专题五 常见气体的性质及制取几种常见的气体
各种气体的性质总结
各种气体的性质总结一:气体名称：氧气反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑反应物状态：固固加热水溶性：难溶 ,颜色：无色 ,气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
二：气体名称：氢气反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应物状态：固液常温水溶性：难溶，颜色：无色，气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯三：三气体名称：氯气反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热，水溶性：可溶(1:2) ，颜色：黄绿色，气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
四：气体名称：氮气反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热，水溶性：难溶，颜色：无色，气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5五：气体五：名称：氯化氢反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O六：气体名称：氟化氢反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。
《常见气体的制备 》课件
对于有害废弃物，应按照相关 规定进行无害化处理，确保不
污染环境。
实验过程中产生的废气、废液 应经过处理后排放，减少对环
境的负担。
实验结束后应及时清理现场， 确保实验室整洁卫生。
实验环保措施
优先选择环保型的实验方法和试剂， 减少对环境的污染。
推广使用环保型的实验器材和设备， 如低流量气体输送管、低噪音设备等 。
根据实验需求选择合适的仪器搭建气体发生 装置，确保装置的气密性良好。
反应条件控制
根据气体发生的化学反应需求，控制反应温 度、压力等条件。
试剂添加
按照实验要求，准确称量并添加所需的化学 试剂。
气体收集与处理
对制备出的气体进行收集，并进行必要的气 体处理，如除杂、干燥等。
实验操作技巧
01
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快速操作
在气体制备过程中，尽量减少 不必要的等待时间，提高实验
效率。
精确控制
对实验条件进行精确控制，确 保气体制备的质量和纯度。
仪器维护
定期对气体发生装置进行维护 和保养，延长仪器的使用寿命
。
数据记录与分析
在实验过程中，及时记录数据 并进行分析，以便更好地理解
实验结果和气体性质。
04
气体制备实验结果分析
实验结果分析方法
提倡使用可再生资源和能源，减少对 自然资源的消耗。
加强实验室的通风换气，保持空气清 新，减少室内空气污染。
THANKS
03
气体制备实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
确保实验操作符合安全规 定，避免使用不适当的操 作方法，遵循实验室安全 准则。
实验环境
确保实验环境整洁、干燥 、无尘，避免气体制备过 程中受到环境因素的干扰 。
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备初中化学知识点归纳：气体的性质和气体的制备气体是物质存在的一种形态，具有无固定形状和体积，具有较低的密度。
在初中化学中，我们学习了关于气体的性质和制备的知识。
本文将对初中化学中涉及的气体的性质和制备进行归纳和总结。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体是由分子组成，分子之间的间距较大，因此气体具有很强的可压缩性。
当外界施加压力时，气体体积会减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特点，分子之间没有规则的排列结构，因此气体能够在容器内均匀混合。
3. 可弥散性：气体分子能够通过其他物质的空隙进入其中，这种现象称为气体的弥散现象。
4. 导热性：气体是热传导的良好介质，因为气体分子之间的距离较大，热能可以通过分子间的碰撞传递。
二、气体的制备方法1. 反应法：利用化学反应制备气体。
例如，通过盛放酸和金属的反应来制备氢气，并通过收集气体的方法收集产生的氢气。
2. 电解法：利用电解水制备氢气和氧气。
在电解水过程中，水分解产生氢气和氧气。
3. 加热法：通过加热固体或液体来制备气体。
例如，通过加热石灰石来制备二氧化碳气体。
4. 分离法：利用混合气体中气体的不同性质，采用适当的分离方法来制备纯净气体。
例如，利用活性炭吸附空气中的杂质，得到纯净的氮气。
5. 液体蒸发法：将液体置于适当的容器中，在适当的条件下让其蒸发，从而制备气体。
例如，将水置于盛水器中，通过加热使其蒸发，得到水蒸气。
三、气体的应用1. 气体的燃烧：氧气是支持燃烧的必需气体，许多常见物质的燃烧都依赖于氧气的存在。
2. 化学合成：气体在化学合成过程中起着重要的作用，例如氨的合成，利用氮气和氢气经催化剂作用合成氨气。
3. 化学分析：气体在化学分析中被广泛应用，例如气相色谱法、质谱法等。
4. 医疗应用：氧气是医院常见的治疗性气体，用于提供给需要额外氧气的患者。
5. 工业应用：气体在各种工业中具有广泛的应用，例如制氨厂、钢铁厂、炼油厂等。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体是我们日常生活中经常接触到的物质之一，包括氧气、氮气、氢气等。
