电离平衡 限时训练8
电离平衡练习题(含答案)教学文案
电离平衡练习题(含答案)电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。
当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。
当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。
若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。
慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。
试解释以上事实。
综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时作业(含解析)苏教版
高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时作业（含解析）苏教版弱电解质的电离平衡1．(2018·江西名校联考)下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：选C NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D错误。
2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多B．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C．CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHD．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应解析：选D A项说明CH3COOH还可电离出H＋，可以证明；B项说明CH3COOH有剩余，即CH3COOH没有完全电离，可以证明；C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4为中强酸，则CH3COOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CH3COOH是弱酸。
3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D 错误。
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电离平衡（一）1．下列水解离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 3+ + 3H2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H2O HBr + OH -C ．CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D ．NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B ．NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +D ．AlO 2- + 2H 2OAl （OH ）3 + OH -3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I －C ．F －D ．Cu 2＋4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S 5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．NH 4Cl 溶于重水（D 2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A ．NH 3 ·D 2O 和HD 2O ＋B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D ·D 2O 和DH 2O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和D 3O +7．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 9．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A ．加入NaHCO 3 B ．加入AgNO 3 C ．加FeCl 3固体 D ．加热10．某溶液中由水电离产生的c(H ＋)等于10－10 mol ·L －1，该溶液的溶质不可能的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．HClC ．NaHCO 3D ．Fe(NO 3)3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于712．pH 值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸13．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同14．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．常温下,下列溶液pH =2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH =1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+] ×[OH-]=K w，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小17．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）Na2SO4溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液：（6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液：（8）Cu（NO3）2溶液：18．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
2025版高三化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡课时训练含解析新人教版
弱电解质的电离平衡一、选择题1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以实行的措施是( )①加少量烧碱溶液②上升温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选C。
本题中供应的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。
2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目削减B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：选B。
弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝c CH3COO－c CH3COOH·K wc H＋＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH·K w ＝K aK w，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最终溶液呈酸性，D错误。
3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定答案：B4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH改变如图所示。
下列说法正确的是( )A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不肯定大于7答案：D5．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
[2012二轮复习]限时集训专题八A电离平衡、pH、水解平衡(化学大纲版)
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专题限时集训(八)A[专题八电离平衡、pH、水解平衡](时间：40分钟)1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2=＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，平衡逆向移动2．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度3．已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH：依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是()A．CO2－3＋C6H5OH―→HCO－3＋C6H5O－B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5O－―→HCO－3＋C6H5OHD．CO2＋H2O＋2C6H5O－―→CO2－3＋2C6H5OH4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095．能说明醋酸是弱电解质的是()①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②④D．②6．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)变大C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝77．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
高考化学二轮专题复习 (八)电离平衡 ph 水解平衡定时精练
专题定时精练(八)A [专题八电离平衡、pH、水解平衡](时间：40分钟)1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，平衡逆向移动2．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度3．已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH：依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是()A．CO2－3＋C6H5OH―→HCO－3＋C6H5O－B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5O－―→HCO－3＋C6H5OHD．CO2＋H2O＋2C6H5O－―→CO2－3＋2C6H5OH4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095．能说明醋酸是弱电解质的是()①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②④D．②6．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)变大C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝77．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
高中化学电离平衡的练习题及答案
高中化学电离平衡的练习题及答案高中化学电离平衡的练习题及答案wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )屑（）授（）趁（）瞪（）消（）援（）越（）蹬（）光荣光辉陆续继续连续注意注视1．（）夺目（）万丈（）四射（）照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要（）努力。
3．上课时，同学们应该（）听讲，目不转睛地（）着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都（）开放了。
美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠1．茉莉花很香。
改成感慨句：改成夸张句：2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：3．xx年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
1 23 45 61．“但是他们不会想到,这一切是因为多年前他们款待过一个的乞丐.。
是他们的，给自己带来。
