2018-2019学年高中化学必修一人教版第三章章末系统总结Word版含答案

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2019秋人教版高中化学必修一第三章章末系统总结课件(共23张PPT)

(2)同学们对实验 a 中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是 CO；②该气体是 H2。请你推测该气体还可能是什么气体？
提示：O2 (3)设计一个实验，证明你在(2)中的推测(写出简要操作步骤，反应现象和结论)。
操作步骤反应现象
结论
提示：操作步骤：收集气体，将带火星的木条靠近集气瓶口(或试管口)；反应现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出关于 Na2O2 与 CO2 反应的结论是 a.______________，b.______________。
(3)Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式是____________ ___________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。解析：稀盐酸与碳酸钙反应放出 CO2，CO2 遇 Na2O2 发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，且生成的 O2 助燃，故脱脂棉会剧烈燃烧起来。在上述反应中只有
_______________。
(2)实验开始时应先将活塞 E________(填“打开”或 “关闭”)，其目的是______________________________。
在 C 中收集到的气体主要为________。 (3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程：_______________ ___________________________________________。 (4)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为 ___________________________________________；写出有关反应的化学方程式：___________________ ___________________________________________。

人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物非选择题汇总及答案(解析版)

第三章金属及其化合物非选择题1．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。

A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。

解析通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2等发生化学反应。

(1)A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。

只有B项正确。

(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。

答案(1)B (2)氧气煤油氧气2．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧：_____________________________________________________________；②C与水蒸气反应：____________________________________________________________；③A与水反应：_______________________________________________________________。

解析淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B 是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，该金属是铁。

新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

人教版化学课件必修一第三章第三章课后习题答案

10. 取少量溶液分别倒入2支试管中，用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，如出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，再继续滴加NaOH溶液直至过量，若沉淀消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加 BaCl2溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。
课本53-54页
1、在实验室中，应把金属钠保存在煤油中，这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2△＝Na2O2
2Na+2H2O＝2NaOH+H2
2、B 3、B 4、D 5、D 6、A △
7、 (1)非3F离e子＋反4H应2O（g）＝ Fe3O4＋4H2
54g
6g
m(Al)
6g× m(Al)
m1(H2)=
54g
= m(Al) 9
m1(H2) 2g× m(Mg)
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2
24g
2g
m2(H2)=
24g
m(Mg)
m2(H2)
= m(Mg)
（1）当m(Mg)=m(Al), 则m1(H2) ＞ m2(H2) 12
故铝与酸反应放出氢气多
11.（1）设镁的物质的量为n(Mg) mol,铝为n(Al)mol
5.6L
n(H2)= 22.4L/mol =0.25mol
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2
1
1
n(Mg) mol
n(H2)1

必修一化学第三章章末总结

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本章知识总结
本章难点突破
解析 (1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是二氧化硫，
C是三氧化硫，D是硫酸。若大量排放二氧化硫，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝
酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。
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本章知识总结
本章难点突破
解析 A 与 NaOH 固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体 B，则 B 是 NH3，A 是铵盐。D 是无色无味气体，由 B＋D―→E，E＋D―→F 可推测 D 为 O2，则 E 为 NO，F 为 NO2，NO2 与 H2O 反应生成 HNO3(G)，在加热条件下 HNO3 与木炭反应生成 NO2 和 CO2，即 C 为 CO2，A 为 NH4HCO3。
本章难点突破
FeO的性质黑与 F与3Fe色稀稀2e＋3＋＋粉硫硝＋H末酸酸N2O或反O↑稀应＋盐：5酸 3HF反e2OO应＋：10FHeO＋＋＋N2OH－3＋======碱性氧化物，既有氧化性又有还原性
铁的氧化物Fe2O3的性质与2与红F氢稀棕e3＋碘硫色＋酸酸粉3H（或末2OH稀，I盐赤的酸铁水或矿溶稀的液硝主）酸要反反成应应分：：FeF2Oe23O＋3＋6H6＋H＋＋=2=I－====碱性氧化物且有氧化性
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本章知识总结
本章难点突破
2．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱解析根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。 Na2CO3属于盐，D项错误。答案 D

