人教版必修一化学方程式归纳(练习卷附答案)
人教版高中化学必修1化学方程式书写练习试题
高一化学寒假作业15（方程式书写练习）1.钠在空气中氧化：2.钠在空气中点燃：3.钠与水反应：4.钠与硫酸铜溶液反应：5.钠与盐酸反应：6.铝丝与硫酸铜溶液反应：7.镁条在空气中燃烧：8．铜丝与硝酸银溶液反应：9.镁条与稀硫酸反应：10.镁条与水的反应：11.铝箔在空气中加热熔化：12.还原铁粉与水蒸气共热：13.Na与氯化铁溶液反应：14.Al与氢氧化钠溶液反应：15.铝与盐酸反应：16.CaO溶于水：17.Na2O溶于水：18. Na2O溶于盐酸：19. Na2O2溶于水：20. 向Na2O2粉末中吹CO2：21.Na2CO3溶于盐酸：22.向Na2CO3(aq)滴加少量盐酸：23.NaHCO3溶于稀盐酸：24. NaHCO3溶于NaOH(aq)：25.加热NaHCO3粉末：26.Al2O3溶于稀盐酸：27.Al2O3溶于NaOH(aq)：28.Al2(SO4)3(aq)中加氨水：29.Al(OH)3溶于稀硫酸：30.Al(OH)3溶于KOH(aq)：31.加热Al(OH)3：32.AlCl3(aq)中加少量NaOH(aq)：33. 少量AlCl3(aq)加到NaOH(aq)中：34.NaAlO2(aq)中加少量盐酸：35. 少量NaAlO2(aq)加到盐酸中：36.FeO在空气中加热：37.FeO溶于稀硫酸：38.Fe2O3溶于稀盐酸：39.FeSO4(aq)中加入NaOH(aq)：40.FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：41.FeSO4(aq)中加入氨水：42.FeCl3(aq)中加入氨水：43.Fe(OH)2露置于空气中：44.Fe(OH)2溶于稀硫酸：45.Fe(OH)3溶于稀盐酸：46.Na与硫粉研磨：47.Al粉与硫粉共热：48.铁粉与硫粉混合加热：49.碳酸钠粉末遇水生成十水碳酸钠：50.通过量的CO2到NaAlO2(aq)中：51.加热Fe(OH)3：52.FeCl3(aq)中滴加KSCN(aq)：53. FeCl3(aq)加铁粉：54. FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)：55. FeCl2(aq)(含HCl)中滴加双氧水：56.饱和氯化铁溶液滴加到沸水中：57.饱和氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上多余的铜：58.《淮南万毕术》中有“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”：59.通H2S到FeCl3(aq)中出现淡黄色浑浊（S）：60.Fe2O3溶于HI(aq)(酸性强于盐酸)：高一化学寒假作业16（方程式书写练习）61.若Fe3O4溶于稀盐酸：62.向NaOH(aq)中通少量的CO2：63.向NaOH(aq)中通过量的CO2：64.向明矾溶液中加少量的Ba(OH)2(aq)：65.向明矾溶液中加足量的Ba(OH)2(aq)：66.还原铁粉与I2粉混合（滴水生烟）：67.Fe2O3与铝粉共热（铝热反应）：68. Fe3O4与H2高温加热：69.Fe2O3与CO高温加热（炼铁）：70.FeCl3(aq)与KI(aq)反应生成I2等：71.FeSO4(aq)使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色：72. Cu→CuO：73. CuO→Cu：74. CuO→CuSO4：75. CuSO4→Cu(OH)2：76. Cu(OH)2→CuO：77. Cu(OH)2→CuCl2：78.铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）：79.Cu2O(红色)溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：80.二氧化硅与CaO高温加热：81.SiO2与NaOH(aq)反应：82. SiO2与氢氟酸反应：83. SiO2与纯碱高温加热：84. SiO2与石灰石高温加热：85.碳与SiO2高温加热制单质硅：86.CO2与C高温加热：87.硅与碳高温化合生成金刚砂：88. 碳与SiO2高温加热制金刚砂：89. 硅与Cl2加热生成四氯化硅：90. 硅与NaOH(aq)反应置换出H2：91. SiCl4（或SiHCl3）用H2在高温下还原制得纯硅：92.钠在氯气中燃烧：93.铁在氯气中燃烧：94.Cu在氯气中燃烧：95.H2在氯气中燃烧（或混合光照）：96.MnO2与浓盐酸共热制氯气：97.氯气溶于水：98.次氯酸光照分解：99.实验室制氯气的尾气用NaOH(aq)吸收：100.工业上在消石灰(固)中通氯气以制漂白粉：101. 漂白粉溶于水吸收CO2以漂白：102.氯气与浓的KOH共热可得KClO3：103.漂白粉遇浓盐酸会产生氯气：104.经氯气消毒的自来水加AgNO3(aq)有白色沉淀：105.Na2CO3(aq)加AgNO3(aq)：106.前105反应后加稀硝酸：107.KMnO4遇浓盐酸产生氯气：108. KClO3与KCl混合物溶于稀硫酸有氯气产生：109. 新制氯水滴加到无色的NaBr(aq)中呈现黄色：110.氯水遇KI-淀粉试纸变蓝：111. 向溴水中滴加足量的KI(aq)：112.淡黄绿色的氟气与H2O剧烈反应生成O2：。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。
(完整word版)人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版)必修1方程式
化学〔必修〕 1 课本全部课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法P101.以下各组混杂物中，能用分液漏斗进行分别的是〔〕A酒精和水B碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B3. 以下操作中不正确的选项是〔〕C DA过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混杂物分别和提纯的例子。
5.若是不慎将油汤洒到衣服上，能够用什么方法除去？说明你依照的原理。
6. 碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，利用这些性质能够检验2-。
设计实验检验家中的纯碱CO3〔或碎大理石〕中可否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是2-否含有 CO3。
