常见气体的制备、性质及用途
化学实验教案：常见气体的制备
化学实验教案：常见气体的制备一、引言气体是物质的一种状态，它具有无定形、可压缩和可扩散等特点。
在化学实验中，制备常见气体是非常重要的实验内容之一。
本教案将介绍几种常见气体的制备方法及相关实验操作步骤，以帮助学生理解气体的制备原理和实验技巧。
二、一氧化碳气体的制备1. 实验目的制备一氧化碳气体，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过加热甲醇和浓硫酸反应，产生一氧化碳气体。
反应方程式如下所示：CH3OH + H2SO4 → CO + 2H2O甲醇与浓硫酸反应生成一氧化碳和水。
3. 实验步骤（1）将适量的甲醇加入反应瓶中；（2）缓慢地向反应瓶中加入浓硫酸，并同时加热反应瓶；（3）观察反应瓶中生成的气体，并收集于集气瓶中。
4. 注意事项（1）实验过程需要进行在通风条件下进行，避免一氧化碳气体的毒性对人体的危害；（2）实验中需要做好个人防护措施，如戴上手套、护目镜等。
三、氯气的制备1. 实验目的制备氯气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过次氯酸钠和盐酸的反应，产生氯气。
反应方程式如下所示：2NaClO + 2HCl → 2Cl2 + 2NaCl + H2O次氯酸钠和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水。
3. 实验步骤（1）将适量的次氯酸钠溶液倒入反应烧杯中；（2）逐滴加入盐酸，并同时观察和收集氯气；（3）将收集到的氯气用盖板或玻璃棒等盖好保存。
4. 注意事项（1）实验过程中需要保持通风良好，切勿直接吸入氯气，以免对人体造成伤害；（2）氯气具有强烈的刺激性气味，实验操作时需要避免与其直接接触。
四、氢气的制备1. 实验目的制备氢气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过锌和稀硫酸的反应，产生氢气。
反应方程式如下所示：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 实验步骤（1）将锌粉加入反应烧杯中；（2）缓慢地向烧杯中加入稀硫酸；（3）观察气体生成，并及时收集氢气。
氧气和氮气的制备和性质
氧气和氮气的制备和性质氧气和氮气是两种常见的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
本文将探讨氧气和氮气的制备方法以及它们的性质。
一、氧气的制备和性质1. 氧气的制备方法氧气可以通过以下几种主要方法进行制备：（1）电解水：将水分解为氢气和氧气，通过电解水可以获取纯度较高的氧气。
（2）过氧化氢分解：通过将过氧化氢分解，产生氧气和水。
（3）氯酸钾分解：氯酸钾在高温下分解，生成氧气、氮气和水。
2. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
以下是氧气的一些主要性质：（1）氧气是一种强烈的氧化剂，能够与其他物质发生燃烧反应。
（2）氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
（3）氧气是呼吸过程中必不可少的气体，人和许多动物都需要氧气进行呼吸。
二、氮气的制备和性质1. 氮气的制备方法氮气的制备方法主要有以下几种：（1）空气分离法：通过将空气中的氧气和氮气分离，得到纯度较高的氮气。
（2）溴化亚铜分解法：通过加热溴化亚铜，分解反应产生氮气。
（3）铁粉还原法：通过将铁粉与硝酸铵反应，得到氮气。
2. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体。
以下是氮气的一些主要性质：（1）氮气是空气的主要组成成分，占据空气中约78%的体积。
（2）氮气具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。
（3）氮气可以用作一种惰性气体，保护易氧化或易变质的物质。
三、氧气和氮气的应用领域1. 氧气的应用（1）医疗领域：氧气被广泛用于医疗设备和治疗过程中，用于氧疗和麻醉。
（2）冶金工业：氧气在冶金工业中用于炼钢和炼铁过程中，可以加速燃烧反应。
（3）气体切割和焊接：氧气可以与燃料气体搭配使用，用于切割金属和焊接操作。
2. 氮气的应用（1）食品保鲜：氮气可以用于食品包装，防止食物氧化和变质。
（2）电子行业：氮气广泛应用于电子元件的制造和处理过程中，用于保护敏感材料。
（3）实验室和科研：氮气可用于实验室和科研领域的气氛控制及实验操作。
综上所述，氧气和氮气是常见的气体，它们的制备方法和性质有一定的差异，但在工业和生活中都有着广泛的应用。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
制备气体的原理
制备气体的原理制备气体的原理主要涉及气体的物理和化学性质，下面以几种常见气体为例进行详细说明。
1. 氢气的制备水电解法：将水加入电解池中，通过通电使水电解，产生氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)是被电解的水，2H2(g)是产生的氢气，O2(g)是产生的氧气。
2. 氧气的制备分解性氧化物法：将分解性氧化物（如高锰酸钾或过氧化氢）加热，分解产生氧气。