本文将就常见气体的制备方法以及它们的性质进行论述，以便更好地了解和应用这些气体。
一、氧气1. 制备方法：氧气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过电解水制备氧气，即将直流电通过电解水中，水分解产生氧气。
其次是通过过氧化氢分解制备氧气，过氧化氢加热分解产生氧气和水。
此外，还可通过过氧化铁和硫酸反应、高锰酸钾和硫酸反应等方法制备氧气。
2. 物理性质：氧气无色无味，微溶于水。
它的密度较空气大，具有维持燃烧的性质。
3. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，与许多元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物；氧气与非金属反应可生成酸性氧化物或非金属氧化物。
二、氮气1. 制备方法：氮气的制备主要通过以下几种方法进行。
首先是通过空气中的分离获得，即将空气经过液化和蒸馏的过程，得到纯净的氮气。
其次是通过铜和浓硝酸反应，硝酸中连续失去氧，生成氮气。
此外，还可通过铁和硝酸铵的反应、氨水和漂白粉的反应等方法制备氮气。
2. 物理性质：氮气无色无味，密度约为空气的3/4，不溶于水。
它是一种化学稳定的气体，在常温下不与其他物质发生反应。
3. 化学性质：氮气主要是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
只有在高温高压条件下，氮气才会与氢气发生反应生成氨气。
此外，氮气还可与活性金属发生反应，生成金属的氮化物。
三、氢气1. 制备方法：氢气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过水与活性金属反应制备氢气，例如用锌和稀硫酸反应，锌与酸反应生成氢气和相应的盐。
其次是通过甲醇蒸汽重整制备氢气，将甲醇蒸汽通过加热转化为氢气和一氧化碳。
此外，还可通过铁和盐酸反应、铝和碱的反应等方法制备氢气。
2. 物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，不溶于水。
它是最轻的元素，燃烧时会形成水。
3. 化学性质：氢气具有较高的还原性，可与氧气反应生成水。
此外，氢气还可与许多元素发生反应，例如与氯气反应生成氯化氢，与氟气反应生成氟化氢。
常见气体的性质与制备教案
常见气体的性质与制备教案一、引言气体是物质的一种状态，其分子之间的距离较大，动能较高，不固定在一定位置上。
在我们日常生活中，常见的气体有氧气、氮气、二氧化碳等。
本教案将重点讨论这些常见气体的性质与制备方法。
二、氧气1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它对大部分易燃物质有很强的氧化作用，可以支持燃烧。
氧气在自然界中广泛存在于空气、水和岩石中。
2. 制备方法常见的制备氧气的方法有：（1）电解水：将水分解为氧气和氢气。
在两个电极之间通电，正极片上的氧气被生成，负极片上的氢气同时生成。
（2）过氧化氢分解：过氧化氢在催化剂的作用下分解，生成氧气和水。
（3）高温轻金属还原法：利用高温条件下轻金属或其氧化物与氧气反应，生成氧气。
三、氮气1. 性质氮气是一种无色、无味的气体。
它主要存在于大气中，占空气的比例约为78%。
氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
2. 制备方法常见的制备氮气的方法有：（1）空分方法：利用气体中的分子运动速度不同，通过冷凝、压缩等方式将空气中的氮气、氧气等分离。
（2）氨的热分解法：将氨气加热到高温，氨气分解为氮气和氢气。
（3）氧化铵法：通过铵盐与强碱的反应生成氨气和水，在适当的条件下进一步氧化生成氮气。
四、二氧化碳1. 性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它是一种酸性气体，可以溶于水形成碳酸。
2. 制备方法常见的制备二氧化碳的方法有：（1）碳酸盐与酸反应法：将碳酸盐与酸反应，产生二氧化碳气体。
（2）发酵法：在发酵过程中，微生物将糖分解产生酒精和二氧化碳。
（3）燃烧法：通过燃烧有机物质，产生二氧化碳气体。
五、总结本教案从氧气、氮气和二氧化碳三个常见气体的性质和制备方法进行了介绍。
氧气是一种支持燃烧的气体，可以电解水、过氧化氢分解或使用高温轻金属还原法制备；氮气是大气的主要成分，可通过空分方法、氨的热分解法或氧化铵法制备；二氧化碳是一种无色酸性气体，常用的制备方法有碳酸盐与酸反应法、发酵法和燃烧法。
化学实验气体的制备与性质
化学实验气体的制备与性质化学实验中，气体的制备与性质是一个重要的研究领域。
气体是一种无定形的物态，具有自由流动的性质，广泛应用于各种实验室和工业过程中。
本文将介绍常见的几种气体的制备方法和其性质。
一、氢气的制备与性质氢气是一种无色、无臭、无味的气体，具有低密度和极高的燃烧性。
制备氢气的方法有多种，常见的包括：1. 金属与酸反应：将锌或铁粉与盐酸反应产生氢气。
2. 电解水：通过电解水溶液，将水分解为氢气和氧气。
3. 碱金属与水反应：将钠或钾与水反应制备氢气。
氢气具有一些特殊的性质：1. 燃烧性：氢气可与空气中的氧气反应产生火焰，释放出大量的热能。
2. 特殊的密度：氢气是最轻的气体，密度比空气小。
3. 无毒性：氢气是一种无毒的气体，但在高浓度下会导致窒息。
二、氧气的制备与性质氧气是空气中最常见的元素之一，常用于燃烧和氧化反应中。
氧气具有以下制备方法和性质：1. 加热金属氧化物：将金属氧化物如二氧化锰或氢氧化钠加热可以产生氧气。
2. 过氧化物的分解：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解产生氧气。