读了这句话，你明白了什么？2．鸟儿们不再争了。
大家用的目光望着乌鸦。
金光闪闪的奖章配上那身黑衣服，显得格外、。
在大家眼里，他一下子变得起来。
（一）家乡的桥是我们的乐园。
整个炎热的夏天，我们在桥头（）棋（）谜（）故事，我们把桥当作跳水台，（）跳水本领，（）胆量，我们在桥边（）鱼（）螺蛳，碰得巧，还能从桥洞里（）一对毛蟹呢！实在玩累了，荡一条小船进桥洞，舒展四肢平趟着，那凉丝丝的风，轻轻荡漾的水波，转眼就把你送入梦乡……1．在括号内填上适当的动词。
（4分）2．这一节是围绕这句话来写的，关键词是，是从、、、这四个方面把这句话写具体的。
（6分）3．“舒”用音序法先查字母；用部首法先查部，再查画。
（3分）4．划线句中的带点字“荡”是的意思，“送”是意思，这些词语放在句中可理解为（4分）（二）初冬的早晨清晨，我翻开窗户，新鲜空气迎面扑来，我深深地吸了一口。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
电离平衡练习题
电离平衡基本知识点复习练习1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列电离方程式准确的是A、H2S 2 H+ + S2－B、（NH4）2CO 3 2 NH4+ + CO32－C、HF + H2O H3O+ + F－D、Ca（OH）2Ca2+ + 2 OH－3、水的离子积常数（Kw）在不同温度下其数值不同25 0C 时Kw = 1.0 ×10—14 ，35 0C时Kw = 2.1×10—14，则下列叙述准确的是A、氢离子浓度随着温度的升高而降低B、水的电离是吸热的C、35 0C 时，C（H+）＞C (OH—)D、水的电离度α（25 0C）＞α（35 0C）4、物质的量浓度相同的下列各种溶液中，C H +最大的是A、硫酸B、醋酸C、盐酸D、硝酸5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH6、某酸溶液的pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度A、0.1 mol · L－1B、一定大于0.1 mol · L－1C、若为强酸一定等于0.1 mol · L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol · L－1D、若为强酸一定≤ 0.1 mol · L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol · L－17、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系准确的是A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2>V38、PH值等于3的醋酸和盐酸各10 mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PHA、大于盐酸溶液B、小物盐酸溶液C、等于盐酸溶液D、是盐酸溶液PH值的3倍9、将1 L PH = 3的醋酸溶液加入水稀释到10 L后，下列微粒浓度增大的是A、c[ CH3COOH ]B、c[ H+ ]C、c[ OH—]D、c[ CH3COO—]10、下列物质的水溶液，因为水解而呈酸性的是A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、AlCl311、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2 H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3—+ H2O H3O+ + CO32—C、HS－＋H ＋H2SD、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO12、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A、NaNO2溶液的pH值大于7B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C、HNO2不与NaCl反应D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.113、25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—12 mol/L，则该溶液的PH是25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—6 mol/L，则该溶液的PH是A、12B、7C、6D、214、下列物质的水溶液，其PH大于7的是A、Na2CO3B、(NH4)2SO4C、KNO3D、Na2SO415、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX16、Na2CO3溶液中，存有多种分子和离子，下列关系式中不准确的是A、c [OH－] = c [HCO3－] + c [H+] + 2 c [H2CO3]B、c [Na+] > c [CO32－] > c [OH－]> c [HCO3－] > c[H+]C、c [Na+] = c [CO32－] + c [HCO3－] + c [H2CO3]D、c [OH－] + c [HCO3－]+ 2 c [CO32－] = c [H+] + c[Na+]17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C、滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数D、配制碱液时, 称量后固体吸湿18、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂实行实验：0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这个方法是否准确？（填是或否）并说明理由：(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L，用PH试纸测出其PH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅）。
高考化学总复习课后限时练习(二十四) 弱电解质的电离平衡
高考化学总复习课后限时练习(二十四) 弱电解质的电离平衡一、选择题1．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体A ．①②③⑤B ．③⑥C ．③D ．③⑤2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )3．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A ．饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pHB ．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C ．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D ．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊4酸 电离常数(25 ℃)碳酸 K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11次溴酸 K i ＝2.4×10－9①HBrO ＋Na 2CO 33②2HBrO ＋Na 2CO 3===2NaBrO ＋H 2O ＋CO 2↑③HBrO ＋NaHCO 3===NaBrO ＋H 2O ＋CO 2↑④NaBrO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HBrOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③5HB 初始浓度/mol·L －1 1.00 0.100平衡浓度/mol ·L －1c (HB) 0.996 0.0987 c (B －)或c (H ＋) ①4.21×10－3 ②1.34×10－3 K c ＝c （H ＋）·c （B －）c （HB ）③1.78×10－5 ④1.82×10－5 a ＝已电离的HB 浓度HB 的初始浓度×100% ⑤0.421% ⑥1.34%A ．①与②的数据都说明化合物HB 只有部分电离B ．③与④数据近似相等，说明HB 的电离平衡常数与初始浓度无关C ．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB 的电离平衡正向移动D ．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB 电离的程度越高6．在25 ℃，pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
电离平衡练习
电离平衡考纲要求1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质的电离平衡概念。
3．掌握弱电解质的电离平衡规律，并会判断和证明强弱弱电解质。
4．掌握一元强酸（强碱）或一元弱酸（弱碱）的性质比较。
5．掌握电解质溶液导电能力与其强弱的关系。
◆教材导读一、电解质和非电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。
2．稀硫酸电解质。
氯水、铜能导电，它们电解质。
NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2电解质。
3．电解质溶液的导电的原因是，导电能力取决于。
二、强、弱电解质与结构的关系三、弱电解质的电离平衡1．在下，当电解质分子的速率和的速率时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征是、、、、。
3．影响电离平衡的因素：起决定作用的因素是，影响条件有：、、。
4．对CH3COOH CH3COO－+ H+平衡平衡来说，改变下列条件时，对平衡有何影响（填“向左”、“向右”、“增大”、“减小”）四、电离方程式的书写写出下列物质（或微粒）的电离方程式：NaOHNaHSO4HClH2ONH3·H2OH2CO3HCO3－Mg(OH)2◆要点解读一、电解质非电解质的比较1．两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；2．电解质不一定能导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
3．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。
如Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但是，Cl2、NH3本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的HCl、HClO、NH3·H2O电离出的离子，所以Cl2、NH3不是电解质。
4．难溶物质在水中虽不导电，但沉淀可能在熔融状态下能电离，因此也是电解质。
如BaSO4等。
5．离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此，也是电解质。
二、区分离子化合物、共价化合物的方法区分离子化合物、共价化合物的方法是看该物质熔融状态能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。
高考化学总复习 专题八 弱电解质的电离平衡课时跟踪训练 苏教版(2021年最新整理)
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课时1 弱电解质的电离平衡课时跟踪训练一、选择题1．(南昌模拟）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电,有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确;强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误;弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时,弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质,液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
答案B2．(2017·青岛模拟）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性,为弱酸强碱盐,故CH3COOH 为弱电解质,正确；B项,常温下0。
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电离平衡限时训练8出题人：洪庆贤时间：45分钟1. 下列电离方程式中，不正确的是（）
A.
