅及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大．11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Na+B．NO3﹣C．HCO3﹣D．Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；离子之间能结合生成水、气体、沉淀，则离子不能大量共存，据此进行判断．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．钠离子不与氢离子和氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．强碱性溶液中，硝酸根离子不与氢离子反应，能够与铝反应生成氢气，且为无色溶液，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；D．镁离子不与氢离子反应，且为无色离子，在酸性溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．下列关于铜的说法正确的是（）A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会；B、由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应；D、根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同；【解答】解：A．Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会，故A错误；B．由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同，故B错误；C．根据Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物质的量的H2SO4（浓）参加反应，前者生成的CuSO4的量比后者小，且与Cu反应时浓H2SO4变稀后不再反应，故C错误；D．根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查铜单质的性质，铜与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同．13．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A．Mg B．Fe C．Zn D．无法判断【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol 电子需要各金属的质量，根据平均值判断．【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；Zn在反应中为+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为：65g/mol×=32.5g，提供1mol电子，只有Mg的质量小于24g，其它金属的质量都大于24g，故金属混合物中一定有Mg，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用方法，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Si ②Al ③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al（OH）3⑦（NH4）2CO3．A．②④⑥B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．【解答】解：①Si是非金属单质，只能和NaOH溶液反应生成盐，不能和稀硫酸反应，故错误；②Al是金属单质，但能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；③SiO2是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，故错误；④Al2O3是两性氧化物，能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；⑤NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐，故正确；⑥Al（OH）3是两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑦（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，能和稀硫酸、NaOH反应，故正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意规律中的特殊现象，注意归纳总结知识点形成知识网络，题目难度不大．15．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅 B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．【解答】解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．故选D．【点评】本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．16．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．【解答】解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为： 50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．【点评】本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力二、填空题（每空2分，共16分）17．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．（1）写出有关化学方程式．①CaCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2NH3↑+2H2O ；④4NH3+5O24NO+6H2O ；⑤2NO+O2=2NO2；⑥23NO2+H2O=2HNO3+NO ；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．（2）检验溶液中NH4+的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+．．【考点】化学方程式的书写；铵离子检验．【专题】物质检验鉴别题；化学用语专题．【分析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省淄博一中2012—2013学年度高一化学第一学期期中考试本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第II卷5至7页。

试题分值100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题共54分）注意事项：1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

3.每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321.下列实验操作中有错误．．的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。

2．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是A．酒精-------剧毒品B．浓硫酸--------腐蚀品C．汽油-------三级放射性物品D．烧碱--------易燃品3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4．下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质属于非电解质的是A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C. CuO→CuD.H2SO4→BaSO4 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8．下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后在烧杯中的最终产物是A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)210．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液11．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A13. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子B. 具有相同数目的分子C. 都占22.4 LD.具有相同摩尔质量14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑15．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3－ D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+16．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为1:1 D．质量之比为1:117．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3== 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：318．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

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高中化学学习材料唐玲出品宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题高一化学说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间100分钟2、请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分的答案用黑色或蓝色笔写在试卷答题卷上有关相对原子质量:C:12 H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 N：14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列反应能用H++OH－= H2O表示的是A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应3、下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是第1题图A．水的摩尔质量是18gB．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数4、无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C．MnO4－、OH－、Cl－、K＋ D．CO32－、K＋、H＋、Cl－5、下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子6、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束可见光通过蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．江河入海口处容易形成沙洲7、所含铁元素既有氧化性，又有还原性的物质是A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O38、下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原9、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．HCl → H2B．CO → CO2C．MnO4－→ Mn2＋ D．FeCl3→ FeCl210、下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．强电解质的溶解度一定比弱电解质大C．相同条件下，强电解质的电离程度一定比弱电解质大D．化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）11、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12、氯气是一种重要的工业原料。

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高中化学学习材料唐玲出品高一学年期中考试化学试题Array考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD．胶粒不能透过滤纸2. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加 D．金属在燃烧时化合价一定升高3. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的活泼性4. 下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g.mol﹣1B．2mol NO和2mol N2气体体积相等C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A． 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B． 75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C． 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D． 75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液6．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确．．．的是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为2:3 D．体积比为1:17．下列属于电解质的是A．液氯 B．盐酸 C．食盐水 D．氯化钠晶体8．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－的物质的量之比是A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．2∶3∶110. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的电子数为3N AB．1molCl2含有1 N A个原子C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数N A个D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中11．下列电离方程式中,不正确．．．的是A．NaHSO4＝Na++H++SO42－ B．Ba(OH)2＝ Ba2++2OH－C．CaCO3＝ Ca2++CO32－D．KHCO3＝ K++H++CO32－12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少A． NH4+B． Mg2+C． SO42－ D． HCO3－13．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应14．澄清透明的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+B．K+、OH－、CO32－、Fe2+C．Ca2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD． Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视18．.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