3. 液体电解：通过液体电解水可以制备氧气。
氧气具有以下特性：1. 支持燃烧：氧气是一种强助燃剂，能够支持大多数燃烧反应。
2. 溶解性：氧气能溶解在水中，溶解度随温度的升高而降低。
3. 高电负性：氧气是电负性最高的元素之一，常以O2的形式存在于自然界中。
三、二氧化碳的制备与性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，也是一种温室气体。
常见的制备方法有：1. 酸和碳酸盐反应：将酸与碳酸盐反应可以得到二氧化碳气体。
2. 碳酸盐的热分解：将碳酸盐加热可以分解产生二氧化碳。
二氧化碳具有以下性质：1. 吸收性：二氧化碳能够吸收大部分的红外线辐射，导致地球温暖化。
2. 酸性：二氧化碳溶于水可形成碳酸，使水变酸。
3. 不燃性：二氧化碳本身不易燃烧，但能支持燃烧。
四、氨气的制备与性质氨气是一种有刺激性气味的气体，常用于化学制品、肥料和冷冻应用等领域。
专题五 常见气体的性质及制取几种常见的气体
几种常见的气体考点梳理一、物理性质（固态CO2称为干冰，易升华）二、化学性质O2：氧化性缓慢氧化：支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。
CO21、不燃烧也不支持燃烧2、可以与水反应：H2O＋CO2=H2CO33、可以与碱溶液反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2H2、CO1、可燃性：2H2+O2点燃2H2O；2CO＋O2点燃2CO22、还原性：CuO＋H2△Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2△2Fe＋3H2OCuO＋CO△Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2CO除以上性质外，还具有毒性。
CH4 ：可燃性：CH4+2O2点燃CO2+2H2O三、制法1、反应原理2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）3、收集装置：选择依据——气体的溶解性；气体的密度（与空气密度大小比较）且不与空气中成份和水反应。
4、检验：O2将带火星的木条伸入到气体中带火星的木条复燃CO2将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振第 1 页共6 页荡）澄清石灰水变浑浊5、验满O2将带火星的木条放到集气瓶口带火星的木条复燃CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭四、综合应用1、气体的鉴别2、气体除杂考点练习1.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较错．误．的是A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒2.（2012．肇庆市）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内3．（2013.株洲市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
常见气体的制取与收集
氯气
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味和毒性。
详细描述
氯气是卤素元素之一，常温下为黄绿色气体。在实验室中，可以通过加热氯化钠和浓硫酸来制取氯气 。收集氯气的方法包括向上排空气法和排水法。由于氯气的毒性和刺激性气味，收集和使用时需要特 别注意安全和防护措施。
02
制取常见气体的化学反应原理
应用
适用于收集不易溶于水或 难溶于水的气体，如氢气、 氧气等。
步骤
将气体通入装有水的容器 中，通过调节水面的高度 来控制气体的收集量。
排空气法收集气体
原理
利用气体密度与空气密度不同， 通过将气体排出空气来收集气体。
应用
适用于收集密度大于空气的气体， 如二氧化碳、二氧化硫等。
步骤
将气体通入装有吸收剂的容器中， 吸收剂能够吸收空气中的氧气、氮 气等成分，使所需气体得以收集。
收集方法：向下排空气法
氮气：氨气的催化氧化
化学方程式
$2NH_{3} + 3CuO = N_{2} + 3H_{2}O + 3Cu$
反应条件
催化剂、加热
收集方法
排水法或向下排空气法
二氧化碳：石灰石与盐酸反应
化学方程式：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$
使用实验服和化学防护手套
穿着实验服并佩戴化学防护手套，以保护皮肤不受化学试剂的伤害。
保持通风
确保实验室通风良好，以防止有毒气体聚集和危害实验人员健康。
实验操作流程规范
实验前准备
在开始实验前，应仔细检查实验器材 和试剂是否齐全、完好，确保实验顺 利进行。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体在我们日常生活中扮演着重要的角色，我们常见的气体包括空气中的氮气、氧气、二氧化碳等。
本文将探讨常见气体的制备方法以及它们的性质。
一、氮气氮气是空气中最主要的成分之一，它的制备方法主要有以下几种：1. 空气分离法：通过将空气压缩冷却并逐步升温，利用氧气、氮气和其他成分的不同沸点进行分离，从而得到纯净的氮气。
2. 氨解法：将氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气和水，然后通过与硝酸反应制备氮气。
3. 液空分离法：利用液氧与液氮具有不同的沸点，通过升温冷却分离得到氮气。
氮气的性质：1. 氮气是无色无味的气体，不可溶于水。
2. 它是一种很稳定的气体，不易发生化学反应。
