高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件
高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3氧化还原反应方程式的配平及计算优盐件
[例2] 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业 制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转化成重要的化工原料FeSO4(反应条件 略)。
活 化 硫 铁 矿 还 原 Fe3 ＋ 的 主 要 反 应 为 FeS2 ＋ 7Fe2(SO4)3 ＋ 8H2O===15FeSO4 ＋ 8H2SO4，不考虑其他反应。
4．奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应：如 S＋C ＋KNO3―→CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数，而生 成物中三种元素的原子数均为偶数，故可在 KNO3 前配 2，然后用观察法配平得 S＋ 3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S。
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
栏目导航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点三 氧化还原反应方程式的配平及计算
1．配平原理 在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是 ___电__子__得__失__总__数_______相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要 注意电荷守恒。
n(H2SO4)
＝
8 7
5．整体配平法：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但
其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如 Cu2S ＋HNO3―→Cu(NO3)2 ＋NO↑＋H2SO4 ＋H2O，有 Cu、S、N 三种元素的化合价 变化，Cu2S 中 Cu、S 元素的化合价均升高，看作一个整体，＋C1u2↑1×S-22↑8＋H↓＋N35×O130―→C＋u2
2．(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形 成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成并配平下列离子方程式：
高考化学大一轮复习讲义—第六讲 氧化还原反应的规律及应用
第六讲氧化还原反应的规律及应用1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
一、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物) +弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
考点二氧化还原反应的规律及应用
考点二氧化还原反应的规律及应用1氧化还原反应的规律(1)反应先后规律 ( 也叫强弱规律，即“谁强谁优先”)同一氧化剂与含多种还原剂 ( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂 ( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
(2) 价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如KClO3＋6HCl===3Cl2＋ KCl＋ 3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为 HCl，氧化产物为Cl 2，还原产物为Cl 2。
(3) 邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：①Cl－被氧化成 Cl ，而不是更2高价态氯元素；②S2－一般被氧化为 S， S 单质一般被氧化成SO2；③ Cl －作还原剂时， ClO－、－作氧化剂，一般被还原成－ClO Cl ，而不是 Cl 。
32(4)电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒。
2氧化还原反应规律的应用1.思维辨析(1)向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是 2N A。
()(2)1 mol Cl 2 与Ca(OH)2 完全反应，转移的电子数是2N A。
()(3)1 mol KClO 3 与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A。
()(4)SO 2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥 SO2气体。
()(5)将少量的 Cl 2通入 FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl 2＋ 2Br － ===2Cl－＋Br 2。
()(6)实验室可用如下原理制备－－＋2＋＋ Cl↑＋ 2HO。
()Cl 2： MnO＋ 2Cl＋ 4H ===Mn422答案 (1) √(2) × (3) × (4) × (5) ×(6) ×2．今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋ 2KCl＋ I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl32KMnO＋16HCl===2KCl＋ 2MnCl＋ 5Cl ↑＋ 8H O若某溶液中含有2＋－－－而不氧化2＋和 Cl－Fe 、 Cl和 I，要除去I Fe，可以加入的试剂是()A． Cl 2B． KMnO4C． FeCl 3D． HCl答案C解析要寻找一种氧化剂，其氧化性应比I 2的强，比 Cl 2和 Fe3＋的弱 ( 也可和 Fe3＋的氧化性相当 ) 。
高考化学总复习 02 化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(2) 新人教版
考点 2 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 【例 2】 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 氧化 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B. 3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
02 化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
李仕才
知识梳理
1．氧化性、还原性的概念、理解及判断 (1)氧化性是指物质________的性质(或能力)；还原性是指物质________的性质(或能 力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如 Fe3＋、H2SO4、KMnO4 等； 最低价态——只有________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有________又有 ________，如 Fe2＋、S、Cl2 等。
【解析】 A．根据信息，I－的还原性强于 Fe2＋，因此 Cl2 先氧化 I－，A 错误；B.还 原性 I－>Fe2＋，氯气先和 I－反应，过量的氯气再和 Fe2＋反应，B 正确；C.Co2O3 的氧化性 强于 Cl2，反应中有氯气生成，C 正确；D.Fe3＋的氧化性强于 I2，因此两者发生反应，D 正确。
△ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ 还原性：________________
(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优选课件
如：
。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( × )
(2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。( × )
(3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。( √ ) (4)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价 最低。( × ) (5)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。( × ) (6)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，然后依次 为Cu2＋、H＋。( √ )
2．将 0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 的 0.100 mol· L 则还原产物可能是( B ) A．M C．M3＋ B．M2＋
－1
MO2 溶液中，恰好完全反应，
＋
D．MO2＋
