化学规律
化学规律归纳总结
九年级化学规律归纳总结
一、化合价规律
1．化合物中，H元素通常显+1价，O 元素通常显-2价；
2．化合物中，K，Na，Ag +1价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常显+2价；
3．硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2价；硝酸根（NO3）、氢氧根（OH）-1价，铵根（NH4）+1价
4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0；
5．氯化物中，Cl元素显-1价；6．单质中，元素化合价为0。
二、金属活动性顺序
1．两种金属活动性顺序的判断的方法：
（1）根据金属能否与酸反应或与酸反应产生气体的速率来判断。
（2）根据金属能否与盐溶液反应来判断。
2．探究三种金属活动性顺序的方法：以活动性居中的金属为标尺。
方案一：选择中间的金属和两边的盐溶液；
方案二：选择中间的盐溶液和两边的金属；
方案三：选择前两种金属与稀酸反应，再用较不活泼金属与后一种金属的盐溶液反应。
三、常见酸碱盐溶解性规律
1．（一般情况下）所有的酸均可溶；
2．碱中可溶氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[（Ba(OH)2]和氨水（NH3·H2O），氢氧化钙[（Ca(OH)2]微溶，其余的碱均难溶；
3．（1）所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均可溶；
（2）盐酸盐（氯化物）中不溶AgCl；
（3）硫酸盐中不溶BaSO4，微溶CaSO4和Ag2SO4，其余均可溶；
（4）碳酸盐只溶钾、钠、铵，微溶MgCO3，其余的均难溶。
考试中常用的高中化学32条规律总结
考试中常用的高中化学32条规律总结1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+>fa2+>zn2+ >h+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br–>cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh配平：2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
化学化学反应规律解析
化学化学反应规律解析化学反应是化学学科的核心内容之一，它研究的是物质之间发生的各种变化过程。
在化学反应中，物质的组成和性质都会发生改变，这些改变遵循着一定的规律。
本文将从不同角度解析化学反应的规律。
一、物质的组成变化规律化学反应中，物质的组成往往会发生变化。
这种变化可以是原子、离子或分子之间的重新组合，也可以是分子内部原子的重新排列。
例如，氢气和氧气在适当的条件下反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气的原子重新组合形成了水分子。
物质的组成变化规律可以通过化学方程式来描述。
化学方程式中，反应物和生成物的化学式表示了它们的组成。
反应物在反应过程中消耗，生成物则在反应过程中生成。
化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
例如，反应方程式2H2 + O2 → 2H2O表明，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。
二、能量变化规律化学反应中，往往伴随着能量的变化。
能量的变化可以是放热反应，也可以是吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，使周围环境温度升高。
吸热反应则是指在反应过程中吸收外界能量，使周围环境温度降低。
能量变化规律可以通过反应热来描述。
反应热是指在标准状态下，单位摩尔反应物参与反应时释放或吸收的能量。
反应热可以通过实验测定得到。
例如，燃烧反应是一种放热反应，它释放的热量可以用反应热来表示。
反应热的正负值可以告诉我们反应是放热还是吸热反应。
三、速率变化规律化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
速率变化规律可以通过反应速率方程来描述。
反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，对于一级反应A → B，反应速率方程可以表示为v = k[A]，其中v为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
反应速率方程可以告诉我们反应速率受哪些因素的影响。
一般来说，反应速率与反应物浓度的关系是正相关的，即反应物浓度越高，反应速率越快。
化学规律总结
化学规律总结一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：_单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁二、金属+酸—盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明 OH-的存在。
方法 3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明 OH-的存在。
化学中的规律总结
化学中的“一定”和“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团．．．．．．．．．．（如Cl--叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子．．．．（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S．一定大于．．．．C．。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）15、单质一定不会发生分解反应。