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高中化学学习材料唐玲出品（7-14班）第I卷选择题（共60分）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，每小题3分，共60分）1、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁4、下列事实与胶体性质无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥厂高压电除尘C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看见一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5、在实验室中，对下列操作或药品的处理正确的是（）A．实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌B．实验室称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6、下列反应不是离子反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L8、胶体区别于．．．其他分散系的本质特征是A．胶体能产生丁达尔效应B．分散质颗粒的直径在1～100 nm之间C．胶体能产生布朗运动D．胶体粒子可以透过滤纸9、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA10、下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物11、下列实验操作中错误．．的是( )A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择合适的萃取剂12、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．稀盐酸 B．熔融的NaCl C．铜丝 D．NaOH溶液13.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A.500mL1mol/L 的 NaCl 溶液B.500mL1mol/L 的 MgCl2溶液C.100mL3mol/L 的 NaCl 溶液D.600mL1mol/L 的 NaCl 溶液14．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要．．．用到玻璃棒的是( )A．①④ B．④⑤ C．①②③D．①③⑤15．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀16．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是( )A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+17．下列叙述正确的是( )A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol 18.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾19．0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol20．相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3 B.3g H2C.16g O2D.34g H2S 第II卷非选择题 (40分)二、非选择题（每空2分，共40分）21.现有下列10种物质：①H2O ②Mg ③ CaO ④ H2SO4⑤ Ca(OH)2⑥ CuSO4⑦C 2H5OH ⑧ NaHCO3⑨空气⑩碘酒（按照要求填写序号）其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

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高中化学学习材料唐玲出品太和八中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（文科）考试时间：50分钟总分：100分可能会用到的相对原子质量 C 12 、O 16 、H 1 、N 14 、Na 23 、Mg 24、Fe 56 、S 32I 卷选择题（每题3分，共69分）1. 非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2. 通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼3. 不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法5. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO36. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A. Na2 O2B. FeCl3C. Na2 OD. FeCl27.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO38.将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球并在水面上游动C、有无色无味的气体生成D、水溶液变为红色9.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A、用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B、用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C、用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

