天津高考化学复习练习题 水的电离和溶液的pH
2021届高考化学一轮易错点强化训练：水的电离和溶液的pH强化训练
水的电离和溶液的pH1．（2020·天津高三月考）25℃时，下列关于 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中 H 2O 电离出的 c(OH −)＝1.0×10−3 mol ·L −1B ．加0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液使 pH ＞7，则 c(CH 3COO −)＝c(Na +)C ．加入少量 CH 3COONa 固体后，溶液 pH 升高D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性【答案】C【解析】A.pH ＝3的CH 3COOH 溶液中氢离子的浓度为10−3 mol ·L −1，是由醋酸电离产生的，而溶液中的氢氧根由水电离提供，由K w = c(H +)×c(OH -)可求得c(OH -)=()14113Kw 1010mol /L 10c H ---+==，故A 错误；B.加入醋酸钠后溶液中有电荷守恒c(CH 3COO −)+ c(OH -)＝c(Na +)+ c(H +)，因为溶液的pH ＞7， 即c(OH -)＞c(H +)，所以c(CH 3COO −)<c(Na +)，故B 错误；C.因为错酸钠显碱性，所以加入醋酸钠后，溶液的碱性会增强，溶液pH 会升高，故C 正确；D.pH ＝3的CH 3COOH 溶液电离出的氢离子与等体积pH ＝11的NaOH 溶液电离产生的氢氧根物质的量相等，但发生酸碱中和时，溶液中的醋酸分子还能继续电离产生氢离子，最终使溶液显酸性，故D 错误；综上所述，答案为C 。
2．（2020·吉林省高三期末）用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A ．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视【答案】D【解析】根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
高三化学专题训练(水的电离和溶液的pH)
证对市爱幕阳光实验学校2021高三化学专题训练〔19〕〔水的电离和溶液的pH 〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分，每题有1～2个答案符合题意〕1．以下事实能证明某无色透明液体为纯洁水的是A ．测得该液体pH=7 B. 电解该液体得H 2和O 2体积比为2:1C ．在10lKPa 下测沸点为100℃ D. 测得密度为1g·cm –32．水的电离过程为H 2O H ＋+OH －，在不同温度下水的离子积常数为：K (25℃)＝1.0×10－14，K (35℃)＝×10－14。
对水的以下表达正确的选项是A ．c (H +)随着温度的升高而降低B ．在35℃时，c (H +)＞c (OH －) C ．水的电离程度(25℃)＞(35℃) D ．水的电离是吸热的3．经测，液态BrF 3在20ºC 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。
其他众多证实，存在一有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4,(BrF 2)2SnF 6,ClF 3·BrF 3，由此推断液态BrF 3电离时的阴阳离子是 A ．2Br +和F - B ．2Br 和F - C ．2BrF +和4BrF - D ．23BrF +和2BrF + 4．25 ℃时，水的电离到达平衡：H 2O H ＋＋OH －；H ＞0，以下表达正确的选项是A ．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中参加少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变5．某探究小组在某温度下测溶液的pH 值时发现，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c (H +)•c (OH －) = 10－22，那么该探究小组在该温度下测得0.01mol/L 的 NaOH 溶液的pH 值为A ．13B ．12C ．11D ．106．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H ＋、OH －，其浓度满足c (H ＋)·c (OH－)＝10－24。
高三化学 1.9 水的电离及溶液酸碱性课时练习(含解析)试题
于对市爱美阳光实验学校1-9 水的电离及溶液酸碱性1．将pH ＝5的H 2SO 4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c (H ＋)与c (SO 2－4)的比值近似为 〔 〕A ．1∶1B ．1∶2C ．10∶1D ．2∶1【答案】C【解析】稀释H 2SO 4溶液时，H ＋和SO 2－4的浓度均减小，但SO 2－4只来源于H 2SO 4的电离，H ＋来源于H 2SO 4和H 2O 双方的电离，pH ＝5的溶液中，其c (H ＋)＝10－5 mol/L ，c (SO 2－4)＝10－52 mol/L 。
当稀释500倍以后，溶液中的c (H ＋)约为1×10－7mol/L ，而c (SO 2－4)＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L ，所以此时溶液中c (H ＋)∶c (SO 2－4)＝10∶1。
2．25 ℃时，K W ＝1×10－14,100 ℃时，K W ＝1×10－12，这说明(双选)〔 〕A ．100 ℃时水的电离程度较大B ．100 ℃时水的酸性增强C ．K W 与温度无直接关系D ．水的电离是一个吸热过程【答案】AD【解析】由题意可知，温度升高，K W 增大，即c (H ＋)·c (OH －)增大，说的电离平衡H 2OH ＋＋OH －向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。
故正确答案为AD 。
3．pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 〔 〕A ．参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均碱小B ．温度下降10°C，两溶液的pH 均不变C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相D ．用同浓度的盐酸，消耗盐酸的体积相同 【答案】A【解析】A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH 3∙H 2ONH 4++OH -；当向其中参加适量的氯化铵晶体，c(NH 4+)增大，平衡逆向移动，c(OH -)减小，溶液的pH 减小；当向NaOH 溶液中参加氯化铵晶体后，发生反：NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3∙H 2O ，强碱变为弱碱，c(OH -)减小，溶液的pH 减小，正确；B ．温度下降10°C，对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用，c(OH -)减小，水的离子积减小，溶液的pH 增大；对于NaOH 溶液来说，NaOH 电离产生的c(OH -)不变，但是水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小，所以溶液的pH 增大，错误；C ．由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释10倍，氨水中c(OH -)变化小，溶液的碱性强，因此两溶液的pH 氨水的大于NaOH ，错误；D ．用同浓度的盐酸，由于氨水中电解质电离，电解质分子的浓度大于NaOH ，所以碱的物质的量大于NaOH ，消耗盐酸的体积氨水大于NaOH ，错误。
高考化学考点规范练22 水的电离和溶液的pH(含答案)
考点规范练水的电离和溶液的pH一、选择题1.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊溶液作指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净;⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为()。
A.④⑥⑦B.①②⑥C.③⑤⑦D.①③⑤⑦2.(2021浙江名校联考)下列说法中正确的是()。
A.OH-的浓度增大,溶液的碱性一定增强B.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1)C.将NaCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液仍保持中性,pH不变D.pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后,溶液pH仍为23.下列叙述正确的是()。