常见化学规律
;化学例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>;离子晶体>;分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>; SiC >; Si (因为原子半径：Si>; C>; O)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔、沸点越高。
11、胶体的电性：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：kMnO4>pbo2>HNO3,H2SO4(浓）>;Cl2 >;Br2 >;Fe3+ >;I2 >;S(Ⅳ)(+4价的S) 例：SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
高中化学经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
化学原理的化学规律
化学原理的化学规律化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
化学的核心是化学原理，而化学原理又受到许多基本的化学规律的支配。
本文将介绍化学原理中的一些重要化学规律。
一、元素周期表元素周期表是化学中的基础工具，它将所有已知的化学元素按一定规律排列起来。
元素周期表的核心原则是元素的周期性和元素间的周期规律。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
在周期表中，周期与周期之间的变化规律是重复的，而且具有一定的趋势性。
通过元素周期表，可以了解到元素的原子结构、化学性质以及一些周期趋势。
二、摩尔-质量关系摩尔-质量关系是化学中的一个重要规律，它指出物质的质量与其摩尔数之间存在着固定的比例关系。
根据该关系，可以通过已知物质的摩尔数和质量来确定其他物质的摩尔数和质量。
摩尔-质量关系对于计算化学方程式中的反应物和生成物的质量十分重要。
三、化学平衡定律化学平衡定律是描述反应体系中各组分浓度或压力之间的关系的规律。
根据化学平衡定律，化学反应在一定条件下会达到平衡状态，此时反应物和生成物的摩尔浓度或压力保持不变。
平衡常数是一个重要的物理量，它可用来衡量反应的平衡程度。
根据化学平衡定律，可以预测反应方向和平衡位置的变化。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的一类反应。
在氧化还原反应中，物质的电子转移与氧化数的变化密切相关。
氧化数是描述原子或离子在化合物中电荷状态的一个数值。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
根据氧化还原反应，可以预测反应物质之间电荷转移的过程和影响。
五、反应速率与化学动力学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。
化学动力学研究反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
对于不同的反应，其速率规律也不同。
根据化学动力学的研究，可以优化反应条件，提高反应速率，并预测反应过程中各组分的浓度变化。
总结：化学原理中的化学规律是化学研究的重要基石，它们揭示了物质世界中的许多奥秘。
化学反应规律
化学反应规律化学反应是指原子或分子之间发生的化学变化，它们的速度、方向和产物都遵循一定的规律。
通过研究化学反应规律，可以更好地理解和应用化学知识，促进科学的发展和工业的进步。
本文将从速度规律、方向规律和平衡规律三个方面探讨化学反应的规律。
一、速度规律化学反应的速度是指在单位时间内反应物消耗的量或生成的产物量。
速度规律是研究化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据速度规律，我们可以得出以下几个重要的规律：1. 反应速率与反应物浓度成正比。
通常情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速率也就越快。
2. 反应速率与温度呈正相关。
温度对反应速率具有重要影响，温度升高可以增加反应物的活性，提高碰撞频率和碰撞能量，进而加快反应速率。
3. 反应速率与反应物的粒径有关。
当反应物为固体时，粒径的大小会影响反应速率，通常粒径较小的反应物表面积大，反应活性也较高，因此反应速率会更快。
二、方向规律化学反应的方向是指反应物转化为产物的过程，方向规律研究的是产物生成与消失的规律。
根据方向规律，我们可以得出以下几个重要的规律：1. 动态平衡的方向规律。
当反应体系达到动态平衡时，反应物与产物的浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行，反应物与产物之间的转化速率相等，符合“左右两方向速率相等”的方向规律。
2. Le Chatelier原理。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界影响时，系统会作出相应调整，以维持原有的平衡状态。
外界增加某种物质或改变温度、压强等条件，会导致平衡向着一定方向移动，以消除外界的干扰。
三、平衡规律化学反应达到平衡状态时，反应物与产物的浓度保持不变，反应速率相等。
平衡规律研究的是平衡反应的特点和条件。
根据平衡规律，我们可以得出以下几个重要的规律：1. 平衡常数的大小。
平衡常数K描述了反应物与产物浓度之间的关系，它的大小可以代表反应的进行方向性。
当K大于1时，反应向产物方向进行；当K小于1时，反应向反应物方向进行；当K等于1时，反应物与产物浓度相等，反应处于平衡状态。
化学的基本定律
化学的基本定律化学是自然科学中的一门重要学科，研究化学反应和物质变化的规律。
在化学领域中，存在着一些基本定律，这些定律对于理解和解释化学现象起着重要的作用。
本文将对几个化学的基本定律进行介绍和探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在封闭系统中，物质的质量在化学反应过程中是不会发生改变的。