反应方程式为：2KMnO4(s) -> K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)2KMnO4(s)是高锰酸钾，K2MnO4(s)是产生的钾锰酸根，MnO2(s)是产生的二氧化锰，O2(g)是产生的氧气。
3. 氮气的制备分氧化铵法：将氨水和过氧化氢加入分氧化铵盐的溶液中，反应生成氮气。
反应方程式为：NH4NO2(aq) + H2O2(aq) -> N2(g) + 2H2O(l)NH4NO2(aq)是分氧化铵盐的溶液，H2O2(aq)是过氧化氢，N2(g)是生成的氮气，2H2O(l)是生成的水。
4. 氯气的制备盐酸氧化法：将盐酸与含有氯离子的氯化物反应，产生氯气。
反应方程式为：2HCl(aq) + 2NaCl(aq) -> 2NaCl(aq) + Cl2(g) + H2(g)2HCl(aq)是盐酸，2NaCl(aq)是含有氯离子的氯化物，Cl2(g)是生成的氯气，H2(g)是生成的氢气。
5. 二氧化碳的制备碳酸与酸反应法：将碳酸与酸反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：H2SO4(aq) + Na2CO3(aq) -> Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)H2SO4(aq)是酸，Na2CO3(aq)是碳酸，Na2SO4(aq)是产生的硫酸钠，H2O(l)是产生的水，CO2(g)是产生的二氧化碳。
以上是一些常见气体的制备方法及反应原理，每种气体的制备方法还有其他的途径和原理，这些只是其中的几种常见方法。
半导体常见气体的用途
半导体常见气体的用途半导体材料的制备和加工过程中，常会涉及一些特殊气体的使用。
这些气体在半导体制造工艺中发挥着重要的作用，用途广泛。
下面将介绍一些在半导体制造中常见的气体和它们的用途。
1.氮气(N2)氮气是半导体制造过程中最常用的气体之一、它具有很高的纯度，可用于控制氧的含量，防止金属氧化。
氮气还可用于稀释其他气体，例如硅片清洗、化学气相沉积(CVD)和热氧化等工艺中，以控制反应速率和增加反应均匀性。
2.氧气(O2)氧气是半导体制造中常用的氧化剂。
它可用于氧化硅(SiO2)薄膜的生长、硅片清洗和热氧化等工艺中。
氧气还可用于增加氧含量，改变材料性质，例如生成氮化硅(Si3N4)和氮化铝(AlN)等薄膜。
3.氩气(Ar)氩气被广泛用于制备半导体材料中的器件和晶圆。
它具有稳定的化学性质和高热导率，可用于保护材料表面不受氧化，同时可通过调节氩气流量来控制反应速率。
氩气也可用于离子注入、金属有机化合物气相沉积和焊接等工艺中。
4.棕气(C2H2)棕气是硅片清洗和表面活性剂去除工艺中常用的气体之一、它具有很强的活性，可以溶解硅片表面的有机残留物，并去除杂质。
棕气还可用于表面改性和改变材料表面的性质。
5.氟化氢(HF)氟化氢是半导体制造中用于蚀刻、清洗和去除氧化层的重要气体。
它具有很强的腐蚀性，可用于去除硅片表面的氧化物、氮化物和有机物。
氟化氢还可用于清洗金属表面和修复氧化膜。
6.氧化亚氮(N2O)氧化亚氮是一种常用的氧化剂，可用于进行氧化金属沉积和蚀刻等工艺。
氧化亚氮在化学气相沉积中被用于生长氮化铟(InN)和氮化镓(GaN)等材料。
7.氟化硅(SiF4)氟化硅是一种常用的蚀刻气体，可用于去除硅片表面的氧化物。
它也可与氧气反应生成氮化硅薄膜。
8.氯气(Cl2)氯气可用于蚀刻硅片表面，去除有机物和金属残留物。
它也可用于制备氯化物化合物和磷化物化合物。
总结起来，半导体制造过程中常用的气体有氮气、氧气、氩气、棕气、氟化氢、氧化亚氮、氟化硅和氯气等。
高中化学常见气体性质总结大全
×××分厂×××安全生产工作履职清单及行动计划表--0202)896731.常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。
2.常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。
固-固加热装置：O2，NH3，CH4。
固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。
固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液-液加热装置：C2H4。
4.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。
5.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。
6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。
7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。
8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。
10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。
12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。
13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。
14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。
15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。