)
(OH
Ba2++2OH－
B. NH3·H24++
OH－
C. CH33COO－+H+
D. AgCl=Ag++Cl－
2. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）
A. NH3·H2O
B. NaH SO4
C. CuO
D. NaOH
3. 将0.lmol·1
L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A. 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/L
B. 醋酸以任意比与H2O互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
5、下列物质属于电解质的是（）
A. Cu
B. 液态NH3
C. CO2
D. N a2O2固体
6、氨水中所含有的分子和离子有（）
①+
4
NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-
A.①②③
B.②③④⑤
C.②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A、量筒
B、温度计
C、酸式滴定管
D、托盘天平游码刻度尺
8、下列电离方程式正确的是（）
A．醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO-+ H+
B．熔融状态下的NaH SO4:NaHSO4 = Na++ H++SO42-
C．碳酸氢钠溶于水:HCO3-+H2O CO32-+ H3O+
D．硫化氢溶于水:H2S 2H++ S2
9、下列溶液中的c（H+）浓度为0.01mol/L的是
A、0.01mol/LCH3COOH
B、0.01mol/LHCl
C、0.01mol/L HF
D、0.005mol/L H2SO4
10、物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是
A、HCl= H2SO4〉CH3COOH
B、HCl〉H2SO4〉CH3COOH
C、H2SO4 〉HCl 〉CH3COOH
D、HCl= H2SO4 = CH3COOH
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③KCl溶液④CH3COONa固体⑤NaNO3固体
A.②④
B.①②
C.②③④
D.②④⑤
12、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④
13、把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH 溶液的体积比是
A．1：1 B、1：10 C、1：2 D、1：20
14．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为()
A．大于B．等于C．小于D．不能确定
15．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为() A．1∶1 B．1∶2 C．10∶1 D．2∶1
16．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋
C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－
17．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①②C．②③ D．③④
18、向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，
则y轴可表示为（）
A．导电性B．H＋的物质的量
C．C（OH—) D．C(CH3COOH)的电离程度
19．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()
A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH值一定是1
D．该溶液的pH值可能约为13
20．下列溶液一定呈酸性的是(双选)()
A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液B．pH＜7的溶液
C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液D．使甲基橙试液呈黄色的溶液
21．(2011·德州质检)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()
A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管
22.中和滴定时，某同学调液面是液面与2.00相切，滴定终点是如图，
则用去标准液的体积为：___________
23．有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH
试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“不正确的”)，
其理由是______________ _________________________________________。
(2)请分析上述操作是否一定有误差？________________________________________
________________________。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是
______________________________________________________________。
24．(12分)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。
25．(12分)(2011·山东省实验中学高二质检)(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。
(2)0.2 mol·L－1 NaH SO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为______。
26．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数
K W＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的N aOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝______。
27. 下列物质中①N aCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、
⑧乙醇、⑨水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
28、在稀氨水中存在平衡: NH3+H2
O NH3·H2
O NH+OH-,如进行下列操作，则下列浓度如何变化?（试用“增大”“减小”“不变”填写）平衡移动的方向是？（填“正”、“逆”、“不移动”）
(1)通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) ，平衡
(2)加入少量NaOH固体时,c (NH) ,c(OH-) 平衡
(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c(OH-) 平衡
（4）加水：c (NH) ,c(OH-) 平衡
29．(10分)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝________。
30．1）中和滴定时（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用酚酞，溶液由_________色变__________色.且___________________
（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用甲基橙，溶液由_________色变__________色. 且___________________
2）、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______
（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______
（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______
（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是___________________
3）、用标准盐酸滴定未知浓度的N aOH时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。
如滴定过程中甲基橙作指示剂，则滴定终点的现象是；。