简言之，质量无法被创造也无法被消灭。
化学反应只是引起物质的重新组合和重新排列，不会改变物质的总质量。
二、恒量化学计量比定律恒量化学计量比定律也被称为化学计量定律，指出化学反应中，不同物质之间发生反应所需要的摩尔比例是固定不变的。
以化学方程式为例，其中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例，根据化学计量定律，这些系数可以用来推断反应物和生成物之间的摩尔关系。
三、综合气体状态方程综合气体状态方程也称为理想气体定律，描述了气体在一定条件下的状态。
根据这个定律，气体的体积、压强和温度之间存在着一定的关系。
综合气体状态方程可以用来计算气体的压强、体积和温度的变化，并且适用于大多数实际气体，尽管存在一些特殊情况需要考虑修正。
四、化学反应速率定律化学反应速率定律描述了反应物浓度和反应速率之间的关系。
根据化学反应速率定律，反应速率正比于反应物浓度的某个幂指数，这个指数被称为反应物的反应级别。
化学反应速率定律对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
五、热力学定律热力学定律是研究能量转化和热力学性质的定律，包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律描述了能量的守恒，即能量在系统和周围环境之间的转化不会产生净的能量损失或增益。
热力学第二定律则描述了能量传递的方向和方式，规定了自然界中的能量转化是不可逆转的。
上述的化学的基本定律为化学研究提供了重要的指导和基础。
通过理解和应用这些定律，可以解释和预测化学反应和变化中发生的现象。
化学的发展离不开这些基本定律的支持和推动，而这些定律也源于对自然界的观察和实验的总结。
化学反应规律
化学反应规律化学反应是物质之间发生变化的过程，它遵循一定的规律。
通过研究这些规律，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程。
本文将介绍几个重要的化学反应规律。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
它指出在任何化学反应中，反应前后的物质总质量保持不变。
换句话说，反应物质的质量等于生成物质的质量之和。
这个规律是基于大量实验观察得出的，可以用来解释化学反应中物质的转化过程。
二、能量守恒定律能量守恒定律是化学反应中另一个重要的规律。
它指出在化学反应过程中，能量的总量保持不变。
化学反应既可以吸收能量，也可以释放能量。
吸收能量的化学反应称为吸热反应，释放能量的化学反应称为放热反应。
能量守恒定律对于研究化学反应的热效应和能量变化具有重要的指导意义。
三、摩尔比例定律摩尔比例定律是描述化学反应物质之间摩尔比例关系的规律。
它表明在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例是固定的。
例如，化合物的化学式可以用摩尔比例表示，如H2O表示水分子中氢原子和氧原子的比例为2:1。
摩尔比例定律的发现为研究化学反应的化学计量提供了重要的依据。
四、速率与浓度关系化学反应的速率与反应物的浓度之间存在一定的关系。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应发生的可能性。
速率与浓度关系的研究对于探索化学反应动力学和反应速率常数具有重要的意义。
五、化学平衡定律化学平衡定律是描述化学反应平衡状态的定律。
它表明在一定条件下，反应物质之间的摩尔比例会达到一个稳定的状态，称为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之间存在一定的关系，这由平衡常数来描述。
化学平衡定律的发现为研究化学反应的平衡条件和平衡常数提供了重要的依据。
六、速率与温度关系化学反应的速率与温度之间存在一定的关系。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增加。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子的碰撞能量，提高反应发生的可能性。
三大守恒定律化学
三大守恒定律化学三大守恒定律是化学中非常重要的概念，它们是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这些定律在化学反应和物质转化过程中起着至关重要的作用。
下面我将为大家详细介绍这三大守恒定律的内容。
首先是质量守恒定律。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，参与反应的各种物质的质量之和等于反应后生成物的质量之和。
换句话说，物质在反应过程中既不会凭空消失，也不会凭空增加。
这个定律的实质是质量的守恒，质量是物质的基本属性，它在化学反应中不会改变。
质量守恒定律的应用范围非常广泛，不仅适用于化学反应，也适用于物理变化和核反应等各种情况。
接下来是能量守恒定律。
能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
化学反应是在分子层面上发生的，当化学键的形成和断裂时，伴随着能量的吸收或释放。
根据能量守恒定律，反应前后的总能量应该保持不变。
能量守恒定律的应用范围也非常广泛，无论是燃烧反应、酸碱中和反应还是化学电池中的电化学反应，能量的守恒都是一个基本原则。
最后是电荷守恒定律。
电荷守恒定律是指在任何物理或化学过程中，电荷的总量保持不变。
电荷是物质带有的一种基本属性，分为正电荷和负电荷。
根据电荷守恒定律，一个封闭系统中的总电荷在任何过程中都保持不变。
这意味着在化学反应中，任何产生或消失的离子或电子数目必须满足电荷守恒定律。
电荷守恒定律的应用非常广泛，例如在电解质溶液中的电解反应，根据电荷守恒定律可以推导出电解反应的化学方程式和离子平衡方程式。
这三大守恒定律是化学中非常基础且重要的原则，它们贯穿于化学的各个领域和方面。
质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律的应用使得化学反应和物质转化过程可以被准确描述和预测。