7.某混杂物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中可否含有硫酸盐，某同学取少量混杂物溶于水后，向其中参加氯化钡溶液，发现有白色积淀生成，并由此得出该混杂物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用 P171.在图 1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量 D 物质的量浓度2.在 0.5mol Na 2SO4中含有 Na+的数目是〔〕A 3.01 × 1023× 1023 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1： 4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A1：4 B1：2 C1 ：1 D2 ：14.将NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参照指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L 〞和“ mg/dL〞 (1L=10dL). 以“ mmol/L 〞表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学〔必修〕1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是〔〕A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B C D3.下列操作中不正确的是〔〕A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱〔或碎XX石〕中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐与硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是〔〕A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
(完整版)人教版必修一化学方程式归纳齐全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
人教版高一化学必修一第二章第二节 离子方程式专题训练(练习)
熟记：要拆：强酸、强碱、可溶性盐
特殊：对于微溶物 [澄清溶液则可拆，否则不拆] 练习：书写以下离子反应方程式（以下反应皆在溶液中进行）
1、氯化钡与硫酸钠反应：
2、氢氧化钾与稀盐酸反应：
3、稀盐酸和碳酸钡反应：
4、氢氧化钡与稀盐酸反应：
5、澄清石灰水与盐酸反应：
6、氧化镁和稀硝酸反应：
7、硫酸镁和氢氧化钡混合：
8、氢氧化铜与稀硫酸反应：
9、碳酸钙溶于稀盐酸：
10、氧化镁和硫酸反应：
11、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
12、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13、氧化铁和稀盐酸的反应：
14、铜和硝酸银溶液反应：
15、氧化铜溶于稀硫酸：
16、氯化钠与硝酸银反应：
17、氢氧化钠与氯化铁反应：
18、碳酸氢钠与硝酸反应：
19、铁和稀盐酸反应：
20、氢氧化钠与氯化铜反应：
21、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至溶液呈中性：
22、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀：
23、硝酸银和氯化氢反应：
24、少量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
25、过量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
26、少量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
27、过量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
28、硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应：
29、醋酸与碳酸钙反应：
30、稀盐酸与硝酸银反应：
31、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
32、向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
33、氨水和盐酸反应：。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
新教材人教版高中化学必修第一册全册化学方程式及知识点练习题
第一册化学(Xue)方程式及知识点一(Yi)．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。
(1 )钠与氧气反应：(2)钠与水反应：(3)氧化钠与水反应：(4)过氧化钠与水反应：(5)氧化钠与二氧化碳反应：(6)过氧化钠与二氧化碳反应：(7)碳酸氢钠加热分解反应：(8)二氧化碳与碳酸钠溶液反应：(9)稀硫酸与纯碱的反应：(10)稀硫酸与小苏打的反应：(11)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的反应：(12)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3的原因：(13)钠与氯气反应（白烟）：(14)铁与氯气反应（棕褐色烟）：(15)铜与氯气反应（棕黄色烟）：(16)氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：(17)氯气与水的反应：(18)次氯酸变质：(19）工业制取漂白液：（20）工业制取漂白粉：(21)漂白粉的漂白原理：(22)实验室制取Cl2的反应：(23)氯离子的检验：（24）工业制氯气：（25）工业制钠：（26）漂泊粉失效原因：（27）碳酸氢钠中滴加盐酸：碳酸钠中滴加少量盐酸：(28)盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:（29）用湿润KI淀粉试(Shi)纸检验氯气：（30）氯化亚铁溶液中通氯气溶液变成(Cheng)黄色：（31）氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳气体（32）氢氧化钠溶液中通过量量二氧化碳气体（33）侯氏制碱法原理（34）工业制取印刷电路板（35）氯气（或者溴、碘）和二氧化硫通入水中（36）氯气通入氢硫酸（或者硫化钠溶液）中（37）用硫氰化钾溶液检验Fe3+（38）硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应（39）硫酸亚铁和酸化的双氧水混合（40）碘化钾溶液中滴加少量酸化的双氧水（41）氯气通入溴化钠溶液中（42）氯气通入碘化钾溶液（42）氯气通入碘化钾溶液（43）氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应（44）氢氧化钠溶液和铝反应（45）氢氧化钠溶液和三氧化二铝反应二．铁及其化合物写出图中相关反应化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式铁和水蒸汽反应氢氧化铁加热分解1.Fe------Fe2+(1) Fe+ Fe3+(2) Fe+ Cu2+(3) Fe+H+(4) Fe+S(5) Fe+I22.Fe2+-------------------Fe3+(1) Fe2+ +Cl2（溶液中）(2) Fe(OH)2+O2+H2O(3)Fe2+ +Br2（溶液(Ye)中）（4）酸性条件(Jian)下Fe2+和双氧水反应3.Fe3+------------------Fe2+（1）Fe3++Cu（2）Fe3++I-（3） Fe3++SO2+H2O （4） Fe3++H2S三．重要公式（1）气体摩尔体积相关计算①气体的物质的量n＝VVm；②气体的摩尔质量M＝22.4ρ(标准状况，ρ.g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝VVm·NA；④气体的质量m＝n·M＝VVm·M。
必修一化学方程式归纳-答案
《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1。
