无机及分析化学必备公式
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例如：C（H2SO4）=0.1 mol·L-1 C（2H2SO4）=0.05mol·L-1 C（1/2H2SO4）=0.2 mol·L-1
基本单元的选择以化学反应为依据，以计算 简便为原则。
4
如化学反应:
5 C 2 O 4 2 2 M 4 1 H n 6 1 C O 2 0 2 M O 2 8 H 2 O n
10
1Pa=1N.m-2 ,当 P=101325 Pa，体积=0.022414m3
R=101325×0.022414/1×273.15
=8.314N. m .mol-1.K-1=8.314J. mol-1.K-1
6
相图Fra Baidu bibliotek状态图 1.在”水”．”冰”．”水蒸气”三个区域内,体系 都是单相．必须同时指定温度和压力两个变量,体系 的状态才能完全确定.在这些区域内可以有限度地改 变温度和压力不会引起相数的变化. ２.三条实线是两个区域的交界线，在线上是两相平 衡．指定了温度就不能再任意指定压力，压力应由 体系自定．
7
３.OA是水和水蒸气的平衡曲线（即水在不同温度下 的蒸气压曲线），OB线是冰和水蒸汽两相的平衡线 （即冰的升华曲线），OC线是冰和水的平衡线．
４. O点是三相点，国际单位制规定水的三相点温度 为２７３.１６K. 我们通常说冰点为０℃，即T=t+273.15, t=273.15K 三相点与冰点温度不同，有两个原因：
)
C(Fe2)
5
气体常数R:
在标准状态下，（即１atm\２７３．１５K），１的任 何理想气体的体积为２２.４１４升.
PV=nRT:
当P=1atm
R=PV/nT=1×22.414/1×273.15
=0.082 atm.升.mol-1.K-1
当 P=101325 Pa, R=8314 Pa.升.mol-1.K-1
dT/dp ＝－０.００７５３ △T/△P= dT/dp ＝－０.００７５３
△T =-0.00753(4.58/760-1) =0.00747 0.00747+0.00241≈0.01 K
9
OC线的斜率为： dP/dT= △H/T △V
冰溶解，吸热△H ＞０，△V＝ Vl－ Vs＜0 dP/dT＜0
解： n(NaOH)=20/40=0.5
n (0 .5 Na ) 2 O n N H a 1 .O 0 H
n(2Na)O 1 H nNaO 0 .2 H5
2
n(4Na)O 1H nNaO 0.1 H25
4
3
基本单元之间物质的量浓度的换算
C(ZB) 1 C(B) （Z可为整数或分数） Z
如C(2NaOH) 1C(NaOH) 2
基本单元之间摩尔质量的换算：
M ( ZB ) Z M ( B ) （Z可为整数或分数） M ( 2 NaOH ) 2 M ( NaOH )
M ( 1 NaOH ) 1 M ( NaOH )
2
2
如1
1
M ( KMnO 5
4 ) 5 M ( KMnO
4)
M (5 KMnO 4 ) 5 M ( KMnO 4 )
1
基本单元之间物质的量的换算
n ( ZB ) 1 n ( B ) Z
（Z可为整数或分数）
如
n(1 6
K
2 Cr
2O 7
)
6n(K
2 Cr
2O 7
)
n (5 KMnO
4)
1 5
n ( KMnO
4)
1
n ( 2 NaOH ) n ( NaOH )
2
2
物质的量的计算
• 已知20g NaOH，求n(0.5NaOH），n(NaOH)，(2NaOH)和 n(4NaOH)?