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高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年福建省厦门六中高一（上）期中化学试卷一、选择题（包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（）A ．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命B ．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器C ．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献D ．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献2．下列说法不正确的是（）A ．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B ．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C ．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型D ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液3．营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克．若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值（）A ．6B ．3C ．1D ．0.54．若A+酸→盐+水，则A 不可能属于（）A ．氧化物B ．单质C ．碱D ．电解质5．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B 烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 石灰水冰醋酸CH 3COOH 胆矾 CuSO 4•5H 2O过氧化钠二氧化硫D NH 3•H 2O HNO 3 碳酸钙氧化铁 SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列叙述正确的是（）A ．实验测定液态HCl 、固体KNO 3均不能导电，所以HCl 、KNO 3均是非电解质B ．SO 3溶于水能导电，所以它是电解质C ．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D ．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应7．下列离子方程式中，错误的是（）A ．碳酸钠溶液跟足量稀H 2SO 4混合：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B ．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu 2++2OH ﹣═Cu （OH ）2↓C ．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H ++OH ﹣═H 2OD ．碳酸钙溶于醋酸CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++2CH 3COO ﹣+H 2O+CO 2↑8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A ．Na +、K +、OH ﹣、Cl ﹣B ．Na +、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．Mg 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣、K +9．若2.0升的X 2气体与1.0升的Y 2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R 气体，则下列哪一选项是R 的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（）A ．XYB ．XY 2C ．XY 3D ．X 2Y10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（）A ．NaOH+CH 3COOHB ．BaCl 2+CuSO 4C ．AgNO 3+NaClD ．Na 2SO 4+NaOH11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g 和氧气8.0g ．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol （）A ．0.20B ．0.25C ．0.30D ．0.3512．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．Na 2CO 313．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 314．检验HCl 气体中是否混有少量Cl 2可采用的方法是（）A ．凭气味和颜色B ．通入AgNO 3溶液C ．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D ．紫色石蕊试液15．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．在常温常压下11.2 L 氢气所含的原子数目为N AB ．18 g 水所含的氢原子数目为N AC ．2.3 g 金属钠转化为Na 2O 和Na 2O 2的混合物时失去的电子数为0.1N AD ．物质的量浓度为0.5 mol •L ﹣1 的MgCl 2溶液，含有的Cl ﹣ 数为1 N A16．为有效除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加BaCl 2B ．先加NaOH ，后加BaCl 2，再加Na 2CO 3C ．先加Na 2CO 3，后加BaCl 2，再加NaOHD ．以上答案皆可二．填空题（共52分）17．据题目要求书写化学用语：（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式．（2）工业制取漂白粉的化学方程式．（3）符合CO 2+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 的化学方程式．（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式．．18．（1）一杯咖啡中含有0.194g 咖啡因（分子式C 8H 10N 4O 2），你知道其中有个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N 原子的物质的量为．（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L 样品中含4.8×10﹣2g Mg 2+，那么该泉水中Mg 2+的物质的量浓度为．含1.0mol Mg 的这种泉水的体积是 L ．（3）0.2mol H 2S ，在标准状况下的体积约为 L ；相同质量的CH 4和H 2S 中分子个数比为．19．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．（一）有无色溶液，可能含有K +、SO 42﹣、CO 32﹣、NH 4+、Cl ﹣、Ba 2+、Cu 2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取100ml 溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L （标况下）气体产生；②另取100ml 溶液滴加足量Ba （NO 3）2溶液，有4.2g 白色沉淀生成③继续向②中的溶液滴加足量NaOH 溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L （标况下）；根据以上事实判断：（1）肯定存在的是；（2）肯定不存在的是；（3）不能确定是否存在的是．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论 ① 将氯水滴加到AgNO 3溶液中生成白色沉淀② 将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H +还有HClO③ 将氯水滴加到淀粉﹣KI 试纸上淀粉﹣KI 试纸变蓝（I 2遇淀粉变蓝）氯水中有Cl 2④ 将足量的氯水滴加到NaHCO 3溶液中有气泡生成（1）实验①和实验④得出的结论① ，④ ．（2）指出实验②中的“实验现象”为．（3）实验③中的离子反应方程式．20．配制100mL 浓度为0.100molL ﹣1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步A ．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL 蒸馏水并搅拌溶解B ．用约30mL 蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C ．将溶液小心倒入容量瓶里D ．检查容量瓶是否漏水E ．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1﹣2cm 处F ．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G ．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：．（2）A 步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为 g ；进行A 步操作后，必须后才能进行后续操作．（3）此实验配制溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有和．（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁 ②配制前容量瓶内有少量水③定容时俯视 ④加水时，水的量超过了刻度线⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．21．草酸H 2C 2O 4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H 2C 2O 40.500g 溶于水，与0.100mol •L ﹣1的酸性KMnO 4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO 4溶液20.00mL ，反应的方程式为5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4═2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O+10CO 2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）2016-2017学年福建省厦门六中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（）A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献【考点】化学史．【分析】A．中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖；B．