钠与氧气：常温:4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22。
钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_ 离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3。
钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6。
过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7。
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca（OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2。
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
必修1化学方程式复习试题(带答案)
必修1化学方程式复习试题（带答案）查字典化学网为大家搜集整理了2021必修1化学方程式温习试题,供大家参考，希望对大家有所协助!1、钠及其化合物(1)钠的性质①与非金属的反响(O2、Cl2、S)：②与H2O、酸的反响：*③与盐溶液的反响：(2)钠的氧化物的性质①Na2O与H2O、CO2的反响：②Na2O2与H2O、CO2的反响：(3)NaOH的性质①与酸性氧化物的反响(CO2、SO2)②与酸的反响(HCl、H2SO4、HNO3)③与某些盐的反响(CuCl2、FeCl3、NH4Cl、AlCl3)(4)Na2CO3的化学性质①与酸的反响(HCl、H2SO4、HNO3)②与某些碱的反响【Ca(OH)2、Ba(OH)2】③与某些盐的反响【CaCl2、Ba(NO3)2】④与CO2、H2O的反响(5)NaHCO3的化学性质①与酸的反响(HCl、H2SO4、HNO3)②与某些碱的反响【Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH】③与某些盐的反响(NaHSO4)④热不动摇性2、铝及其化合物(1)Al的化学性质(恢复性)①与非金属反响(Cl2、O2)：②与强酸的反响(HCl、H2SO4)：③与强碱的反响【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：④置换反响【CuCl2、Hg(NO3)2、AgNO3、Fe2O3】：(2)Al2O3的的化学性质①电解熔融的Al2O3制取Al②与强酸的反响(HCl、H2SO4、HNO3)③与强碱的反响【NaOH、KOH、Ba(OH)2】(3)Al(OH)3的化学性质①热分解：②与强酸的反响(HCl、H2SO4、HNO3)：③与强碱的反响【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：(4)铝盐的化学性质(AlCl3)①与弱碱的反响(NH3H2O)②与强碱的反响【NaOH、KOH、Ba(OH)2】(5)偏铝酸盐的化学性质(NaAlO2)①与弱酸的反响(CO2溶液)②与强酸的反响(HCl)3、铁及其化合物(1)Fe的化学性质(恢复性)①与非金属单质的反响(O2、Cl2、*S)②与水、酸的反响(H2O、HCl、稀H2SO4)③与盐溶液的反响【CuSO4、Hg(NO3)2、AgNO3】④与其它氧化剂的反响(FeCl3、*稀HNO3)(2)FeO、Fe2O3、Fe3O4的化学性质①FexOy与C、CO、H2的反响②与酸的反响(HCl、稀H2SO4、*稀HNO3)(3)Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质①制备(可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3H2O)②热分解③与酸反响(HCl、稀H2SO4、*稀HNO3)④Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3(4)铁盐、亚铁盐的【FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe(SO4)3】的化学性质①与碱反响(可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3H2O)见前铁的氢氧化物制备②Fe2+、Fe3+的检验(沉淀法、显色法)③Fe2+与氧化剂反响(Cl2、稀HNO3)生成Fe3+④Fe3+与恢复剂反响(Fe、Cu、*S2、*I)生成Fe2+4、硅及其化合物的性质(1)Si的化学性质①与HF、NaOH水溶液反响制取H2②与氧化剂F2、O2、Cl2、C化合(2)SiO2的化学性质①与碳酸盐高温制取硅酸盐(Na2CO3、CaCO3)②与碱性氧化物反响(Na2O、CaO)③与强碱的反响(NaOH)④与HF的反响⑤被恢复的反响(+C高温)(3)H2SiO3的化学性质① 热分解②弱酸性(与NaOH、KOH反响)③制取反响(Na2SiO3溶液与盐酸或通入CO2)5、氮及其化合物(1)氮气的化学性质①与O2反响(表达恢复性)②与H2反响(表达氧化性)(2)氨气的化学性质①与水反响②与酸反响(HCl、H2SO4、HNO3)③恢复性(与O2、*CuO、*NO、*NO2、*Cl2)(3)铵盐的化学性质【NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4】①NH4Cl、NH4HCO3的热不动摇性②NH4Cl与强碱【NaOH、Ca(OH)2、*CaO】反响(制取氨气)(4)氮氧化物的性质①NO与O2的反响(表达恢复性)②NO2与H2O(*与NaOH)的反响(歧化反响)*③NO与H2O、O2的反响*④NO2与H2O、O2的反响(5)HNO3的化学性质①HNO3的酸性(与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱、某些盐)②HNO3的氧化性(与金属Cu、非金属C)*③与其它恢复剂的反响(Fe2+、S2、I)6、硫及其化合物④硫酸的化学性质Ⅰ.稀硫酸的酸性(与指示剂、生动金属、碱性氧化物、碱、某些盐)Ⅱ.浓硫酸的强氧化性(与Cu、C、*S、*H2S反响)*⑥ FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O*⑧ 2H2S + 3O2 扑灭 2H2O + 2SO2(O2充沛)*⑨2H2S + O2 扑灭 2H2O + 2S(O2不充沛)2H2S 2H2 + 2S镁、铝图象题1.铝盐与强碱的反响(以AlCl3与NaOH的反响为例)(1)反响：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发作的反响依次为Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O(2)图象：成的Al(OH)3与参与的NaOH的量的关系可用图象表示，如右图：(3)有关计算①依据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量②依据AlCl3和Al(OH)3的量计算需求NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH缺乏时n(NaOH)=3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al (OH)3]例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐参与浓度为4 mol/L的NaOH溶液，假定发生0.78 g白色沉淀，那么参与的NaOH溶液的体积能够为 ( )A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL解析: n(AlCl3)=0.03 mol，n[Al(OH)3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题能够有两个答案：一是氢氧化钠缺乏，二是氢氧化钠过量。