无论是实验室中的化学合成，还是工业生产中的化学反应，这些守恒定律都是必须遵守的基本原则。
总结起来，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是化学中的三大守恒定律。
它们分别描述了物质质量、能量和电荷在化学反应和物质转化过程中的守恒规律。
化学规律知识点总结
化学规律知识点总结化学规律是指在化学反应和化学现象中，物质的特定性质和变化规律所遵循的定律或规律。
这些规律是通过大量实验和观察所得到的总结和归纳，它们帮助我们理解和解释化学现象，并且可以用来预测化学反应和物质的性质。
在化学学科中，化学规律是基础知识，对于理解和掌握化学知识具有非常重要的意义。
在本文中，我将对一些常见的化学规律进行总结和介绍，希望能够帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
一、周期表和元素周期律周期表是一种用来组织元素的工具，它将元素按照其原子序数和化学性质进行了分类和排列。
周期表中的水平行被称作周期，垂直列被称为族。
周期表的绝大多数版本都是由门捷列夫提出的形式。
周期表的排列依据是原子序数增加的规律性重复。
即元素的周期函数性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
根据化学性质的周期律规律，门捷列夫创制了周期表。
门捷列夫制表时，把元素按原子量升序排列，并且对第一周期元素类似性的定则认为是首要的，在之后其他元素也可以用广泛性来排列。
而且，门捷列夫发现，每个周期表中的特定种类族是具有类似性的。
这样就提出了门捷列夫周期表的立足，吼[转过来以至于找men17可以]假发此致都元素的[转过来自述上]按重子扁慷究酸及盛[转回来然]本等性进行了分析种族。
至于列向三[持转三做准一块]单列化合啊按列元素则是[málléiç及化上文士湾及]一种[转回來nl称的有无]的和离散排列。
周期表按原子量的大小排列，周期函数性质有奇偶性和周期性。
德波尔理论可以解释周期表的规律性（现代量子化学）。
经典周期表元素是由门捷列夫发现的，周期表按原子序数的增长规律性、所示周期函数性质的基本原理。
根据周期表的特点，人们构建了不同的周期表，用以总结和归纳元素的性质和规律。
二、阿氏体和马氏体的转变和规律阿氏体和马氏体是固体相变的两种形态，在金属学中有着重要的意义。
阿氏体是钢经过淬火后所得到的一种组织，而马氏体是一种在一定条件下产生的新的金相组织。
一、化学常用的七大定律
2．热化学方程式的书写
热化学方程式的书写应注意五个方面：①ΔH只能写在标
有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．放热反应，
ΔH为“－”，吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的单位一般为 kJ·mol－1.②反应热ΔH的测定与条件有关．绝大多数ΔH
是在25℃、101 kPa下测定的．书写时可不注明温度和压 强．③热化学方程式中的热量数据，是与各物质的化学计 量数相对应的，因此各物质前的计量数可以是整数，也可 以是分数．④必须注明物质的聚集状态，用s、l、g分别表
电子守恒 在氧化还原反应(包括电池反应、电解反应)中， 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总
定律 数．
化学 定律
文字表述
(1)任何电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于
电荷 阴离子所带负电荷总数；
守恒 (2)离子化合物中，阳离子所带正电荷总数等于阴离
定律 子所带负电荷总数；
(3)在化合物中，元素正、负化合价代数和等于零．
(3)两极材料均不参与电极反应：这类电池的电极材料均为惰性 材料，常常为同一种材料，电极本身不参与电极反应，但在两 极周围的物质有差别．一极周围的物质具有还原性，失电子， 此极为负极；另一极周围的物质具有氧化性，得电子，此极为 正极．如甲烷燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液中作电极， 又在两极上分别通甲烷(原料)和氧气(氧化剂)．电极反应式为： 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O，正极：4H2O＋2O2 ＋ 8e － ===8OH － ， 电 池 总 反 应 式 为 ： CH4 ＋ 2O2 ＋ 2KOH===K2CO3＋3H2O.书写这类电池的电极反应时，要注意 生成的物质与电解质溶液之间发生的后续反应，如 CO2 与 KOH 的反应．电解池电极反应的书写：①非惰性材料电极为 阳极，失去电子而溶解；②根据离子放电能力的强弱顺序书写．
化学的一些基本规律
化学的一些基本规律第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存有如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。
）第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO42、苯酚3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O4、S2-与SO32-的混合溶液。
离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O5、一些胶体如Fe(OH)3（先是因为Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