法国化学家让﹣皮埃尔•索瓦、英国化学家J﹣弗雷泽•斯托达特、荷兰化学家伯纳德﹣L﹣费林加共同获得2016年诺贝尔化学奖；C.2016年诺贝尔物理学奖物理学奖授予三位美国科学家：戴维•索利斯DavidThouless、邓肯•霍尔丹DuncanHaldane和迈克尔•科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他们在“物质的拓扑相变和拓扑相的理论发现”；D．蔡启瑞深入催化机理研究，提出络合活化催化作用的理论概念，带领团队巧妙设计和应用原位互补分子光谱和原子簇结构模型量子化学计算等手段，极大带动了中国催化学科的发展．上世纪70年代末，他带领团队开展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的关联研究，提出了过渡金属催化剂上氮加氢氢解成氨缔合式机理的新见解，并通过激光光谱和红外光谱互补实验方法证实了该观点的合理性．上世纪90年代，他又带领团队综合运用化学捕获、同位素法等知识和技能，完成了合成气制乙醇催化机理的研究，被评价为中国碳一化学最重要的进展之一．【解答】解：A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，故A错误；B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器，法国化学家让﹣皮埃尔•索瓦、英国化学家J﹣弗雷泽•斯托达特、荷兰化学家伯纳德﹣L﹣费林加共同获得2016年诺贝尔化学奖，故B正确；C.2016年诺贝尔物理学奖物理学奖授予三位美国科学家：戴维•索利斯DavidThouless、邓肯•霍尔丹DuncanHaldane和迈克尔•科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他们在“物质的拓扑相变和拓扑相的理论发现”，该项是物理学诺贝尔奖而不是化学诺贝尔奖，故C错误；D．蔡启瑞深入催化机理研究，提出络合活化催化作用的理论概念，带领团队巧妙设计和应用原位互补分子光谱和原子簇结构模型量子化学计算等手段，极大带动了中国催化学科的发展．上世纪70年代末，他带领团队开展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的关联研究，提出了过渡金属催化剂上氮加氢氢解成氨缔合式机理的新见解，并通过激光光谱和红外光谱互补实验方法证实了该观点的合理性．上世纪90年代，他又带领团队综合运用化学捕获、同位素法等知识和技能，完成了合成气制乙醇催化机理的研究，被评价为中国碳一化学最重要的进展之一，没有获得化学诺贝尔奖，故D错误；故选B．2．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【考点】化学反应的基本原理．【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，由此分析解答．【解答】解：A．是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，故A正确；B．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故B正确；C．模型一般可分为物体模型和思维模型，而在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型，故C正确；D．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故D 错误；故选D．3．营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克．若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值（）A．6 B．3 C．1 D．0.5【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】钠的含量应低于2400毫克，钠的物质的量为=0.104mol，根据m=nM进行计算求解．【解答】解：钠的含量应低于2400毫克，钠的物质的量为=0.104mol，m=nM=0.104mol×58.5g/mol=6.10g，故选A．4．若A+酸→盐+水，则A不可能属于（）A．氧化物B．单质 C．碱D．电解质【考点】化学基本反应类型．【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B．5．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰 B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳 C 石灰水冰醋酸CH 3COOH胆矾 CuSO 4•5H 2O 过氧化钠二氧化硫D NH 3•H 2O HNO 3 碳酸钙氧化铁 SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A 、氨气是非电解质，不能电离出氢氧根，故不是碱，故A 错误；B 、盐酸是混合物，故不是酸；CO 不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B 错误；C 、石灰水是混合物，故不是碱；过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C 错误；D 、NH 3•H 2O 是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D 正确．故选D ．6．下列叙述正确的是（）A ．实验测定液态HCl 、固体KNO 3均不能导电，所以HCl 、KNO 3均是非电解质B ．SO 3溶于水能导电，所以它是电解质C ．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D ．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A ．液态HCl 、固态KNO 3在水溶液中都能够导电，都是电解质，故A 错误；B ．三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故B 错误；C ．胶体中分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，渗析法可以分离溶液和胶体，故C 正确；D ．CO 不与酸反应，也不与碱反应，故D 错误，故选C ．7．下列离子方程式中，错误的是（）A ．碳酸钠溶液跟足量稀H 2SO 4混合：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B ．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu 2++2OH ﹣═Cu （OH ）2↓C ．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H ++OH ﹣═H 2OD ．碳酸钙溶于醋酸CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++2CH 3COO ﹣+H 2O+CO 2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；B ．反应生成氢氧化铜和硝酸钠；C ．HClO 在离子反应中保留化学式；D ．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A ．碳酸钠溶液跟足量稀H 2SO 4混合的离子反应为CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑，故A 正确；B ．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu 2++2OH ﹣═Cu （OH ）2↓，故B 正确；C ．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH ﹣═ClO ﹣+H 2O ，故C 错误；D ．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++2CH 3COO ﹣+H 2O+CO 2↑，故D 正确；故选C ．8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A ．Na +、K +、OH ﹣、Cl ﹣B ．Na +、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．Mg 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣、K +【考点】离子共存问题．【分析】在强酸性溶液中，含大量的H +，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A ．因H +、OH ﹣结合生成水，则不能共存，故A 错误；B ．该组离子之间不反应，能共存，但Cu 2+为蓝色，与无色溶液不符，故B 错误；C ．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C 正确；D ．HCO 3﹣、H +结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D 错误；故选C ．9．若2.0升的X 2气体与1.0升的Y 2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R 气体，则下列哪一选项是R 的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（）A ．XYB ．XY 2C ．XY 3D ．X 2Y【考点】阿伏加德罗定律及推论；化学方程式的有关计算．【分析】相同条件下，气体的体积之比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，再结合原子守恒判断R 的化学式．【解答】解：2.0升的X 2气体与1.0升的Y 2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R 气体，由气体的体积之比等于化学计量数之比，可知反应为2X 2+Y 2=2R ，由原子守恒可知，R 的化学式为X 2Y ，故选D ．10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（）A ．NaOH+CH 3COOHB ．BaCl 2+CuSO 4C ．AgNO 3+NaClD ．Na 2SO 4+NaOH【考点】物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】假设物质的量都为1mol ，考虑电解质的电离以及复分解反应，混合后离子数量最大，则应没有沉淀、气体或弱电解质生成，以此解答该题．【解答】解：假设都为1mol ，A ．反应生成CH 3COONa ，由于CH 3COO ﹣水解，则溶液所含的离子数量少于2mol ；B ．反应生成硫酸钡沉淀，反应后离子数量为3mol ；C ．反应生成AgCl 沉淀，反应后离子数量为2mol ；D．不发生反应，离子数量为5mol，故段D．11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（）A．0.20 B．0.25 C．0.30 D．0.35【考点】化学方程式的有关计算．【分析】甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，得到二氧化碳和水，根据方程式CH4+2O2CO2+2H2O，结合m=nM来计算．【解答】解：甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，根据方程式：CH4+2O2CO2+2H2O得到二氧化碳0.1mol和水0.2mol，还剩余氧气0.05mol，则容器中所含的分子总物质的量为0.1mol+0.2mol+0.05mol=0.35mol，故选D．12．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D．