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。
以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。
人教版高一化学必修一第一章电离方程式同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第一章电离方程式同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓ ①Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu A ．①①B ．①①C ．①D ．没有2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A ．2-+-3KClO K +Cl +3O =B ．++2-33NaHCO =Na +H +COC ．2+2-2424H SO =H +SOD ．2+-2Ba(OH)=Ba +2OH3．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( ) A ．MgCl 2B ．KClO 3C ．BaCl 2D ．HCl4．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的2Ba(OH)溶液的烧杯中逐渐通入2CO 气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的3BaCO 不是电解质 B ．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C ．BC 段导电能力不断增强，原因是2CO 溶于水生成了电解质23H COD ．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入2Ba(OH)溶液，则导电能力继续增强 5．下列离子方程式正确的是A ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑B ．醋酸滴在大理石上：+2+3222H +CaCO Ca +CO +H O =↑C ．向澄清石灰水中通入过量2CO ：-23OH +CO =HCO -D ．4CuSO 溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+44SO +Ba =BaSO -↓6．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A ．固体氯化钠 B ．盐酸 C ．铁片D ．熔融的氢氧化钠7．下列方程式表达，正确的是A ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++ OH - + SO 42- + H + = BaSO 4↓ + H 2OD ．向FeI 2溶液中通入少量的氯气：2I -＋Cl 2 = 2Cl -＋I 2 8．下列离子方程式中书写正确的是A ．氯化铁溶液吸收H 2S ：S 2-+2Fe 3+=2Fe 2++S↓B ．苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C 6H 5OH+CO 23-→2C 6H 5O -+H 2O+CO 2C ．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：2HSO 3-+I 2+H 2O=SO 24-+2I -+3H +D ．足量稀醋酸与石灰石作用：2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO -+Ca 2++H 2O+CO 2↑ 9．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A ．24H SO 和NaOH ；3HNO 和()2Ba OH B ．24H SO 和()2Ba OH ；2BaCl 和24Na SOC ．23Na CO 溶液和少量稀盐酸；23Na CO 溶液和过量稀盐酸D ．24H SO 和NaOH ；24H SO 和()2Cu OH二、填空题10．有以下物质：①空气、①Cu 、①BaCO 3、①Ba(OH)2、①硝酸、①CO 2、①KHSO 4溶液、①医用酒精、①熔融NaCl(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于酸的有_______，属于碱的是_______；(填序号)(2)写出KHSO 4在水溶液中的电离方程式_______。
高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案
必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+NaOH少量=AlCl3+NaOH过量=NaAlO2+HCl少量=NaAlO2+HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐Na2SiO3+HCl==Na2SiO3+ CO2+H2O==酸性：H2CO3H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、SO2 + O2催化剂加热3、与水反应：SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应：SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：① NH3 + H2O2、NH②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色2Na + O2 Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属：4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性：2AlOH3△Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3++ 3H2O FeO + 2H+ == Fe2++ H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△Fe2O3+ 3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3> H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3> HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22SO32、2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应：SO2＋H2O H2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH △NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2放电2NO2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2 Na 2O 2 2.