16.用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体是我们日常生活中经常接触到的物质之一，包括氧气、氮气、氢气等。
本文将就常见气体的制备方法以及它们的性质进行论述，以便更好地了解和应用这些气体。
一、氧气1. 制备方法：氧气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过电解水制备氧气，即将直流电通过电解水中，水分解产生氧气。
其次是通过过氧化氢分解制备氧气，过氧化氢加热分解产生氧气和水。
此外，还可通过过氧化铁和硫酸反应、高锰酸钾和硫酸反应等方法制备氧气。
2. 物理性质：氧气无色无味，微溶于水。
它的密度较空气大，具有维持燃烧的性质。
3. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，与许多元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物；氧气与非金属反应可生成酸性氧化物或非金属氧化物。
二、氮气1. 制备方法：氮气的制备主要通过以下几种方法进行。
首先是通过空气中的分离获得，即将空气经过液化和蒸馏的过程，得到纯净的氮气。
其次是通过铜和浓硝酸反应，硝酸中连续失去氧，生成氮气。
此外，还可通过铁和硝酸铵的反应、氨水和漂白粉的反应等方法制备氮气。
2. 物理性质：氮气无色无味，密度约为空气的3/4，不溶于水。
它是一种化学稳定的气体，在常温下不与其他物质发生反应。
3. 化学性质：氮气主要是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
只有在高温高压条件下，氮气才会与氢气发生反应生成氨气。
此外，氮气还可与活性金属发生反应，生成金属的氮化物。
三、氢气1. 制备方法：氢气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过水与活性金属反应制备氢气，例如用锌和稀硫酸反应，锌与酸反应生成氢气和相应的盐。
其次是通过甲醇蒸汽重整制备氢气，将甲醇蒸汽通过加热转化为氢气和一氧化碳。
此外，还可通过铁和盐酸反应、铝和碱的反应等方法制备氢气。
2. 物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，不溶于水。
它是最轻的元素，燃烧时会形成水。
3. 化学性质：氢气具有较高的还原性，可与氧气反应生成水。
此外，氢气还可与许多元素发生反应，例如与氯气反应生成氯化氢，与氟气反应生成氟化氢。
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。
了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。
本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。
它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。
在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。
另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。
它的密度比空气略大。
氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。
为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。
需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
它具有酸性，在水中有良好的溶解度。
二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。
当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。
四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。
它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。
由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。
五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。
它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。
在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。
氮气的制备与性质
氮气的制备与性质氮气（N2）是一种常见的气体，它在自然界中广泛存在，占据了空气的大部分成分。
本文将介绍氮气的制备方法以及其主要的性质。
一、氮气的制备方法1. 干法吸附法制备氮气干法吸附法是一种常用的制备氮气的方法。
首先，通过压缩空气，去除其中的水分和杂质，以保证氮气的纯度。
然后，将压缩空气通过吸附剂床层，如活性炭或分子筛，吸附和去除其中的氧气和其他杂质，从而得到高纯度的氮气。
2. 液空分离法制备氮气液空分离法也是一种常见的制备氮气的方法。
利用液态空气的沸点差异，通过蒸馏将空气分离成液氧和液氮。
然后，将液氮从液氧中分离出来，得到纯净的氮气。