13．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断；B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断；C、氢气与氯气反应生成氯化氢；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁．【解答】解：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3，故A错误；B、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故B正确；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C正确；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以能通过单质间化合直接制取，故D正确；故选A．14．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．凭气味和颜色B．通入AgNO3溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D．紫色石蕊试液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯气有毒，不能闻气味，但氯气与水反应生成HClO具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．有毒气体不能闻气味检验，故A不选；B ．HCl 、氯气均与硝酸银反应生成AgCl 沉淀，不能鉴别，故B 不选；C ．氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，不能检验，故C 不选；D ．氯气可使紫色石蕊试液褪色，而HCl 不能，可检验，故D 选；故选D ．15．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．在常温常压下11.2 L 氢气所含的原子数目为N AB ．18 g 水所含的氢原子数目为N AC ．2.3 g 金属钠转化为Na 2O 和Na 2O 2的混合物时失去的电子数为0.1N AD ．物质的量浓度为0.5 mol •L ﹣1 的MgCl 2溶液，含有的Cl ﹣ 数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ；B 、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；C 、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；D 、溶液体积不明确．【解答】解：A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故11.2L 氢气的物质的量小于0.5mol ，则含有的原子个数小于N A 个，故A 错误；B 、18g 水的物质的量为1mol ，而水中含2个氢原子，故1mol 水中含2N A 个氢原子，故B 错误；C 、2.3g 钠的物质的量为0.1mol ，而钠反应后变为+1价，故0.1mol 钠失去0.1N A 个电子，故C 正确；D 、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D 错误．故选C ．16．为有效除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加BaCl 2B ．先加NaOH ，后加BaCl 2，再加Na 2CO 3C ．先加Na 2CO 3，后加BaCl 2，再加NaOHD ．以上答案皆可【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】除去工业食盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．【解答】解：有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg 2+、SO 42﹣除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH ﹣BaCl 2﹣Na 2CO 3或BaCl 2﹣NaOH ﹣Na 2CO 3，故选B ．二．填空题（共52分）17．据题目要求书写化学用语：（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式 2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑ ．（2）工业制取漂白粉的化学方程式 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ．（3）符合CO 2+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 的化学方程式 CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ．（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式 2H +SO 4+2OH +Ba =2H 2O+BaSO 4↓ ．．．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）工业制取漂白粉：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）符合CO 2+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水；（4）氢氧化钡溶液中滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水．【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑；故答案为：2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑；（2）工业制取漂白粉：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ；故答案为：2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ；（3）符合CO 2+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，化学方程式：CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ；故答案为：CO 2+2NaOH ﹣═Na 2CO 3+H 2O ；（4）氢氧化钡溶液中滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H ++SO 42﹣+2OH ﹣+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓，故答案为：2H ++SO 42﹣+2OH ﹣+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓．18．（1）一杯咖啡中含有0.194g 咖啡因（分子式C 8H 10N 4O 2），你知道其中有 0.001N A 个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N 原子的物质的量为 0.004N A ．（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L 样品中含4.8×10g Mg ，那么该泉水中Mg 2+的物质的量浓度为 0.002mol/L ．含1.0mol Mg 的这种泉水的体积是 500L L ．（3）0.2mol H 2S ，在标准状况下的体积约为 4.48 L ；相同质量的CH 4和H 2S 中分子个数比为 17：8 ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）咖啡因分子的相对分子质量=（12×8+1×10+14×4+16×2）=194，根据n=计算出0.194g 咖啡因的物质的量，然后根据N=nN A 计算出含有的咖啡因分子数和N 原子数；（2）根据n=、c=计算出该泉水中Mg 2+的物质的量浓度；根据V=计算出含1.0mol Mg 2+的这种泉水的体积；（3）根据V=nVm 计算出该硫化氢在标准状况下的体积；分子个数之比等于物质的量之比，结合n=计算．【解答】解：（1）0.194g 咖啡因的物质的量为： =0.001mol ，含有咖啡因分子的数目为：0.001N A ，咖啡因的分子式为C 8H 10N 4O 2，每个咖啡因分子中含有4个N 反应中，则该咖啡因分子中含有N 的数目为：0.001N A ×4=0.004N A ，故答案为：0.001N A ；0.004N A ；（2）4.8×10﹣2g Mg 2+的物质的量为：=0.002mol ，该泉水中Mg 2+的物质的量浓度为： =0.002mol/L ；含1.0mol Mg 2+的这种泉水的体积为：=500L ，故答案为：0.002mol/L ；500L ；（3）标准状况下0.2molH 2S 的体积为：22.4L/mol ×0.2mol=4.48L ；相同质量的CH 4和H 2S 的物质的量与摩尔质量成正比，则其分子个数比=物质的量之比=34g/mol ：16g/mol=17：8，故答案为：4.48；17：8．19．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．（一）有无色溶液，可能含有K +、SO 42﹣、CO 32﹣、NH 4+、Cl ﹣、Ba 2+、Cu 2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取100ml 溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L （标况下）气体产生；②另取100ml 溶液滴加足量Ba （NO 3）2溶液，有4.2g 白色沉淀生成③继续向②中的溶液滴加足量NaOH 溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L （标况下）；根据以上事实判断：（1）肯定存在的是 CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+、K + ；（2）肯定不存在的是 Cu ，Ba ；（3）不能确定是否存在的是 Cl ﹣ ．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论 ① 将氯水滴加到AgNO 3溶液中生成白色沉淀② 将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H +还有HClO③ 将氯水滴加到淀粉﹣KI 试纸上淀粉﹣KI 试纸变蓝（I 2遇淀粉变蓝）氯水中有Cl 2④ 将足量的氯水滴加到NaHCO 3溶液中有气泡生成（1）实验①和实验④得出的结论① 氯水中含有Cl ﹣ ，④ 氯水中含有H + ．（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．（3）实验③中的离子反应方程式 Cl 2+2I ﹣=2Cl ﹣+I 2 ．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（一）①无色溶液，说明不含Cu 2+，加入稀硫酸产生气体，说明含有碳酸根，则溶液中不能有钡离子；②另取100ml 溶液滴加足量Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中含硫酸根； ③继续向②中的溶液滴加足量NaOH 溶液并加热，产生刺激性气味的气体为氨气，证明溶液中含铵根，再通过定量计算，根据溶液呈电中性判断溶液中其他离子；。