3. 在低温和高压下，氮气可以与一些金属形成化合物，如氮化钠。
4. 氮气对大部分物质都不起作用，因此常用于包装和保护易氧化的物质。
二、氧气氧气是生命中不可或缺的气体，为生物呼吸以及燃烧提供了必要的条件。
常见的氧气制备方法有：1. 加热氯酸钠：将氯酸钠加热分解，产生氧气和不稳定的氯化钠。
2. 过氧化氢分解法：将过氧化氢（双氧水）加热分解，得到氧气和水。
3. 高温分解金属氧化物：通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
氧气的性质：1. 氧气是无色无味的气体，对大多数物质具有较强的氧化性。
2. 它能够支持燃烧，是维持火焰的关键成分。
3. 氧气具有很高的溶解度，可以溶解于水中。
4. 它是许多氧化反应和呼吸过程的基础。
三、二氧化碳二氧化碳是一种广泛存在于自然界的气体，它在大气中的含量相对较低，但在我们的生活中有着重要的应用。
常见的二氧化碳制备方法包括：1. 燃烧碳质物质：燃烧煤、木材等含碳质物质时，会生成二氧化碳。
2. 碳酸盐酸处理法：将碳酸盐与酸反应，如碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳。
二氧化碳的性质：1. 二氧化碳是无色无味的气体，可溶于水。
2. 在常温下，二氧化碳是一种无害的气体，但在高浓度下对人体有害，容易引起窒息。
3. 它是植物进行光合作用的重要原料。
初中化学常见气体总结
初中化学常见气体的性质、制取和用途一、物理性质
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
固体加热型 固液常温型
3、收集装置：
排水法 向上排空气法 向下排空气法 4、操作步骤及注意事项
加热KMnO 4或KClO 3与MnO 2的混合物制氧气的操作步骤 （1）查（谐音—茶）：检查装置气密性； （2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。
（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
记忆——茶 庄 定 点 收 利 息 5、检验。
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
常见气体的性质及实验
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常见气体的性质
氧气
物理性质：无色无味的气体，密度 比空气略大，不易溶于水
实验室制取方法：用高锰酸钾或氯 酸钾制取，通过排水法收集
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化学性质：支持燃烧，具有氧化性， 能与许多物质发生化学反应
工业制取方法：通过分离液态空气 法制取
氮气
物理性质：无色、无味、不易溶 于水的气体
化学性质：不活泼，常温下很难 与其他物质发生反应
用途：用于合成氨、制硝酸等化 工生产，填充灯泡作保护气等
氢气
物理性质：无色、无味、 密度最小
化学性质：可燃性、还原 性
用途：燃料、化工原料
实验室制法：用金属与稀 酸反应
二氧化碳
无色无味的气体
密度比空气大
氮气的实验操作：进行氮气实验时，需要先进行验纯，然后通入待测气体中进行实验
氮气的应用：用于合成氨、制硝酸等化工生产中
氢气实验
氢气制备：通过 电解水或锌与稀 硫酸反应制取
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢气收集：使用 排水法或向下排 空气法
氢气性质：可燃， 燃烧时产生淡蓝 色火焰
氢气实验：氢气 与氧气混合点燃 发生爆炸实验
二氧化碳实验
溶于水形成碳酸
固体二氧化碳俗 称干冰，可用于 人工降雨
常见气体的实验
氧气实验
实验名称：氧气的制取与性质实验
化学气体性质与制备实验
化学气体性质与制备实验气体是物质存在的一种形态，具有无固定形状和体积的特性。
了解气体的性质对于化学研究和实验非常重要，因为气体在许多领域中都有广泛的应用。
本文将介绍几种常见气体的性质，并给出相应的制备实验方法。
1. 氢气（H2）氢气是最轻的元素，呈无色、无臭的气体。
在常温常压下，氢气非常不稳定，容易燃烧。
制备氢气的实验方法有：实验一：用锌与盐酸反应制备氢气材料：锌粉、盐酸、试管、水槽步骤：a. 将适量的锌粉放入试管中；b. 加入足够的盐酸，注意安全操作，避免溅到眼睛或皮肤上；c. 盖上试管，将试管倒置放入装满水的水槽中；d. 观察到气泡产生，即表示氢气生成。
2. 氧气（O2）氧气是大气中的主要成分之一，呈无色、无臭的气体。
氧气对于维持生命活动非常重要，并且在氧化反应中起着重要作用。
制备氧气的实验方法有：实验二：用高锰酸钾和稀硫酸分解制备氧气材料：高锰酸钾、稀硫酸、导管、气球步骤：a. 将适量的高锰酸钾放入烧杯中；b. 加入适量的稀硫酸，搅拌均匀；c. 将一端连接导管的气球套在烧杯的口上；d. 加热烧杯底部，观察气球内的氧气逐渐充满。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，在大气中的含量较低。
制备二氧化碳的实验方法有：实验三：用酵母和糖反应制备二氧化碳材料：酵母、糖、试管、水槽、橡皮塞步骤：a. 将适量酵母和糖放入试管中；b. 加入足够的水，搅拌均匀；c. 用橡皮塞封住试管，将试管倒置放入装满水的水槽中；d. 观察到水槽内出现气泡，即表示二氧化碳生成。
4. 氨气（NH3）氨气是一种具有刺激气味的无色气体，具有碱性。
制备氨气的实验方法有：实验四：用氨水和盐酸反应制备氨气材料：氨水、盐酸、试管、水槽、橡皮管步骤：a. 在试管中加入适量的氨水；b. 慢慢加入盐酸，同时用橡皮管连通试管和水槽；c. 观察到氨气从试管口冒出，并形成白烟。