A.95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.室温下,pH=5的盐酸,加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH=8C.pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH=2D.25 ℃时,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<74.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()。
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂5.(双选)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)=1.0×10-8,则下列叙述中正确的是c(H+)()。
A.该一元酸溶液的pH=3B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22D.用a L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则a<b6.(双选)在一定温度下,弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N H3++OH-,下列说法正确的是()。
高考化学水的电离与溶液的酸碱性试题
目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（四十六）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。
下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。
A．②④B．①③C．①④ D．②⑤解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。
该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。
2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
3．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。
高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的ph值
高考化学复习热点问题专题训练六水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H 2O+H2O H3O++OH-可简写为：H2O H++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-]；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
2024年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH练习
专题15 水的电离和溶液pH 1．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是( )A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.[H＋][OH－]＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合【答案】B2．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．HCO－3在该溶液中肯定不能大量共存B．该溶液的pH肯定是12C．向该溶液中加入铝片后，肯定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它肯定是酸或碱【答案】A【解析】由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO－3既与酸反应，又与碱反应，所以HCO－3在该溶液中肯定不能大量共存，A正确；当该溶液为pH＝2的盐酸溶液，水电离出的[H＋]也为1×10－12mol·L－1，B错误；若是pH＝2的HNO3溶液，加入铝片后，肯定不能生成氢气，C错误；可能是pH＝2的NaHSO4盐溶液，D错误。
3.H2S2O3是一种弱酸，试验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI ＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol【答案】B4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：试验[HA]/mol·L－1[NaOH]/mol·L－1混合溶液的pH编号甲 0.1 0.1 pH＝a乙 0.2 0.2 pH＝9丙c1 0.2 pH＝7丁0.2 0.1 pH＜7下列推断正确的是( )A．a＝7B．在乙组混合液中由水电离出的[OH－]＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合液中：[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]【答案】B【解析】A项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中，HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH>7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH－全部来自水的电离，且[OH－]＝10－5mol·L－1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH＝7，酸过量，c1>0.2，错误；D项，由数据知，丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，[A－]>[Na＋]，[H＋]>[OH－]，即[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，错误。
高考化学一轮复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH试题
回夺市安然阳光实验学校第2讲水的电离和溶液的pH[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH －或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正不变增大增大减小深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H ＋)和c(OH－)总是相等的。
2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？并说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，K w是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>K w，平衡左移。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
高考化学总复习考点知识专项训练14---水的电离 溶液的酸碱性与pH
A．③＞②＞①
B．②＞③＞①
C．①＞②＞③
D．③＞①＞②
答案 C
8．室温下，若溶液中由水电离产生的 ＝ × c(OH－) 1 10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
2/5
离子组是( )
． 、 、 、 A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－
． 、 、 、 B K＋ Na＋ Cl－ NO－3
4/5
________________________________________________________________________
。 ________________________________________________________________________ (3)不能用广泛 pH 试纸测用______测定。 答案 (1)不正确 不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 (2)盐酸的 pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H＋，使醋酸溶液中 c(H＋)受到的影响比盐酸中的小，故 误差较小 (3)漂白性 计 pH
15．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积 × × Kw 1 10－14 a 1 10－12
试回答以下问题：