2、中学阶段使用温度计的实验：1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验：1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途：1.搅拌；2.引流；3.引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO 2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液. 6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+ Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）7、浓硫酸的作用：1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性2.实验室制HCl——难挥发性3由萤石制HF——难挥发性、强酸性４实验室制取ＣＯ——催化性、脱水性５实验室制取乙烯——催化性、脱水性６实验室制取乙醚——催化性、脱水性７实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂８实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂９酯化反应——催化剂、吸水剂10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：１．ＦeCl2 ２ＦｅＣl3＋Ｆｅ===３ＦeCl2２．ＳＯ3：２ＳＯ2＋Ｏ2 ===２ＳＯ3３．ＮＯ2：２ＮＯ＋Ｏ２＝２ＮＯ2４．Ｆｅ（ＯＨ）3 4Ｆｅ（ＯＨ）2＋Ｏ2＋2H2O===4Ｆｅ（ＯＨ）39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：１．醛；２．甲酸；３．甲酸盐；４．甲酸酯；５．葡萄糖；６．多羟基酮（均在碱性环境下实行）。
大学化学之10大找规律方法总结
大学化学之10大找规律方法总结
在研究大学化学时，找规律是非常重要的一步。
以下是总结出的10大找规律方法：
1. 周期表法则：基于周期表上元素的位置和特定的属性之间的关系来进行预测。
2. 填写电子皮层法则：电子收容原则和Hund定则可预测离子层和价层构成。
3. 电负性规律：通过比较元素的电负性来预测它们在化合物中出现的位置。
4. 价电子对排斥理论：通过确定分子中所有原子的每个电子对的排斥和互斥关系来确定分子的形状。
5. 关键键长法则：分子中相邻非氢原子之间的最短距离趋于一种独特的大小。
如果键长比这个值长，那么这个分子中的相邻原子不太可能直接相互作用。
6. 变价法则：确定元素可以成为多种离子的可能性。
7. 阴离子规则：由于不同的酸和碱有不同的阴离子，因此可以根据阴离子规则预测酸碱反应的方向。
8. 分子电荷规则：通过计算给定分子化学键的键级来预测该分子的总电荷。
9. 反应平衡定律：描述化学反应中不同物质浓度变化的关系。
10. 动态描述：通过分析分子构象的运动来预测化学物质的反应过程。
通过掌握这些方法，可以帮助我们更好地理解和解决大学化学中的各种问题。
高中化学原理规律
高中化学原理规律高中化学原理规律是指在化学反应和物质变化中所遵循的一系列基本规律。
这些规律是通过实验和观察总结出来的，可以帮助我们理解和解释化学现象。
下面将详细介绍高中化学原理规律。
1. 质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
它指出，在封闭系统中，化学反应前后总质量保持不变。
这意味着反应物的质量等于生成物的质量。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，反应前后的总质量保持不变。
2. 摩尔守恒定律：摩尔守恒定律是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例是固定的。
这意味着在化学反应中，物质的摩尔数是守恒的。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气的摩尔比例是2:1。
3. 能量守恒定律：能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应），但总能量不变。
例如，燃烧反应是一种放热反应，它释放出大量的能量。
4. 气体的压力和体积关系：根据查理定律，当温度不变时，气体的压力和体积成反比。
这意味着当气体的体积增加时，压力减小；当气体的体积减小时，压力增加。
5. 气体的压力和温度关系：根据盖-吕萨克定律，当体积不变时，气体的压力和温度成正比。
这意味着当温度增加时，气体的压力也增加；当温度减小时，气体的压力也减小。
6. 摩尔体积定律：根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，等量的气体在相同温度和压力下占据相同的体积。
这意味着气体的体积与其摩尔数成正比。
7. 溶解度规律：溶解度规律是指在一定温度下，某些物质在溶剂中的溶解度是固定的。
溶解度可以用溶解度曲线表示，曲线上的点表示溶质在溶剂中的饱和溶解度。
8. 化学平衡定律：化学平衡定律是指在封闭系统中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数表示反应物和生成物浓度的比例。
9. 元素周期表规律：元素周期表是化学中最重要的工具之一。
元素周期表按照原子序数排列元素，元素的性质和周期表中的位置有关。
有机化学必背44条规律
有机化学必背44条规律1 •聚集状态1 烃：碳原子数小于或等于4的烃都是气体。
（新戊烷是气体，沸点：9.5 C）烷烃：C〜C4为气体，C5〜C6为液体，C7以上为固体。
烯烃：G〜C4为气体，C5〜C18为液体，C9以上为固体。
苯的同系物多数为液体，和苯一样有特殊的香味，其蒸气有毒。
但对二甲苯为固体。
325饱和一元醇中，C〜C4为酒味液体，Ci7以上为固体。
饱和一元羧酸中，C1〜G为具有强烈酸味和刺激性的流动液体，G〜C9为具有无色无臭的油状液体，C o以上为石蜡状固体。
硝基化合物中，一硝基化合物为高沸点液体，其余为结晶固体。
酚类、饱和高级脂肪酸、二元羧酸、芳香酸、脂肪、糖类、氨基酸及萘等为固体。
不饱和脂肪酸如油酸为液体2.3性油酸及低级酯类、油溴苯 g / cm 3、CCb 、硝基苯、多氯代烃、溴代烃等4. 最简式相同的CH 2：烯烃 CH 4 、环烷烃 CH 2nCH 20:甲醛 CH0。