以上是几种常见气体的制备实验方法，通过实验可以更好地了解气体的性质和制备过程。
常见气体的性质与制备
常见气体的性质与制备一、氧气的性质与制备氧气是一种无色、无味、无毒的气体，是我们生活中必需的气体之一。
氧气具有促进燃烧、维持呼吸、增强新陈代谢等重要作用。
制备氧气可以通过以下两种方法：1. 加热过氧化氢（氢氧化物）：将过氧化氢（H2O2）加热分解，生成氧气和水。
2H2O2（液）→2H2O（液）+O2（气）2. 过氧化锰制备氧气：将过氧化锰（MnO2）与稀硫酸反应，产生氧气、水和硫酸锰。
2KClO3（固）→2KCl（固）+3O2（气）二、氮气的性质与制备氮气是空气中的主要成分之一，占据了空气中的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，具有抑制燃烧和维持生态平衡的作用。
氮气的主要制备方法是通过以下两种方法：1. 液化空气分馏法：先将空气通过压缩机进行压缩，升高温度，然后通过冷却器冷却，把空气液化。
再经过蒸发器、过滤器等设备进行净化，得到高纯度的氮气。
2. 活性炭吸附法：利用活性炭对空气中的氧气和其他杂质进行吸附，从而分离出纯净的氮气。
三、氢气的性质与制备氢气是一种无色、无味、无毒的可燃气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢气具有高热值、轻质等特点，是一种重要的能源。
制备氢气的方法有以下两种：1. 锌和盐酸反应制备氢气：将锌与盐酸反应，生成氢气和氯化锌。
Zn（固）+2HCl（液）→ZnCl2（溶液）+H2（气）2. 水电解法：通过将水进行电解，将水分解为氢气和氧气，然后分离收集氢气。
2H2O（液）→2H2（气）+O2（气）四、二氧化碳的性质与制备二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它广泛存在于大气中，是植物进行光合作用的关键因子。
制备二氧化碳的方法有以下两种：1. 碳酸酸与酸反应制备二氧化碳：将碳酸酸与酸反应，产生二氧化碳、水和盐。
Na2CO3（固）+2HCl（液）→2NaCl（溶液）+CO2（气）+H2O （液）2. 碳酸氢盐与酸反应制备二氧化碳：将碳酸氢盐与酸反应，同样可以制备二氧化碳。
NaHCO3（固）+HCl（液）→NaCl（溶液）+CO2（气）+H2O（液）通过以上的介绍，我们了解到了常见气体的性质与制备方法。
专题 气体性质和气体制备
专题气体性质和气体制备一、专家引领，思路导航：1、气体的性质（1）O2、CO2的物理性质：通常情况下，① O2是一种的气体，溶于水，密度比空气，液体或雪花状固体均为色；②CO2是一种的气体，溶于水，密度比空气，固态的二氧化碳叫。
（2）H2、CO、CH4的物理性质：通常情况下，①H2是一种的气体，溶于水，密度比空气，液体是色，固体是状；②CO是一种的气体，溶于水，密度比空气；③CH4是一种的气体，溶于水，密度比空气。
（3）O2的化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有性。
①与金属单质的反应，、；②与非金属单质的反应，、；③与某些化合物的反应，。
（4）CO2的化学性质：①既不燃烧也不支持燃烧；②与水反应生成碳酸，；③与石灰水的反应碳酸钙和水，；④与碳单质反应生成一氧化碳，。
（5）H2、CO、CH4的化学性质：①H2、CO、CH4都可以在氧气中点燃，具有性，、、；② H2、CO都能与某些金属氧化物反应，具有性，、。
2、气体的制备（1）O2、CO2实验室制取的反应原理：反应原理主要考虑反应能否进行、反应的速度、生成物的纯净以及原料的价格等。
①制取氧气的反应原理：、、；②制取二氧化碳的反应原理：。
【注意】：实验室制取二氧化碳“三不用”a不宜采用碳酸钠和碳酸钙粉末，是因为；b不宜采用硫酸，是因为；c不宜采用浓盐酸，是因为。
（2）实验室制取气体装置：①选择气体的发生装置主要考虑：和；②选择气体的收集装置主要考虑：、和。
（排水法适用于难或不溶于水且不与水反应的气体，向上排空气法适用于密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。
）（3）气体的验证、验满（验纯）：将伸入瓶内，若，证明是O2，将，若，证明O2已集满；将收集的气体通入到中，若，证明是CO2，将，若，证明CO2已集满。
（4）实验操作步骤及注意事项：制取气体首先组装好气体发生装置，然后检查装置的气密性，接着装药品（一般先装固体，后加液体），再固定装置；开始反应排尽空气后收集，结束时要考虑仪器的安全。
常见气体制备与收集课件
氧气制 备
工业制备
工业上通常采用分离液态空气法或电解 水法来制备氧气。分离液态空气法是利 用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸 馏将液态空气中的氮气和氧气分离出来。 电解水法是利用直流电将水分解成氢气 和氧气。
VS
实验室制备
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件 下分解来制备氧气，也可以使用过氧化氢 在二氧化锰催化下分解来制备氧气。
要点二
实验室制备
实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应来制备二氧化碳，也可以 使用含碳酸根离子的盐与稀盐酸反应来制备二氧化碳。
03 气体收集方法
排水集气法
原理
通过将气体通入水中，利用气体 的不溶性将气体收集在水中。
适用范围
适用于不易溶于水或难溶于水的气 体，如氢气、氧气等。
步骤
将集气瓶装满水，用导气管将气体 通入水中，待气体充满集气瓶后， 将水排出，即可收集到所需气体。
常见气体制备与收集课件
• 常见气体的分类与性质 • 常见气体制备方法 • 气体收集方法 • 气体纯化方法 • 安全注意事项与实验操作规范