鲁科版高中化学必修一第一学期期中测试高一化学试题.docx

高中化学学习材料涡阳九中08---09学年第一学期期中测试高一化学试题（时间：100分钟满分：120分）一、选择题（每题3分。

共60分）1、化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A、舍勒发现氧气B、质量守恒定律的发现C、原子分子论的问世D、中国湿法冶金技术的推广2、1998 年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域中做出的贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）Ａ、化学不再是纯实验的科学Ｂ、化学不需要实验Ｃ、化学不做实验，就什么也不知道Ｄ、未来的化学方向还是经验化3、研究物质性质的基本程序的第一步是（）A、观察B、实验C、预测D、做模型4、在研究金属钠与水反应的实验中，在反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很5、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，对某些有色物质有一定的漂白作用。

你认为它的有效成分可能是（）A、NaOHB、Na2CO3C、KMnO4D、NaClO6、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A、①②B、③④C、①③④ D、①④7、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）A、①②B、①②③C、①④ D、①④⑤8.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl29．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。

下列物质中最适宜采用的是A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. Na2CO310.在烧杯中加水和苯(密度为0.88g·cm-3)各50mL。

鲁科版高中化学必修一高一(上)期中.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年山东省济宁市兖州市高一（上）期中8．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化．【解答】解：A．氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；B．化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故B错误；C．氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2Na+Cl22NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错误；D．氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大．10．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．15．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．【解答】解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．20．Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为D；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为C；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．【考点】氧化还原反应．【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；【解答】解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为﹣1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性．21．（18分）（2015秋•兖州市期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5，0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是AA．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是萃取分液，所用主要玻璃仪器是分液漏斗（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO427.8mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACDA．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．【考点】氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．【专题】氧化还原反应专题；化学实验基本操作．【分析】（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大．2015-2016学年山东省临沂市沂水一中高一（上）期中5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A．铁发生还原反应B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂D．铁失去电子【考点】铁的化学性质．【分析】铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu 元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．25．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．28．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应．②写出该反应的离子反应方程式．③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【分析】①转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；③作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量．【解答】解：①转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，答：用单线桥法来表示该反应为．②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物质的量为=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为=1mol，故答案为：1mol．【点评】本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向．2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应 B．复分解反应C．化合反应 D．置换反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2O=Na2CO3，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A．【点评】本题考查四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．【解答】解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B、还原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反应ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能发生，故C错误；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）第一次月考11．下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（）A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3C．NH4NO3和NaNO2 D．NaHSO4和Na2SO3考点：根据化学式判断化合价．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4和KMnO4中锰元素的化合价分别为x、y，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6价；（+1）+y+（﹣2）×4=0，y=+7价；同种元素化合价不完全相同，故A错误；B、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中铜元素均显+2价，碳元素均显+4价，氧元素均显﹣2价，氢元素均显+1价，同种元素均显示相同化合价，故B正确；C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中氮元素的化合价分别为z，则（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+3价；同种元素化合价不完全相同，故C错误；D、钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaHSO4和Na2SO3中硫元素的化合价分别为x、y，则（+1）+（+1）+x+（﹣2）×4=0，x=+6价；（+1）×2+y+（﹣2）×3=0，y=+4价；同种元素化合价不完全相同，故D错误．故选B．点评：本题考查化合物中元素化合价的判断，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大．2015-2016学年浙江省杭州市余杭二中高一（上）月考6．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．9．黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是( )A．NB．SC．OD．C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，在反应中被还原剂，而C元素的化合价升高，在反应中被氧化，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：“厄尔尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，空气中二氧化碳含量过大会导致气候变暖，据此解答．解答：解：全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放量，故选：B．点评：本题考查了环境污染与治理，熟悉温室效应的原因是解题关键，题目难度不大．11．下列微粒中，只有还原性的是( )A．Br﹣B．SC．Mg2+D．H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：A．Br元素的化合价为﹣1价，为最低价，具有还原性，故A选；B．S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Mg元素的化合价为+2价，为最高价，具有氧化性，故C不选；D．H元素的化合价为+1价，具有氧化性，O元素的化合价为﹣2价，具有还原性，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，注重一般规律的总结和应用，题目难度不大．13．反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不大．14．下列反应中，水只作为氧化剂的是( )A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．分析：水只作为氧化剂，则H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，故C正确；D．氯气中Cl元素的化合价变化，水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大18．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．考点：氧化还原反应．分析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，以此来分析．解答：解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；．（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为﹣1价，Cl2即是氧化剂又是还原剂，生成的NaCl为还原产物，NaClO 为氧化产物，该反应中转移电子为e﹣，则双线桥标得失电子数方法为；故答案为：Cl2；Cl2；NaClO；NaCl；．。

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高中化学学习材料唐玲出品朱仙庄矿中学2008---2009学年度第一学期期中考试试题高一化学可能用到的元素原子质量： (O)=16 Ar(Cl)=35.5 Ar(Al)=27 Ar(N)=14 Ar(Zn)=65 Ar(Ba)= 137 Ar(Cu)=64 Ar(C)= 12 Ar(Ag)=108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分）1．下列物质属于电解质的是（） A ．CO 2 B ．Al C ．蔗糖 D ．固体NaCl2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A ．变红B ．先变红后褪色C ．变白D ．不变色3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A ．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C ．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定4．下列说法中正确的是（）A ．1molO 质量是16g/molB ．22.4L H 2的物质的量是1molC ．将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD ．NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol5．同温同压下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY 3C.X 3YD.X 2Y 36. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H 2O ＝ Ca(OH) 2B. NaCl ＋ AgNO 3 ＝ NaNO 3 ＋ AgCl ↓C. H 2CO 3 ＝ H 2O ＋ CO 2↑D. H 2 ＋CuO ＝ Cu ＋ H 2O7．下列叙述正确的是（） A ．分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的特征：化合价发生变化 C ．还原剂就是反应中被还原的物质 D ．氧化剂是指发生氧化反应的物质8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（） A. 在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g B. 1.7g 氨气所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D ．1 L 1mol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含Na +的个数为N A 。

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高中化学学习材料唐玲出品莱钢高中2012-2013学年高一第一学期期中考试化学试题试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷为1-22题，共50分。