0.195 g － － 2＋ 解析 n(Zn)＝ ＝ 0.003 mol ， 根据 Zn ～ Zn ～ 2e 可知反应中失去 n (e ) －1 65 g· mol
(2)某强氧化剂[RO(OH)2] 能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10
＋
－3
mol [RO(OH)2]
＋
离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化
0 合价为________ 。
解析 (1)由题意可知， 离子反应可表示为 BH4 ＋Au3 ＋……→Au＋BO2 ＋……，
应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物
与产物或转移电子的数量关系。
2．强弱规律 较强 的 氧 化 剂 与 还 原 性 ________ 较强 的 还 原 剂 反 应 ， 生 成 还 原 性 氧 化 性 ________ 较弱 的氧化产物。 较弱 ________ 的还原产物和氧化性________ 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原 性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强 弱。 3．价态规律 最高 价态，只有氧化性；元素处于________ 最低 价态，只有还原性； 元素处于________ 中间 价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若 元素处于________
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档
2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高考化学一轮复习氧化还原反应的一般规律
高考化学一轮复习氧化还原反应的一般规律氧化还原反应是化学反应中的三大差不多反应之一。
以下是查字典化学网整理的氧化还原反应的一样规律，请考生认真把握。
(1)表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能达到相同的价态，而绝不能显现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也可不能显现价态互变。
如KC lO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝可不能显现+5价氯变为-1价。
(2)性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。
(3)反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则第一与溶液中还原性最强的还原剂作用。
例如FeBr2溶液中通入Cl2，若C l2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+Br-，因此先氧化Fe 2+。
氧化还原反应的一样规律的全部内容就为大伙儿总结到那个地点，查字典化学网期望对考生提高成绩有关心。
一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)
【解析】 Na2SO3 是还原剂，KIO3 是氧化剂，硫酸起酸化作
用，反应方程式：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4
5Na2SO4＋I2
＋K2SO4＋H2O，KIO3→I2 是还原过程，故 C 错误。
【答案】 C
4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条 件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1 氧化还原反应的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应不 属于氧化还原反应的是( ) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨
【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解 反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝， 用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂 白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2 、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。
3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 【答案】 B
4．(2018·安徽合肥一模)关于Cu2S＋2Cu2O SO2↑反应，下列说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化，
B 正确；若通入氯气后 Fe2＋部分被氧化，则 Br－没有被氧化，C
错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋，
D 正确。
【答案】 C
2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液 至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反 应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下 列有关分析中正确的是( )
高三一轮复习氧化还原反应规律总结
1、氧化还原反应：某些物质被氧化,同时某些物质被还原的反应；有元素化合价升降，电子转移(包括得失与偏移)。
2、物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
3、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。
如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。
4、物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4－反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32—反应作氧化剂。
5、反应环境对物质氧化性、还原性有影响。
NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。
6、利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。
如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg 作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。
氧化还原性强弱的判断7．根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
8．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
9．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
10．根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
11．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
氧化还原反应规律的应用 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
如H2S溶液与浓硫酸反应时,硫元素的化合价变化为
学方程式为H2S+H2SO4(浓)
S↓+SO2↑+2H2O。
反应的化
必备知识通关
常见的归中反应有
①NaClO+2HCl(浓) Cl2↑+H2O+NaCl;
②KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+3H2O+KCl;
③SO2+2H2S
3S↓+2H2O(溶液中);
解题能力提升
“双一流”名校冲刺
疑难1 新情境条件下陌生反应方程式的书写 离子反应与氧化还原反应是中学化学基础知识,是高考考查的热点,主要在 实验题和工艺流程题中考查,且新情境条件下陌生反应方程式(氧化还原或非 氧化还原方程式)的书写是必考内容,主要考查考生在新情境中迁移运用复分 解反应、元素周期律、氧化还原反应等基础知识的能力。
2.“五步骤”配平氧化还原反应方程式
解题能力提升
3.常见的配平方法 (1)“五步骤”配平法 适用范围:简单氧化还原反应、归中反应、歧化反应等。
解题能力提升
(2)设价配平法 适用范围:复杂氧化还原反应,如一种反应物中有多种元素化合价发生变化,或 几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种产物中。 技巧:设该物质中各元素的化合价均为零,然后按“五步骤”配平法配平。
−3 +2
Cu3 P ,CuSO4
+1
Cu3P,P4一部分被氧化,一部分被还原,P4既作
氧化剂又作还原剂,CuSO4作氧化剂。设7.5 mol CuSO4氧化P4的物质的量为x;生成1 mol Cu3P时,被氧化的 P4的物质的量为y,根据得失电子守恒得: 7.5 mol×(2-1)=4x×(5-0) x=0.375 mol