这种方法需要特殊设备和较高的能量消耗。
3. 膜分离法制备氮气膜分离法是一种新兴的制备氮气的方法。
通过使用特定的薄膜材料，将压缩空气中的氧气和其他杂质与氮气分离开来。
这种方法具有操作简单、能耗低等优点，逐渐得到了广泛应用。
二、氮气的性质1. 非活性气体氮气是一种非活性气体，它与大多数物质不发生反应。
这使得氮气在许多领域都有重要的应用，例如用作气体保护剂、纯化剂和灭火剂等。
2. 高稳定性由于氮气的高稳定性，它可以在高温下长时间保持稳定。
这一特性使得氮气在高温工艺和热处理过程中起到重要的作用。
3. 无色无味氮气是一种无色无味的气体，不具有刺激性和毒性。
这使得氮气在食品保鲜、电子行业和医疗领域中得到广泛应用。
4. 高纯度制备高纯度氮气非常重要，因为一些工艺和研究需要极高纯度的氮气。
高纯度氮气可以通过以上提到的制备方法得到。
5. 低溶解度氮气在水中的溶解度相对较低，这使得氮气在一些水处理和潜水领域有应用。
溶解在水中的氮气可以导致潜水病等问题。
总结：本文介绍了氮气的制备方法以及其主要性质。
有效制备高纯度的氮气对于许多工业和研究领域都至关重要。
了解氮气的性质，可以更好地应用它的特点，推动科技发展和工业进步。
认识常见的气体与气体的性质
认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。
本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。
一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。
氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。
由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。
二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。
氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。
氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。
此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。
二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。
它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。
四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。
它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。
氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。
氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。
五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。
氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。
氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。
六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
氯气可溶于水，形成盐酸。
氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。
七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。
氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。
总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。
通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体在我们日常生活中扮演着重要的角色，我们常见的气体包括空气中的氮气、氧气、二氧化碳等。
本文将探讨常见气体的制备方法以及它们的性质。
一、氮气氮气是空气中最主要的成分之一，它的制备方法主要有以下几种：1. 空气分离法：通过将空气压缩冷却并逐步升温，利用氧气、氮气和其他成分的不同沸点进行分离，从而得到纯净的氮气。
2. 氨解法：将氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气和水，然后通过与硝酸反应制备氮气。
3. 液空分离法：利用液氧与液氮具有不同的沸点，通过升温冷却分离得到氮气。
氮气的性质：1. 氮气是无色无味的气体，不可溶于水。
2. 它是一种很稳定的气体，不易发生化学反应。
3. 在低温和高压下，氮气可以与一些金属形成化合物，如氮化钠。
4. 氮气对大部分物质都不起作用，因此常用于包装和保护易氧化的物质。
二、氧气氧气是生命中不可或缺的气体，为生物呼吸以及燃烧提供了必要的条件。
常见的氧气制备方法有：1. 加热氯酸钠：将氯酸钠加热分解，产生氧气和不稳定的氯化钠。
2. 过氧化氢分解法：将过氧化氢（双氧水）加热分解，得到氧气和水。
