高二化学第二次月考
2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题
2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质2.谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态B．可能是的质谱图C．可能是的红外光谱图D．可能是的核磁共振氢谱图A．A B．B C．C D．D3.下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种4.下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)B．除去苯中混有苯酚(NaOH溶液、过滤)C．制无水乙醇(CaO、蒸馏)D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏) 5.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色向油脂皂化反应后的溶液6.蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C．下列有关说法正确的是A．脱氢维生素C与维生素C互为同分异构体B．脱氢维生素C中含有2种含氧官能团C．维生素C分子中所有碳原子一定共平面D．维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应7.环已烷的制备原理如图。
下列说法正确的是A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物B．环已烷中所有C-C-C键角均为120°C．已知△H1 >△H2，则椅式环已烷比船式环己烷更稳定D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去8.对于如图所示的有机物，要引入羟基(-OH)，可采用的方法有①加成②卤素原子的取代③还原④酯基的水解A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③④9.四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。
“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。
下列有关说法中不正确的是A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。
制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是A．形成BCl 3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s 1 2p 2B．元素电负性大小为N>BC．反应混合物中所有化学键均为共价键D．BCl 3的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构5.下列各项叙述中，错误的是A．基态C的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 违反了洪特规则B．1 mol碳铂配合物 ( 结构如图所示) 中含有2 mol配位键C．基态Sc的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3违反了泡利原理D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d6.下列说法正确的有个①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数②所有σ键强度都大于π键③杂化轨道只用于形成共价键④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致⑥p能级能量一定比s能级的能量高A．2个B．3个C．4个D．5个7.为阿伏加德罗常数的值。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
2022~2023年高二下半期第二次月考化学题开卷有益(内蒙古集宁一中)
选择题生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥D.对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力【答案】A【解析】A．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故A正确；B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；C．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；D．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D错误；故答案为A。
选择题除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A.Na2CO3 AgNO3 HNO3B.AgNO3 Na2CO3 HClC.AgNO3 K2CO3 HNO3D.AgNO3 Na2CO3 HNO3【答案】D【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3 2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，则正确的滴加顺序为AgNO3 Na2CO3 HNO3，故答案为D。
选择题对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋【答案】A【解析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故A正确；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，此沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag＋或SO42-，故B错误；C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫等，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-等，故C错误；D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀也可能是氢氧化铝，则溶液中不一定含有Mg2＋，故D错误；故答案为A。
高二化学第一学期第二次月考普班试题
高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。
高二化学下册第二月月考试题
高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。
若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。
2022~2023年高二上半期第二次月考化学题带答案和解析(陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学)
选择题全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不正确的是A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A 正确；B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；答案选B。
选择题已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. 196.64 kJ【答案】C【解析】试题分析：因为SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2 mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成2mol SO3(g），所以最终放出的热量AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI【答案】D【解析】AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）===×10-5（mol/L）；AgI饱和溶液中c（Ag+）=c（I-），c（Ag+）===×10-8（mol/L）；Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2c （CrO42-），c（Ag+）===×10-4（mol/L）；则三种难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgI，答案选D。
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龙岩二中07-08学年(上)高二第二次月考化学试卷(文科)命题人：林笑惠审核人：徐更生满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对分子质量： H—1 O—16 N—14 Al—27 Na—23 Cl—35.5 Mg—24 S—32第I卷一、.选择题(本题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案)1．一列物质中，不会造成空气污染的是( )。
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．二氧化氮2．某药物说明书上标明：本品每克含碘15 mg、镁65 mg、锌1．5 mg、铝1 mg。
这里的各成分是指( )。
A．分子B．原子C．元素D．无法确定3．下列药物中，最好在饭前空腹服用的是( )。
A．胃舒平B．食母生(助消化药)C．阿司匹林D．硫酸亚铁(补铁剂)4．下述关于空气质量报告的叙述错误的是( )。
A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良5．儿童出现生长发育不良、抵抗能力低下、食欲不振等症状是由于缺乏( )。
A．碘元素D．铁元素C．钾元素D．锌元素6．下列生态环境的变化不可能．．．是酸雨造成的是( )。