第Ⅱ卷为22-29题，共50分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

请把卷Ⅰ正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。

可能用到的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 S:32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题。

(每小题只有一个答案，每小题2分，共32分)1．下面三幅图中，与胶体有关的是（）①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A．只有① B．只有②C．只有③D．全部2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．野火烧不尽，春分吹又生3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A．金属在地壳中的含量多少 B．金属的熔、沸点高低C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱4. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是( )A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2 二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3 硫酸酸D．Na2CO3 纯碱碱5．关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。

其中正确的是( )A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③6．下列说法中，正确的是 ( ) A．22.4 LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7、有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是 ( )A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA9．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 ( ) A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 ( )A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D．氢氧化钠与醋酸溶液反应11、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． I- →I2 D． HCO3-→CO32-12．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－13．分类是在化学发展中起到了重要作用。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省东营市部分重点高中2012-2013学年高一上学期期中联考高一化学试卷说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答题纸的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第二卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中，正确的是 ( )A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5．下列叙述正确的是 ( )A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象7．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸8．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑10．下列物质的体积一定是22.4 L的是 ( )A．标准状况下18 g水B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳 D．常温常压下2 g氢气11．下列说法错误的是 ( )A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰水混合物既是纯净物又是化合物12、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液13．下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质14．下列说法中，正确的是 ( )A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

鲁科版高中化学必修一高一(上)期中测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015~2016福建省霞浦七中高一（上）期中测试化学试卷（满分100分，完卷时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列实验操作正确的是（）2、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．玻璃棒3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C、氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D、铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾4、同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

下列性质中不属于酸通性的是（）A、使紫色石蕊试液变蓝色B、与碱反应生成盐和水C、与活泼金属反应生成盐和氢气D、与氧化钠反应生成盐和水5、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、NaOH + HCl ===NaCl + H2OB、H2＋CuO △Cu + H2OC、Fe2O3 +3CO高温 2 Fe + 3CO2D、2CO + O2点燃2CO26、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A．O2 B．CH4 C．CO D．NH37、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水C．氯气、液氯、氯水是同一种物质 D．氯气是一种有毒的气体8、符合图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．BaSO4 C．MgCl2 D．NaHCO39、下列化学用语书写正确的是（）A. 氯化铝:A1C12B.氢氧化钡:BaOHC.硫酸钠:NaSO4D. 硝酸镁:Mg(NO3)210、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气 B．次氯酸根 C．次氯酸 D．氯化氢11、锌格黄( ZnCrO4)常用于制防锈涂料。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级化学必修一期中考试题2011.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Na—23 S 32 K39 N-14一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学式与俗名相符的是（）。

A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO43、实验室中不可用．．．于制取NH3的有（）A 加热浓氨水 B生石灰和浓氨水C．Ca（OH）2和NH4Cl共热 D用氢气和氮气催化合成4、.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）5、下列关于强电解质和弱电解质的下列叙述中正确的是（）A、强电解质和弱电解质的本质区别在于：强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱6、下列电离方程式的书写错误的是（）A、NaHCO3===Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4===Na+ +H+ + SO42-C、MgCl2 ===Mg2+ +2Cl-D、Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH-7、已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（）A、CaCO3→CO2B、Cl2→HClOC、Na→Na+D、Fe3+→Fe2+8、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性9、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+B、H+、Fe2+、NO3-、Na+C、NH4+、SO42-、K+、OH-D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-10、3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO311、下列说法中正确的是( )A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀。

鲁科版化学高一上学期期中试题及答案指导

鲁科版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A、原子的质子数等于电子数B、原子的中子数等于电子数C、原子的质量数等于质子数D、原子的质量数等于电子数2、下列物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、氯（Cl）C、铁（Fe）D、铝（Al）3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率越大，反应越快B、化学反应速率与反应物浓度无关C、固体和纯液体的反应速率一定为零D、升高温度一定能够增大化学反应速率4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 葡萄糖C. 氢氧化钠D. 聚乙烯5、下列物质中，属于单质的是（）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 水（H2O）D. 氧气（O2）6、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、水B、氧气C、食盐D、空气7、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核中只含有质子，没有中子。

B、原子的质子数等于其核外电子数。

C、原子的质量主要集中在原子核上，而原子核的质量由质子和中子共同构成。

D、原子的电子层数等于其核电荷数。

8、下列关于原子结构的说法正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成，电子在核外运动B. 原子核中的质子数等于电子数，原子呈电中性C. 原子的化学性质由核外最外层电子数决定D. 同种元素的原子，其核内质子数一定相等，但中子数可能不同9、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、离子键和共价键都是原子间相互作用的力D、所有金属元素和非金属元素之间都形成离子键10、下列哪种物质属于共价化合物？B. 氧化镁（MgO）C. 二氧化碳（CO₂）D. 氯化钾（KCl）11、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化铵（NH4Cl）D. 氧化铝（Al2O3）12、在下列溶液中，具有强酸性的溶液是（）A、NaHSO4溶液B、CH3COOH溶液C、NaOH溶液D、NH3·H2O溶液13、在下列反应中，哪个反应是置换反应？A.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2)D.(CH4+2O2→CO2+2H2O)14、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键中，原子间共享电子对的数目越多，键的强度越大。

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高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年第一学期期中检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 第Ⅰ卷（非选择题：48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