3. 高温分解金属氧化物：通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
氧气的性质：1. 氧气是无色无味的气体，对大多数物质具有较强的氧化性。
2. 它能够支持燃烧，是维持火焰的关键成分。
3. 氧气具有很高的溶解度，可以溶解于水中。
4. 它是许多氧化反应和呼吸过程的基础。
三、二氧化碳二氧化碳是一种广泛存在于自然界的气体，它在大气中的含量相对较低，但在我们的生活中有着重要的应用。
常见的二氧化碳制备方法包括：1. 燃烧碳质物质：燃烧煤、木材等含碳质物质时，会生成二氧化碳。
2. 碳酸盐酸处理法：将碳酸盐与酸反应，如碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳。
二氧化碳的性质：1. 二氧化碳是无色无味的气体，可溶于水。
2. 在常温下，二氧化碳是一种无害的气体，但在高浓度下对人体有害，容易引起窒息。
3. 它是植物进行光合作用的重要原料。
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
初中化学常见物质的性质用途汇总
初中化学常见物质的性质用途汇总常见物质的性质和用途的汇总是很广泛的，因为化学是研究物质的科学，所以几乎所有的物质都可以从化学的角度来研究。
由于篇幅限制，在这里只列举一些常见物质的性质和用途。
1.氧气（O2）：氧气是一种无色无味的气体，在自然界中的含量占空气体积的21%。
它可以支持燃烧，是维持生命的必需气体。
氧气广泛用于医疗领域，用于供给呼吸困难的患者吸气。
同时，氧气还在工业领域中用于切割金属、焊接和冶炼等。
3.水（H2O）：水是一种普遍存在的化合物，它是人类生活中必不可少的物质。
水在自然界中以固态、液态和气态存在，并具有诸多独特的性质。
水不仅用于人类的饮用和农业灌溉，还广泛应用于工业，比如用作溶剂、制冷剂、清洗剂等。
4.盐（NaCl）：盐是一种普遍存在的矿物质，它在自然界中以固态存在。
盐有很多种类，其中最常见的是食用盐。
食用盐除了给食物调味外，还有防止细菌滋生和保持食物新鲜的作用。
此外，盐还用于工业领域，如制备碱、消毒剂等。
5.铁（Fe）：铁是一种常见的金属元素，它是地球上最丰富的金属之一、铁是一种具有很高的强度和韧性的金属，因此广泛应用于结构材料的制造，如建筑、桥梁、船舶等。
此外，铁还是制备钢的主要原料。
6.铜（Cu）：铜是一种具有良好导电性和导热性的金属，常见于电子设备和电线电缆的制造中。
此外，铜还是一种重要的建筑材料，广泛应用于屋顶、门窗、管道等。
7.石油：石油是一种非常重要的化石燃料，它被用于发电、交通运输和工业生产等方面。
石油还是制造化学品和塑料的重要原料。
8.天然气：天然气有很多用途，包括供暖、烹饪和发电等。
天然气也是一种清洁能源，相比石油和煤炭燃烧产生的二氧化碳更少，对环境影响较小。
9.酒精（乙醇）：酒精是一种常见的有机溶剂，广泛应用于药品、化妆品和清洁剂等制造中。
此外，酒精还是一种常见的饮料，包括啤酒、葡萄酒和烈酒等。
然而，过量饮酒对健康有害。
总之，化学是一个非常广泛的学科，涉及到几乎所有的物质和现象。
常见气体的制备
标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
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常见的气体制备方法及实验注意事项
常见的气体制备方法及实验注意事项一、概述气体的制备方法是实验室中常见的工作之一，在各个科学领域都有广泛的应用。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，并提供相关的实验注意事项。
二、常见气体制备方法1. 反应法反应法是一种常见的气体制备方法，通过化学反应产生气体。
例如，通过与酸反应得到氢气，如HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
在进行反应法制备气体时，需要注意以下几点：- 需要知道反应的热力学条件，包括反应物的摩尔比例和反应温度。
- 注意选择反应容器，确保容器具有良好的耐腐蚀性。
- 实验操作时要注意安全，避免与有毒、易燃气体接触。
2. 分解法分解法是指通过化学反应使某种物质分解产生气体。
例如，过氧化氢分解成水和氧气，如2H2O2 → 2H2O + O2。
在进行分解法制备气体时，需要注意以下几点：- 确定分解反应的条件，包括温度、催化剂等。
- 注意选择合适的反应器和催化剂，以提高分解反应的效率。
- 实验时需注意分解产物的收集和储存方式，避免与有机物或易燃物接触。
3. 溶液法溶液法是一种通过将溶质溶解于溶剂中得到气体的制备方法。
例如，通过溶解氢氧化钠或氢氧化钾得到氨气，如2N aOH + NH4Cl →Na2SO4 + 2H2O + NH3。
在进行溶液法制备气体时，需要注意以下几点：- 确定溶质和溶剂的摩尔比例，保证溶液的浓度适宜。
- 选择适当的反应容器和搅拌装置，以促进反应的进行。
- 注意使用耐腐蚀的实验仪器和容器，避免产生有毒气体。
三、实验注意事项1. 安全措施气体制备实验过程中需要严格遵守实验室安全规定：- 确保实验室通风良好，避免有毒气体积聚。
- 使用个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
- 避免与易燃物接触，并确保实验室远离明火。
2. 仪器设备- 选择适当的实验仪器和设备，确保其耐腐蚀性和密封性。