（１）在通常情况下的冰和水已被空气所饱和，由于 空气的溶入，水成为溶液，溶液的凝固点下降：
△Tf=KfbB=1.855×0.0013=0.00241K
8
(2)在三相点的外压为６１０.５Pa(4.58mmHg)，而 通常外压为１个大气压，根据克氏式的计算冰点又 降低了０.００７４７K. 冰与水的平衡曲线在三相点附近的斜率已经求出：
可以选的基本单元是:
C(5C2O42) C(2Mn4O )
C(
1 2
C2O42
)
C(1 5
MnO4
)
又如化学反应:
C 2 O 7 2 r 6 F 2 1 e H 4 2 C 3 6 F r2 7 e H 2 O
可以选的基本单元是:
C(Cr2O72)
C(6Fe2)
C(1 6
Cr2O72
基本单元的选择以化学反应为依据，以计算 简便为原则。
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如化学反应:
5 C 2 O 4 2 2 M 4 1 H n 6 1 C O 2 0 2 M O 2 8 H 2 O n
10
1Pa=1N.m-2 ,当 P=101325 Pa，体积=0.022414m3
R=101325×0.022414/1×273.15
=8.314N. m .mol-1.K-1=8.314J. mol-1.K-1
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相图Fra Baidu bibliotek状态图 1.在”水”．”冰”．”水蒸气”三个区域内,体系 都是单相．必须同时指定温度和压力两个变量,体系 的状态才能完全确定.在这些区域内可以有限度地改 变温度和压力不会引起相数的变化. ２.三条实线是两个区域的交界线，在线上是两相平 衡．指定了温度就不能再任意指定压力，压力应由 体系自定．
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３.OA是水和水蒸气的平衡曲线（即水在不同温度下 的蒸气压曲线），OB线是冰和水蒸汽两相的平衡线 （即冰的升华曲线），OC线是冰和水的平衡线．
４. O点是三相点，国际单位制规定水的三相点温度 为２７３.１６K. 我们通常说冰点为０℃，即T=t+273.15, t=273.15K 三相点与冰点温度不同，有两个原因：
)
C(Fe2)
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气体常数R:
在标准状态下，（即１atm\２７３．１５K），１的任 何理想气体的体积为２２.４１４升.
PV=nRT:
当P=1atm
R=PV/nT=1×22.414/1×273.15
=0.082 atm.升.mol-1.K-1
当 P=101325 Pa, R=8314 Pa.升.mol-1.K-1
dT/dp ＝－０.００７５３ △T/△P= dT/dp ＝－０.００７５３
△T =-0.00753(4.58/760-1) =0.00747 0.00747+0.00241≈0.01 K
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OC线的斜率为： dP/dT= △H/T △V
冰溶解，吸热△H ＞０，△V＝ Vl－ Vs＜0 dP/dT＜0
解： n(NaOH)=20/40=0.5
n (0 .5 Na ) 2 O n N H a 1 .O 0 H
n(2Na)O 1 H nNaO 0 .2 H5
2
n(4Na)O 1H nNaO 0.1 H25
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基本单元之间物质的量浓度的换算
C(ZB) 1 C(B) （Z可为整数或分数） Z
如C(2NaOH) 1C(NaOH) 2
基本单元之间摩尔质量的换算：
M ( ZB ) Z M ( B ) （Z可为整数或分数） M ( 2 NaOH ) 2 M ( NaOH )
M ( 1 NaOH ) 1 M ( NaOH )
2
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如1
1
M ( KMnO 5
4 ) 5 M ( KMnO
4)
M (5 KMnO 4 ) 5 M ( KMnO 4 )
1
基本单元之间物质的量的换算
n ( ZB ) 1 n ( B ) Z
（Z可为整数或分数）
如
n(1 6
K
2 Cr
2O 7
)
6n(K
2 Cr
2O 7
)
n (5 KMnO
4)
1 5
n ( KMnO
4)
1
n ( 2 NaOH ) n ( NaOH )
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物质的量的计算
• 已知20g NaOH，求n(0.5NaOH），n(NaOH)，(2NaOH)和 n(4NaOH)?
（１）在通常情况下的冰和水已被空气所饱和，由于 空气的溶入，水成为溶液，溶液的凝固点下降：
△Tf=KfbB=1.855×0.0013=0.00241K
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(2)在三相点的外压为６１０.５Pa(4.58mmHg)，而 通常外压为１个大气压，根据克氏式的计算冰点又 降低了０.００７４７K. 冰与水的平衡曲线在三相点附近的斜率已经求出：
可以选的基本单元是:
C(5C2O42) C(2Mn4O )
C(
1 2
C2O42
)
C(1 5
MnO4
)
又如化学反应:
C 2 O 7 2 r 6 F 2 1 e H 4 2 C 3 6 F r2 7 e H 2 O
可以选的基本单元是:
C(Cr2O72)
C(6Fe2)
C(1 6
Cr2O72