共48分，每小题只有一个正确答案）1、胶体与溶液的根本区别在于（）A、分散质粒子的大小B、分散质粒子是否带电荷C、外观是否均一D、分散系是否有颜色2、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）A、醋酸和氢氧化钠溶液反应B、氢氧化镁和盐酸反应C、澄清石灰水和硝酸反应D、氢氧化钡和稀硫酸反应3、下列说法正确的是A、纯净物一定由分子构成B、同种分子构成的物质一定是纯净物C、混合物肯定由两种以上元素组成D、盐中一定含有金属元素4、自来水可以用氯气消毒。

有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）。

A、Na2SO4B、AgNO3C、NaCl D、AlCl35、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A、湿布B、干粉灭火器（主要成分：CO2）C、煤油D、沙子6、如下图所示的实验操作中正确的是（）7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、Na+、H+、NO3－、SO42－C、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D、K+、Na+、NO3－、CO32－9、下列关于电解质的说法正确的是（）A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质10、将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+ 完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶211、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A、22.4L水含有的水分子个数为N AB、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC、一个氧原子的质量为32/N A gD、在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A12、精确配制240 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切13、下列离子方程式中，书写不正确．．．的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2OB、把金属钠放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑C、将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2== CO32- + H2OD、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O14、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 ( )A、250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B、500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液C、500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液D、250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液15、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶116、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：( )则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4第Ⅱ卷（非选择题：52分）17（18分）、按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铝：，碳酸氢钠：。

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高中化学学习材料唐玲出品陕西省渭南市杜桥中学09—10学年度第一学期高一期中考试化学试题（全卷共100分，时长90分钟）第Ⅰ卷选择题（共51分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Mn：55 Fe: 56第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A．元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定3. 下列叙述中，正确的是A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子得电子多时氧化性强4、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示:5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d. 天平 e. 滤纸 f. 研钵 g. 烧杯 h. 坩埚 I.石棉网 j. 玻璃片 k. 药匙 l. 燃烧匙A ．a b d i k B. c e f k lC. f g h i jD. b c e g j6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A. 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 N AB. 1.7g 氨气（NH 3）所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D ．1 L 1mol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含粒子的总数为3N A 。

7．根据以下几个反应： ①Cl KIKCl I 2222++ ②22223FeCl Cl FeCl + ③2222322FeCl KIFeCl HCl I +++ ④I SO H O H SO HI 2222422+++判断氧化性由强到弱的顺序是A ．Cl I Fe SO 2232>>>+B ．Cl Fe I SO 2322>>>+C ．Cl Fe SO I 2322>>>+D ．Fe I Cl SO 3222+>>>8．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是A ．一种单质B. 一种化合物C. 单质与化合物的混合物D ．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物9．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是A. K +、Na +、Cu 2+、-24SO B ．Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-C ．Na +、Mg 2+、CO 32-、Cl -D ．K +、SO 42-、Cl -、Ba 2+10.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A.春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪死干B.野火烧不尽，春风吹又生C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏11.下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A ．氯气、次氯酸钠、氯水B ．金刚石、氧化钠、冰和水C ．水银、氧化镁、液态空气D ．钠、氧化钠、过氧化钠 12、下列溶液中的)Cl (-c 与50mL 11L mol -⋅AlCl 3溶液中的)Cl (-c 不相等的是A ．150mL 11L mol -⋅氯化钠溶液B ．75mL 1.51L mol -⋅'氯化钙溶液C ．150mL 31L mol -⋅氯化钾溶液D ．75mL 11L mol -⋅氯化铁溶液13、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A ．溶液未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯及玻璃棒C ．定容时俯视刻度线D ．容量瓶中原有少量蒸馏水14、下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：↓==++-4224BaSO Ba SO B ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：+++↓==++H 2CaCO O H CO Ca 3222C ．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：↓==+-+22)OH (Cu OH 2CuD ．碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：O H CO H 2CO 2223+↑==++- 15、下列变化过程，需要加入氧化剂的是A.HCl −−→− H 2 B ．HCl −−→− FeCl 2C ．Fe −−→− Fe 3O 4D ．Cl 2−−→− CuCl 216、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

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高中化学学习材料唐玲出品望都中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试题命题人周智慧相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷一.（选择题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）2.分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3．下列对有关概念的叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质4．下列说法正确的是( )A．氨气是非电解质，氨水是电解质B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸5．实际存在的11H、12H、13H、H+ 和H2，它们是（）A、氢的五种同位素B、氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素 D．五种氢元素6．下列有关概念的叙述正确是( )A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量，D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器8.下列说法不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10249.用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC ．1L 1mol •L ﹣1 KOH 溶液中含有的钾离子数目为N AD ．1molCl 2与水反应转移电子数目为2N A10．0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g ，这种元素是( )A ．NaB ．MgC ．FeD ．Al11．氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸12.用向上排空气法收集Cl 2和HCl 时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是（）A ．湿润的淀粉KI 试纸B ．蘸有浓氨水的玻璃棒C ．湿润的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸13．将100 mL 0.30 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.20 mol ·L －1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，所得溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.20 mol ·L －1B ．0.25 mol ·L －1C ．0.40 mol ·L －1D ．0.50 mol ·L －114．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是( )A ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OC ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O16．含H －的化合物跟氨反应：H －＋NH 3===NH －2＋H 2。