- 注意对仪器设备进行正确的操作和维护，以保证实验的准确性和安全性。
3. 质量测量- 在进行气体制备实验时，需要对反应物的质量进行准确测量，以保证制备的气体质量的准确性。
常见气体的性质和应用
常见气体的性质和应用气体是一种物质的物态，具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将探讨常见气体的性质以及它们在各个领域的应用。
一、氧气（O2）氧气是地球大气中最丰富的气体之一，也是维持生命活动的必需气体。
它具有无色、无味、无臭的特点，能与许多元素和化合物发生反应。
在医学领域，氧气被广泛用于治疗心脑血管疾病、呼吸系统疾病以及供给氧气的设备中。
此外，氧气还广泛应用于燃烧、氧化、清洁等方面。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的无机化合物，具有无色、无臭、微酸的性质。
它在自然界中广泛存在，是植物光合作用的产物，也是动物呼吸的产物。
二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛应用，用于增添气泡以及延长保质期。
此外，它还作为灭火剂、植物施肥剂以及工业原料的一部分。
三、氨气（NH3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的碱性。
它在化学工业中广泛应用，用于制备肥料、洗涤剂、塑料等产品。
此外，氨气还用于制冷剂、蓄电池、医学消毒等方面。
四、氢气（H2）氢气是一种轻便、无色、无臭的气体，具有非常高的燃烧性能。
它在燃料电池中被广泛应用，用于产生电能。
此外，氢气还能用于合成氨气、氢化植脂等化学反应。
五、氮气（N2）氮气是大气中主要成分之一，在常温常压下呈无色、无味、无臭的气体。
它在化学实验室中被广泛应用作为保护气体，用于防止氧气与其他物质发生反应。
此外，氮气还用于半导体制造、气体保护焊接等工业领域。
六、氩气（Ar）氩气是一种无色、无味、无臭的气体，属于稀有气体。
它在光学领域中被广泛应用，用于保护灯丝和填充电灯泡。
此外，氩气还用于提供惰性气氛、制备纯净金属等领域。
七、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，在室温下具有可燃性。
尽管一氧化碳有毒，但它在工业中广泛用于生产合成气、金属还原等方面。
八、甲烷（CH4）甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是天然气的主要成分之一。
它被广泛应用于能源领域，用作燃料和燃料储存。
总结常见气体具有各自独特的性质和广泛的应用。
化学实验中的常见气体性质
化学实验中的常见气体性质在化学实验室中，气体是常见的实验物质之一。
气体具有独特的性质，包括压力、体积和温度等，这些性质对于实验的顺利进行至关重要。
下面将介绍一些常见气体的性质及其在实验中的应用。
一、氧气氧气是一种无色、无味的气体，具有强烈的氧化性。
它是维持燃烧的必需气体，常用于实验室中的燃烧实验。
在实验中，氧气可以通过电解水或者加热过氧化钾来制备。
此外，氧气还可以用于氧化反应、燃烧分析以及氧化还原实验等。
二、氮气氮气是一种无色、无味的气体，占据了大气中的主要成分。
它具有惰性，不易与其他物质发生化学反应。
在实验中，氮气常用于提供惰性气氛，以防止化学反应中的氧化或还原反应发生。
此外，氮气还可以用于气体干燥、气体分离、气体保护等。
三、氢气氢气是一种无色、无味的气体，是化学元素中最轻的一种。
它具有极强的还原性，在实验中常用于还原反应和催化反应。
氢气可以通过金属与酸反应、水电解或者燃烧烷烃等方法制备。
在实验中，氢气的应用非常广泛，包括氢气试剂、氢气燃料电池以及氢气干燥等。
四、氯气氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它是一种强氧化剂，可以与许多物质发生化学反应。
氯气可以通过电解食盐水或者加热氯化铁来制备。
在实验中，氯气常用于氯化反应、漂白、消毒以及有机合成等。
五、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，存在于大气中。
它是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
二氧化碳可以通过碳酸盐与酸反应、燃烧有机物或者呼吸作用产生。
在实验中，二氧化碳常用于酸碱中和实验、植物光合作用模拟以及气体分离等。
六、氨气氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种碱性气体，可以与酸发生中和反应。
氨气可以通过硝酸铵和氢氧化钠的反应制备。
在实验中，氨气常用于酸碱反应、沉淀反应以及气体分析等。
以上是一些常见气体的性质及其在化学实验中的应用。
这些气体具有不同的特性，可以在实验中发挥各自的作用。
了解气体的性质对于实验的进行非常重要，它们的正确应用可以保证实验的准确性和安全性。
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反应表达式
注意
硫 （淡黄色固体）
木炭 （灰黑色固体）
红磷 （暗红色固体）
铁丝 （银白色固体）
蜡烛 （白色固体）
2 氧气的用途(常考点)
(1) 支持燃烧 (2) 提供呼吸
3 氧气的制法(重点) ：
（1）工业制法（分离液态空气法） （2）实验室制法(必考点)