钠与水反应：_2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑_离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH － + H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4＝ Na 2SO 4+H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ＋＋4OH －+O 2↑7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+CO 2= CO 32－+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式：_ OH －+CO 2= HCO 3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOHNa 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋ = 2Al 3＋ + 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式：Al 2O 3+6H ＋＝2Al 3＋+3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH －＝2 AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋ = Al 3＋+3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH － ＝ AlO 2－+2H 2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：_ Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋_______11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解氧化铝： 2Al 2O 34Al ＋3O 2↑三、铁及其化合物高温1.铁与氧气反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 铁与硫反应：Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ = Fe 2＋ + H 2↑_ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H 2O （g) Fe 3O 4 + 4H 2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋=Fe 2＋+H 2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋+3H 2O_6.CO 还原氧化铁：_ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_12.FeCl 2和Cl 2反应：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2 硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4 __2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO CaSiO 3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __7.二氧化硅与碳反应：_ SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑_ 12.加热硅酸：H 2SiO 3SiO 2+H 2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O_离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl － Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O 高温高温高温高温高温 高温2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl 2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 22HCl _3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O = H ＋＋Cl － + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O 2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－+2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl ＝CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br － = Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl 2 + 2I － = I 2 + 2Cl － 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I － = I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl － ＝ AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ＝ AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I － ＝ AgI ↓_ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S 2.二氧化硫与水：_ SO 2+H2O H 2SO 3_二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_ 少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O_过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－_3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应：_ N 2 + O2 2NO_ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH 4Cl NH 3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O 12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+Cu Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO 3－+3Cu 3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3催化剂 高温高压 △放电。