若 (1) ＜ ＜ ，则 25 t1 t2 a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。 (2)25 ℃时，某 Na2SO4 溶液中 ＝ × c(SO24－) 5 10－4 mol·L－1，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液 中 ∶ ＝ 。 c(Na＋) c(OH－) ________
． ＝ D pH 2 的盐酸与 ＝ pH 1 的硫酸比较， ＝ c(Cl－) c(SO24－)
高三化学水的电离复习含答案
水的电离和溶液的酸碱性一．选择题1.在常温下，将体积相同，浓度都是0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，那么m 与n 的关系为（ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n2.在常温下，将体积相同，浓度都是0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释相同倍数，溶液的pH 变为m 、n ，那么m 与n 的关系为（ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n3.与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH 4++ NH 2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( ) A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2-等粒子B ．一定温度下液氨中c （NH 4+）·c （NH 2-）是一个常数C ．液氨中的电离达到平衡时c （NH 3）=c （NH 4+）=c （NH 2-）D ．只要不加入其它物质，液氨中c （NH 4+）=c （NH 2-）4.水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n 个水分子只有一个水分子能电离，则n 是( )A ．1×10－4 B ．55.6×107 C ．1×107D ．6.02×10215.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是( )A ．[H ··O ····H··H]＋ B.C ．13R 3＋D ．6.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- ⑥SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32- A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤7根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )。
第24讲 水的电离和溶液的pH(练)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第24讲 水的电离和溶液的pH第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H 2A 的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。
下列说法正确的是 A ．在等浓度的Na 2A 、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B ．向0.1mol·L -1的H 2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H 2A 的电离度为0.013%C ．向H 2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A 2-)＞c(HA -)D ．取pH=a 的H 2A 溶液10mL ，加蒸馏水稀释至100mL ，则该溶液pH=a+1 【答案】B【解析】A ．在等浓度的Na 2A 、NaHA 溶液中，A 2-的水解程度大于HA -，水的电离程度前者大于后者，故A 错误；B ．溶液中c(H +)=10-3mol/L ，H 2A 电离程度较小，溶液中c(H 2A)≈0.1mol/L ，K a1=()()-3-7210HA 1.310H A c c -⨯=⨯，c(HA -)=1.3×10-5mol/L ，c(HA -)≈c(H 2A) 电离，则H 2A 的电离度()()-42HA 100% 1.310100%=H A c c -⨯=⨯⨯ 0.013%，故B 正确；C ．向H 2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，()()-112-15-10A 7.110HAc c -⨯=⨯，则c(A 2-)<c(HA -)，故C 错误；D ．H 2A 是弱酸，取pH=a 的H 2A 溶液10mL ，加蒸馏水稀释至100mL ，H 2A 的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D 错误；选B 。
2．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
高中水的电离与溶液的pH试题及答案
1．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同2．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A．1×1210-mol/L B．1×1310-mol/LC．5×1210-mol/L D．5×1310-mol/L3．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：A．Na2CO3B．NH4Cl C．H2SO4D．NaHCO34．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性5．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH36．（2012·全国高考真题）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)= -1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)7．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝78．（2010·海南高考真题）常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.49．（2008·全国高考真题）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10．（2007·天津高考真题）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12．（2014·海南高考真题）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管13．（2008·上海高考真题）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④14．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b15．（2015·广东高考真题）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性第一轮复习题(含答案)
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧2．常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。
下列说法正确的是( ) A．一元碱BOH是强碱B．一元碱BOH是弱碱C．不能确定一元碱BOH的强弱D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶45．(2008•全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。
2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习29 水的电离和溶液的pH(含解析)
水的电离和溶液的pH(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于水的说法正确的是( )A ．常温下正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K wc OH －增大C ．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D ．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B 解析：正常雨水的pH 为5.6，酸雨的pH 小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K wc OH－＝c (H ＋)变大，pH 变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