01 常见气体的分类 与性质
氧气
总结词
氧气是空气中最主要的成分之一，具有助燃和氧化作用。
详细描述
氧气是一种无色无味的气体，化学性质非常活泼，具有很强 的氧化性。在常温下，氧气可以与许多元素和化合物发生反 应，如与氢气反应生成水，与碳反应生成二氧化碳等。氧气 在工业、医疗、航天等领域有广泛应用。
01
原理
利用气体的密度比空气小的性质，通过向下排空气的方式将气体收集在
集气瓶中。
02
适用范围
适用于密度比空气小的气体，如氨气、甲烷等。
03
步骤
将集气瓶放置在较低的位置，将气体通入集气瓶中，由于气体的密度比
气体性质及制取
常见气体的性质及制取方法1．常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3；2．常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）；固－固加热装置：O2，NH3，CH4；固－液加热装置：Cl2，HX，SO2；固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2；液－液加热装置：C2H4。
3．在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2；4．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）；）5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）其余为无色；6．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6；7．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4；8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2；9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3；10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2；11．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr；12．在空气中易被氧化变色的气体：NO；13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF；14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）；15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4；16．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2；17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO；18．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2；19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4；20．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3；21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4；22．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2；23．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2；24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；25．能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2；26．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2；27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4；28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S；29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2；30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3；31．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2；32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。
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几种常见的气体考点梳理一、物理性质（固态CO2称为干冰，易升华）二、化学性质O2：氧化性缓慢氧化：支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。