乙酸和甲酸甲酯 C 2H 4O 2 、乳酸 GHQ 、葡萄 糖和果糖 GHoQC 6H0Q 葡萄糖单元 ：淀粉和纤维素[GHwO n ] C: H= 1 : 1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；C ： H= 1 : 2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃 等； C ： H= 1 : 4的有：甲烷、甲醇、尿素等。
(2) 最简式相同的，所含元素的百分含量不变。
最简式相同的有机物，无论多 少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。
要注意：①含有n 个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n 个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简 式；② 含有n 个碳原子的炔烃与含有3n 个碳原子的苯及其同系物具有相同的最 简式。
(3) 最简式相同的有机物，当组成混合物时，只要质量一定，无论以任何配比 混合，完全燃烧后，生成 CO 的量一定，耗Q 量相同。
(4) 等质量的最简式相同的化合物燃烧时耗氧量相同。
(5) 具有相同的相对分子质量的有机物为：① 含有n 个碳原子的醇或醚与含 有n -1个碳原子的同类型羧酸和酯。
化学50条规律
1原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。
(OF2是存在的)⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
物质的变化规律化学原理
物质的变化规律化学原理
物质的变化规律是可以根据化学原理来解释的。
化学原理包括质量守恒定律、能量守恒定律、化学平衡原理、反应速率等。
1. 质量守恒定律：指在化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
这是因为在化学反应中，物质的组成可能发生改变，但是其中的原子数目以及质量总和不变。
2. 能量守恒定律：指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应中会释放出或吸收能量，但是反应前后能量的总量守恒。
3. 化学平衡原理：指在化学反应中，在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定的平衡状态。
当反应物与生成物之间的反应速率相等时，达到化学平衡。
4. 反应速率：指化学反应进行的快慢程度。
反应速率受到各种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
反应速率符合一定的动力学规律，可以通过实验确定。
以上原理可以帮助我们理解物质的变化规律。
化学反应是物质发生变化的过程，通过研究反应物和生成物之间的质量、能量以及速率的变化，可以揭示物质变化的规律。
这些原理不仅在实验室中应用广泛，也有很多实际应用，例如工业生产、环境保护等领域。
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一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁(暗红色)2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：Cu2+离子的溶液（硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液）13、浅绿色溶液：Fe2+离子的溶液（硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液）14、黄色溶液：Fe3+离子的溶液（硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液二、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／碳酸钠7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和．澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡．．．溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的上方，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打八、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
11、地壳中含量最多的元素是氧元素。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮元素。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳元素十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法△1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用)三、4、实验室制CO:2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、O2:分离液态空气高温2、CO2:高温煅烧石灰石高温（CaCO3=========CaO+CO2↑）四、4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH方程式：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）金属氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。