A．高锰酸钾制取氧气 a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾 （K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2） b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
等。
6.氢气(易考点) 1)物理性质 2)化学性质
（1）常温下氢气化学性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多 种物质发生反应。 （2）可燃性：纯净的氢气能够燃烧，产生淡 蓝色火焰，
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。点燃前应 检验纯度
3)用途： 充灌探空气球（密度小），作高能燃料，可燃性等。
4.二氧化碳的制法(重点) （1）工业制法：煅烧石灰石
碳酸钙（CaCO3）高温——→氧化钙（CaO）+二 氧化碳（CO2）
（2）实验室制法(常考点)
a.药品选用：石灰石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸
（无色液体）
b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+ 水（H2O）+二氧化碳（CO2）
4)氢气的制取：
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
一 空气(识记) 1.了解空气的成分(常考点) 。 2.初步认识纯净物﹑混合物的概念(易考点) 。
3.了解氧气﹑氮气﹑稀有气体的性质和主要用途。
4.了解空气污染给人类带来的危害，增强学生 的环保意识(易考点) 。
二.氧气
1. 氧气的性质(必考点)
（1）物理性质 （2）化学性质
物质（颜色/状 态）
反应现象
二氧化碳对环境的影响主要是 温室效应
（1）人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳；绿色植物的 光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地 面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温 室效应”。
（3）导致温室效应的气体主要是CO2，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 （4）温室效应的危害
B、CO2与水的反应
C、CO2与澄清石灰水的反应
2.二氧化碳的用途(易考点)
(1).灭火 (2).干冰
注：干冰是二氧化碳的固体，而冰是水的固体，二者不是同 一种物质。
(3).二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。 当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生 影响。
3.二氧化碳对环境的影响(常考点)
（2）还原性——冶炼金属： CO ＋ CuO=Cu ＋ CO2
（3）炼铁原理：3CO ＋ Fe2O3 =2Fe ＋ 3CO2
物理 性质
对比项目 状态 密度 溶解性
可燃性
化学 性质
还原性 跟水的反应
跟石灰水 的反应
碳元素的化合价
有无毒性
主要用途
一氧化碳CO 无色、无味气体
二氧化碳CO2 无色、无味气体
实验室制取气体的一般思路（难点）
选择药品 反应原理 制取装置 收集方法 检验方法
四.一氧化碳(常考点) 1.一氧化碳的物理性质 2.一氧化碳的化学性质
（1）一氧化碳具有可燃性
（2）一氧化碳具有毒性
（3）一氧化碳具有还原性
实验现象 注：尾气的处理：
3.一氧化碳的用途 (难点)
（1）可燃性作气体燃料： 2CO ＋ O2=2CO2
略小于空气
大于空气
难溶于水
可溶于水
有可燃性：2CO＋O2 一般情况下，既不燃烧，
2CO2
也不支持燃烧。
有还原性：CuO＋CO Cu＋CO2
没有还原性
不能跟水反应
跟水反应：
不能跟石灰水反应 ＋2价
跟石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2 ＋4价
有剧毒 气体燃料、高炉炼铁等
无毒 灭火、干冰用于人工降 雨、干冰作制冷剂、化 工化工原料、温ห้องสมุดไป่ตู้肥料
c．反应条件：加热 d．注意事项 e．实验步骤
B．双氧水（过氧化氢）制取氧气(常考点)
a．实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b．反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑 色粉末状固体） c．反应条件：不需加热 d．注意事项
C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用 高锰酸钾制氧气装置；
中考专题复习
田金灿 2014年4月
初中化学中常见的三种气体的性质、制法、用途的比较
知识点梳理
考点解析： 1、近几年来中考试题关于气体性质与制备题的命题要求越来越高， 知识覆盖面也越来越广，且在中考中占分的比例较大。 2、这类题目大多大多需要掌握常见气体的性质与制备的方法，因为 常常与实验、计算结合在一起，所以对于该题型首先要根据题目的要 求，依据已知的实验步骤、现象，抓住题目中的关键环节，或顺推或 塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。