CO21、不燃烧也不支持燃烧2、可以与水反应：H2O＋CO2=H2CO33、可以与碱溶液反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2H2、CO1、可燃性：2H2+O2点燃2H2O；2CO＋O2点燃2CO22、还原性：CuO＋H2△Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2△2Fe＋3H2OCuO＋CO△Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2CO除以上性质外，还具有毒性。
CH4 ：可燃性：CH4+2O2点燃CO2+2H2O三、制法1、反应原理2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）3、收集装置：选择依据——气体的溶解性；气体的密度（与空气密度大小比较）且不与空气中成份和水反应。
4、检验：O2将带火星的木条伸入到气体中带火星的木条复燃CO2将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振第 1 页共6 页荡）澄清石灰水变浑浊5、验满O2将带火星的木条放到集气瓶口带火星的木条复燃CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭四、综合应用1、气体的鉴别2、气体除杂考点练习1.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较错．误．的是A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒2.（2012．肇庆市）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内3．（2013.株洲市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）A．H2B．CO2C．O2D．N2 4．（2013.日照市）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。
则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2 5．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。
在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。
根据上述实验判断，该气体成分可能是（）A.COB.H2和COC.CH4D.H26.（2013.山西）在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2 A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO27、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）8．（2013.盐城市）（12分）盐城市2013年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查。
第 2 页共6 页第 3 页 共 6 页（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：①上图中仪器D 的名称是 ；F 的名称是 。
②甲同学抽到的考签应该是 （填字母代号）。
A ．氧气的制取 B ． 二氧化碳的制取③制取该气体的反应原理为 （用化学方程式表示）。
制取一瓶该气体，应选用的仪器有 （填字母代号）。
④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。
组合装置→检查气密性→ →收集气体。
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程 式 。
9．（2012•绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答问题：（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是 ． （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH 4，气体应从 端进入． 10．（2013年德阳市）（10分）请根据下列装置回答有关问题：（1）有标号仪器的名称：①为 ；②为 。
（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A 中发生反应的化学方程式为 。
要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接） 。
检验二氧化碳是否集满的方法是 。
11．（2013.河南省）（4分）在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A 、F 组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
（2）制取CO 2的化学方程式为 __________ ；其发生装置可选择B 或C ，与B 相比较，C 的主要优点是什么？______________________ （3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？____（写出一套即可） 12．实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
第 4 页 共 6 页（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_______（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_______________________。