人教版高中化学必修1课后习题参考答案

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6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ）习题参考答案第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物
第一章参考答案第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用

高一化学必修一第三章知识点总结归纳

高一化学必修一第三章学问点总结归纳其实，不是化学太难，而是你的（学习（方法））出现了严峻的问题。

只要方法得当，你完全可以很快告辞“差生”!今日在这给大家整理了（高一化学）必修一第三章，接下来随着一起来看看吧!高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻挡内部金属接着被氧化。

镁在空气中燃烧，产生刺眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳（总结）金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

1.推断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子实力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

高中化学人教版必修一第三章归纳与整理

△ O Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O
（4）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较，其优点是 _______N_a_C__l被__充__分__利__用__，__N__H_4_C__l可__作__氮__肥__和__其__它__工__________ _______业___原__料__，__不__产__生__用__途__较__小__的__C_a_C_l_2_等__废__渣__，__降。
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VVNHaOClHHH22＝1∶1。
讨论：比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制 Na2CO3的方法称“索尔维法”。其主要过程为： ①向氨化饱和NaCl溶液中通入足量CO2制得小苏打； ②把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用； ③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法”进行改变，1943年研
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl NH3 +CO2 + H2O = NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3 ↓ +NH4Cl
也可以写成：
（3）向析出NaHCO3后的母液中加入生石灰的反应方程式为
△ CaO H2O Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O

2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第3章章末复习课 Word版含答案.pdf

守恒法在化学计算中的应用守恒关系特征宏观：反应前后物质的质量守恒质量守恒微观：反应前后元素的原子个数守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数电荷守恒离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO 2－4为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1B　[在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，2－4解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。

]2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为( )A．a∶b B．a∶2bC．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]C　[根据反应前后原子守恒可知，n(C)∶n(O)＝a∶(a＋2b)。

]平均值法——混合物类计算的“简化高手”1.依据：若X A＞X B，则X A＞＞X B，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓X X度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

2．应用：已知可以确定X A、X B的范围；若已知X A、X B可以确定的范围。

X X 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。

实际上，它是极值法的延伸。

3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和CuB　[本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。

化学必修1第三章知识点总结(K12教育文档)

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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较氧化钠与过氧化钠的比较1．金属钠（1）是一种银白色的固体。

它的密度比水要小，钠很软,熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，3．过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。

都是放热反应反应,过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，电子2mol4．由于钠易与空气中的水或氧气反应，所以通常保存在煤油或石蜡油中。

钠失火用干燥沙土盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2。

与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3)加热; Na2CO3溶液(NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3)足量CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物1。

Al3+和OH-互滴现象不同：OH—滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀Al3+＋3 OH－=Al（OH）3↓ Al（OH)3＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2和盐酸—互滴现象不同:盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 。

人教版高中化学必修一第三章章末专题复习.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章章末专题复习1．钠及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2离子方程式：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 32．铝及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3或2Al ＋Fe 2O 3===Al 2O 3＋2Fe离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O离子方程式：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓离子方程式：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O离子方程式：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓或Al 3＋＋3NH 3·H 2O===3NH ＋4＋Al(OH)3↓3．铁及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3化学方程式：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓4．焰色反应(1)操作：用稀盐酸清洗铂丝→灼烧铂丝→蘸取试剂→灼烧，观察→清洗铂丝。

人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物章节测试及答案(解析版)

第三章金属及其化合物章节测试( )A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性答案 B解析氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。

5．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。

下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物答案 A解析氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。

6．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是( )A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中答案 B解析A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D 项，氧化铝不与水反应，错误。

7．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。

高中化学人教版必修一第三章知识点总结

高中化学人教版必修一第三章知识点总结
第三章的知识点主要围绕原子结构展开。

以下是对这一章内容
的总结：
1. 原子结构
- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。

- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。

- 质子：正电荷，存在于原子核中。

- 中子：电中性，存在于原子核中。

- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。

2. 原子质量与原子序数
- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。

- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。

- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。

3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成
的一种呈周期性变化的有序表格。

- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。

- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。

- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子
原则。

4. 原子的能层与电子排布
- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分
为K层、L层、M层等。

- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。

- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。

这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！。

人教版高中化学必修一第三章

人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。