A．建筑物的石灰质外墙遭受腐蚀B．土壤pH下降、破坏农田、损害农作物和森林C．湖泊水质酸化，毒害鱼类和其它水生生物D．江苏太湖中蓝藻过度繁殖，水质严重恶化7．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是( )。
A．滴加浓HNO3B．滴加浓H2SO4C．滴加酒精D．灼烧8．下列长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组物质都属于毒品的是( ) A．冰毒、阿司匹林B．海洛因、阿司匹林C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁9．下列说法正确的是( )。
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实际上是在食盐中加入KIO310．下列关于药物使用的说法正确的是( )。
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．不用进行试验可直接静脉注射青霉素C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．生病了我们可以到药店自己买药吃，不用到医院11．单质硫与NaOH溶液共热发生反应：3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O，有关说法正确的是( )。
A．在此反应中，硫是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B．在反应中，硫既有氧化性又有还原性C．在反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1：2D．此反应不是氧化还原反应12．造成水体污染的主要原因是( )。
①工业生产废液的任意排放，②水域中的水与土壤长期接触，③农业生产中农药、化肥的过量使用，④城市生活废水的任意排放。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④13．称取两分等质量的铝粉，第一份与足量氢氧化钠溶液反应，第二份与足量盐酸反应，在同温同压下，两者放出气体的体积比是( )A．3：1 B．3：2 C．1：1 D．2：1 14．要使蛋白质从其水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入( )。
A．饱和硫酸钠溶液B．稀氢氧化钠溶液C．饱和硫酸铜溶液D．稀氯化钡溶液15．化学影响着社会的发展和人类的生活质量。
以下认识正确的是( )。
A．硬水过滤后变为软水B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理C．农药、化肥会给环境带来污染，因禁止使用D．回收废旧金属，既节约金属资源，又减少环境污染16．同学饮食习惯比较科学的是( )。
A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄人糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水17．含铝酸抗酸药容易引发便秘，最好与( )共同服用以降低或抵消其副作用。
A．碳酸氢钠B．三硅酸铁C．碳酸钙D．氢氧化镁18．动物油和植物油的不同之处在于( )。
A．前者是高分子化合物，后者不是B．前者分子量大，后者分子量小C．前者给人体提供的热量多，后者提供的热量少D．前者烃基饱和，后者烃基不饱和19．市场销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述,其有效成分可能是( )①本品为无色液体,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO420．区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI，可选用( )。
A．AgNO3溶液和稀HNO3B．氯化钙溶液C．溴水和汽油D．碘水和淀粉21．随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装中应放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐22．下列离子方程式正确的是( )。
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4B．澄清石灰水跟盐酸反应H+ +OH-H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+H2O Na+ +OH—+H2↑23．向淀粉中加入少量H2SO4，加热，使之发生水解。
为测定水解的程度，需加入下列试剂中的( )。
①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④24．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2g氢气所含原子数目为N AC．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A25．常温下，等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/LH2SO4溶液B．18mol/L浓H2SO4溶液C．6mol/LKOH溶液D．3mol/LHNO3溶液26．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)，所加的试剂不正确的是( )。
A．K2SO4溶液(K2CO3)——稀H2SO4B．SiO2(A12O3)——盐酸C．NaHCO3溶液(Na2CO3)——NaOH溶液D．C12(HCl)——饱和食盐水龙岩二中07-08学年(上)高二第二次月考答题卷化学 (文科)命题人：林笑惠 审核人：徐更生 满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对分子质量： H —1 O —16 N —14 Al —27 Na —23 Cl —35.5 Mg —24 S —32一、选择题(本题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案)第II 卷(共48分)二、填空题1、雷雨中含有微量硝酸，生成硝酸的反应的化学方程是：①________________ ______________；②____________________；③__________________________。
2、碳酸氢钠的俗名是__________，常用作熔制糕点的发酵粉。
检验Na 2CO 3粉末是否混有NaHCO 3的方法是____________________________________________________。
3、碘是人体健康必不可少的一种微量元素。
(1)下列哪些疾病是由于人体缺碘而引起的________。
A ．色盲症B ．大脖子病C ．艾滋病D ．佝偻病(2)我国是世界上严重缺碘地区，我国政府为了消除碘缺乏病，在居民食用盐中均加入一种含碘的物质，以确保人体对碘的摄人量，所加的这种物质是_________(填下列物质的序号)。
A ．碘片B ．碘化钾C ．碘酸钾(3)某校研究性学习小组为检验市场上所出售的加碘盐中是否含有上述物质，设计了一种简便的检验方法，其原理用离子方程式51-+IO 3+6H +=3I 2+3H 2O 表示。
在进行实验时，除了加碘盐样品外，还需用到的物质有________(填下列物质的序号)。
①碘酒 ②淀粉 ③KI 溶液 ④白糖 ⑤食醋⑥白酒4、实验室里，用3mol ·L -1的浓盐酸配制0.3mol ·L -1稀盐酸500mL 。
回答下列问题：(1)所需浓盐酸的体积为________mL 。
(2)配制时应选用下列仪器中的________(填序号)①250mL 容量瓶 ②500mL 容量瓶 ③量筒 ④烧杯此外，还需用到的仪器是________(填仪器名称)(3)指出下列实验操作对所配盐酸浓度的影响(用“偏高”、“偏低”、“不影响”填写在括号内)①用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液倒人容器瓶中( )。
②定容时不慎所加蒸馏水超过容量瓶刻度线( )。
③容量瓶用蒸馏水洗干净后，没有干燥( )。
5、简要回答下列各题。
(1)实验室里盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）(2)少量金属钠应保存在_________里，原因 。
6、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右图 是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：(1)该药物的主要作用是_________________，这种药 物服用后，在人的胃中发生反应的化学方程式是____ ____________________________________________。
(2)请设计实验检验该样品中含有氢氧化铝，并将实验现 7、铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
：(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列说法中正确的是( ) A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH+2Fe→2[CH3CH(OH)COO2] 2Fe+H2↑反应式中，还原剂是__________，结合铁元素在人体中的重要作用，说明产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是_______________。
8、下列物质中属于硅酸盐产品的是__________，属于纯净物的是，制造光导的是，通常在建筑业中用作黏合剂的是。
A、有机玻璃B、石英C、水泥D、单晶硅E、水玻璃F、燧石G、沙子9、亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。
但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。
亚硝酸钠有咸味，常被误作食盐食用而引起中毒。
已知亚硝酸钠在酸性条件下可以还原MnO4-，也可以将I-氧化成I2，为了区别亚硝酸钠和食盐，可从下表中选择哪些试剂？进行哪些操作？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号填入空白处。