（2）在制取过程中，小雨同学选用F 装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。
出现上述情况的原因可能是1_________________，2_________________. （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H 装置和I 装置进行除杂和干燥，导管．．口连接．．．的正确顺序是： 气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F 。
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。
若用J 装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．．．．．．．。
13．（2013年德阳市）（6分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。
某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号） 。
A ．该技术可有效减少碳排放 C ．能耗大是该技术的一大缺点 B ．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤D ．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等14.（2013.达州市）（6分）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。
⑴发生装置应选 （填写装置的字母代号）。
⑵用F 装置而不用E 装置收集二氧化碳的原因是 。
⑶若用G 装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填a 或b ）。
⑷若要用C 装置来干燥二氧化碳，C 装置中应盛放的物质是 。
⑸D 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式第 5 页 共 6 页。
15.（2013.佛山市）小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO 2和验证CO 2能与NaOH 反应。
（1）装置B 的作用是______（2）请补充画出装置C 中a 、b 导气管（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F ，你认为应该在___________(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F 。
a.浓NaOH 溶液 b.澄清石灰水 c.饱和NaHCO 3溶液 d.饱和Na 2CO 3溶液（4）打开止水夹K 1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E 的现象是__________________________，可确定装置C 收集满CO 2（5）当装置C 中收集满CO 2，关闭止水夹K 1，打开止水夹K 2，把注射器D 中的5mL 浓的氢氧化钠压入到装置C 中，化学方程式为______________________,观察到的现象是______________________________.(6)小平同学认为证明CO 2与 NaOH 反应，还应把注射器内D 中浓NaOH 溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。
16．（2013.泸州市）已知，过氧化钠（化学式为Na 2O 2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：（1）装置①中CO 2的制取方法有多种： 若用稀盐酸和石灰石制取CO 2，该反应的化学方程式为 。
若用加热NaHCO 3固体制取CO 2，应该选用的发生装置为 （选填下图字母）（2）装置③中盛装的试剂为 ，作用是 。
（3）④为O 2的收集装置，可选用装置 （选填上图字母）。
(江苏镇江)下列几种气体可用如图(下左)所示装置干燥、收集的正确组合是 ( )第 6 页 共 6 页①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 ⑥NH 3 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．①⑤⑥2．(四川雅安节选) 如图(上右)是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X 常用 ，用乙装置收集氢气，A 应与 (填“B”或“C”)相连。
(2)若X 是稀盐酸，Y 是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO 2气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO 3溶液，则该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，则浓硫酸的作用是 。
3．(湖北荆门)某小型火力发电厂(以煤为燃料)排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨。
为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如图所示装置进行实验。
已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量。