2．下列说法中正确的是( )A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液中的K w 大于100 ℃时NaCl 溶液中的K wB ．常温下，pH 均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C ．根据溶液的pH 与酸碱性的关系，推出pH ＝6.8的溶液一定显酸性D ．100 ℃时，K w ＝10－12，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性B 解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w 越大，A 错误；醋酸中水电离出的c (H ＋)等于溶液中的c (OH －)，为10－9 mol/L ，硫酸铝溶液中水电离出的c (H ＋)等于溶液中的c (H ＋)，为10－5 mol/L ，B 正确；C 选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时K w ＝1×10－12，所以将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 错误。
3．常温下，0.1 mol/L 某一元酸HA 溶液中c OH －c H＋＝1×10－12，下列叙述正确的是( )A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol/LB ．溶液中存在HAH ＋＋A －C ．与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性D ．原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH －)均增大 C 解析：常温下K w ＝1×10－14,0.1 mol/L HA 溶液中c OH －c H ＋＝1×10－12，则有c (H＋)＝0.1 mol/L ，说明HA 完全电离，故该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13 mol/L ，A 错误；HA 为强酸，其电离方程式为HA===H ＋＋A －，不存在HA 的电离平衡，B 错误；与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA ，所得溶液为中性，C 正确；HA 为强酸，则HA 溶液中加入一定量NaA 晶体时，溶液中c (OH－)不变，加水稀释时，溶液中c (H ＋)减小，则c (OH －)增大，D 错误。
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天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。
将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。
A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D4．常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为110 D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。
C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol·L－1，c(SO2－4)＝10－5/(2×500)＝10－8mol·L－1，则c(SO2－4)：c(H ＋)＝1：10。
D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。
答案：D5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出K w＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，K w不变，而c和d对应的K w不相等，D项错误。
答案：C6．某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A．1：10 B．9：1C．1：9 D．99：21解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a：b＝9：1。
答案：B7．25 ℃，有下列四种溶液：①② ③ ④ 0.1 mol·L －1氨水pH ＝11 氨水 0.1 mol·L －1 盐酸 pH ＝3盐酸 下列说法中正确的是( )A ．①稀释到原来的100倍后，pH 与②相同B ．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C ．①②中分别加入少量CH 3COONa 固体，c NH 3·H 2O c NH ＋4的值都变小 D ．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大解析：A 选项，稀释后c (NH 3·H 2O)＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，c (OH －)<0.001 mol·L －1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B 选项错误；C 选项，CH 3COONa 水解显碱性，加入CH 3COONa 固体，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡左移，c NH 3·H 2O c NH ＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH 分别为3、5，D 选项正确。
答案：D8．常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b >a ＝d >cB ．a ＝b >c >dC ．a ＝b >d >cD ．c >a ＝d >b解析：pH ＝3的盐酸中c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1，与c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d ＝a ；NH 3·H 2O 为弱电解质，1×10－3 mol·L －1的氨水中c (OH －)<1×10－3 mol·L －1，因此1×10－3 mol·L －1的氨水和c (OH －)＝1×10－3mol·L －1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b >a ，c <a 。
答案：A9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A ．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH 溶液后进行滴定C ．往盛有20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
答案：D10．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。
答案：C11．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。
答案：B12．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (HA)B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)D ．b 点所示溶液中c (A －)＞c (HA)解析：A 项，a 点NaOH 与HA 恰好完全反应，溶液的pH 为8.7，呈碱性，说明HA 为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (HA)＞c (H ＋)，错误；B 项，a 点NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a 点水的电离程度大于b 点水的电离程度，错误；C 项，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，pH ＝7，则c (H ＋)＝c (OH －)，可得c (Na ＋)＝c (A －)，错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量NaA 和HA ，溶液呈酸性，说明HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，所以c (A －)＞c (HA)，正确。
答案：D13．已知25 ℃时，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5。
该温度下用0.1 mol·L －1的醋酸滴定10.00mL 0.1 mol·L －1的碱MOH ，滴定过程中加入醋酸的体积(V )与溶液中lg [H ＋][OH －]的关系如图所示。