全国通用 高考化学复习 第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
第6讲 氧化还原反应方程式 的配平及计算
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
栏
目
导 航
考点一 考点二
氧化还原反应方程式的配平 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
微专题5 新情景下氧化还原反应方程式的书写
探究高考·明确考向
考点一 氧化还原反应方程式的配平
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
＋5
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-备战2024年高考化学一轮复习全考点精选课件(全国通用)
3.(1)__2__MnO－4 ＋___5_H2O2＋_6_H__＋===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋___8_H2O。
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、 C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
【温馨提示】信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
2．氧化还原反应方程式的计算
（1）氧化还原反应方程式计算的基本方法：电子守恒法。 （2）守恒解题思维流程
1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原 产物中的化合价为（ B ）
1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___2_0_3___kg(保留整数)。
A．＋2 B．＋3
C．＋4
D．＋5
2 ． 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____1_._5__ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物 质的量为___2_._2___mol。
（ 3 ） “84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为 NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 _C_l_O_－__＋__C_l_－_＋__2_H__＋_＝__C_l_2_↑_＋__H_2_O( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) 。 工 业 上 是 将 氯 气 通 入 30% 的 NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
3．依据电化学原理判断 (1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是 电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极＜负极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较 强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下， 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在， 反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋ 离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化 合价为___0_____。
解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……， 结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。
如：
。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( × )
(2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。( × ) (3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。( √ ) (4)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价 最低。( × ) (5)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。( × ) (6)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，然后依次 为Cu2＋、H＋。( √ )
还原性的相对强弱；判断某氧化还原反应能否发生。
转化规律在两类反应中的体现 (1)归中反应 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵 循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
(2)歧化反应 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵 循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元 素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
2．将 0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 的 0.100 mol·L－1 MO＋ 2 溶液中，恰好完全反应，
பைடு நூலகம்
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
4．依据反应条件判断 (1)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条 件的难易程度来判断氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难 发生(即氧化剂得电子越困难)，则氧化性越弱。如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2 与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4 与浓盐酸在常温 下就可以反应，因此氧化性：KMnO4＞MnO2。
2．强弱规律 氧 化 性 __较__强____ 的 氧 化 剂 与 还 原 性 __较__强____ 的 还 原 剂 反 应 ， 生 成 还 原 性 _较__弱_____的还原产物和氧化性__较__弱____的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原 性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强 弱。 3．价态规律 元素处于__最__高____价态，只有氧化性；元素处于___最__低___价态，只有还原性； 元素处于__中__间____价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若 含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
栏目导航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 氧化还原反应规律及应用
1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数__等__于____失电子 总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必__等__于____升高总值。 应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物 与产物或转移电子的数量关系。
4．转化规律
氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发 生反应，元素的化合价只_靠__近_____而不_交__叉_____；同种元素_相__邻_____价态之间不发
生氧化还原反应。例如：
。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
5．先后规律 越易失去电子的物质，失去后就越___难_____得到电子；越易得到电子的物质， 得到后就越__难______失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最 强的__优__先____发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最 强的__优__先____发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 应用：判断物质发生氧化还原反应的先后顺序；判断氧化还原反应中氧化性、