【江苏】最新化学高考专题课件：专题二 第3讲 化学反应速率和化学平衡
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化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
化学反应速率与化学平衡专题PPT 苏教版
v(正)=v(逆)
2NH3(g)
减小反应物的浓度
v(逆)
v(正)
化学平衡 向逆反应方向移动
t2
时间
t1
化学平衡的移动
浓度变化对化学平衡的影响
速 率
v(逆)
增大生成物的浓度
v(正)=v(逆)
v(正)
化学平衡 向逆反应方向移动
N2(g)＋3H2(g)
t1 t2
2NH3(g)
时间
化学平衡的移动
浓度变化对化学平衡的影响
4、物质的百分含量—压强—温度曲线
对于反应mA(g)+nB(g) 据图象填空： pC(g)+qD(g)，根
m+n___p+q >
m+n___p+q <
m+n___p+q < 吸热 反应 正反应为_____
放热反应 正反应为吸热 _____反应 正反应为_____
8、可逆反应mA(s)+nB(g)
程度时，正反应速率与逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
化学平衡状态的特征：
1.逆 2.动 3.等 4.定 5.变
1、化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应 (2)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等： 正反应速率V正=逆反应速率V逆
(4)定： 反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的
11.可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g) ＋dD(g) △H=Q
试根椐下图回答： 小 (1) 压强p1比p2________( 填大、小)； 小 (2) 体积(a＋b)比(c＋d)_______( 填大、小)； (3) 温度t1℃比t2℃_______( 填高、低) 高 负 (4) Q值是______( 填正、负)
2NH3(g)
减小反应物的浓度
v(逆)
v(正)
化学平衡 向逆反应方向移动
t2
时间
t1
化学平衡的移动
浓度变化对化学平衡的影响
速 率
v(逆)
增大生成物的浓度
v(正)=v(逆)
v(正)
化学平衡 向逆反应方向移动
N2(g)＋3H2(g)
t1 t2
2NH3(g)
时间
化学平衡的移动
浓度变化对化学平衡的影响
4、物质的百分含量—压强—温度曲线
对于反应mA(g)+nB(g) 据图象填空： pC(g)+qD(g)，根
m+n___p+q >
m+n___p+q <
m+n___p+q < 吸热 反应 正反应为_____
放热反应 正反应为吸热 _____反应 正反应为_____
8、可逆反应mA(s)+nB(g)
程度时，正反应速率与逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
化学平衡状态的特征：
1.逆 2.动 3.等 4.定 5.变
1、化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应 (2)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等： 正反应速率V正=逆反应速率V逆
(4)定： 反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的
11.可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g) ＋dD(g) △H=Q
试根椐下图回答： 小 (1) 压强p1比p2________( 填大、小)； 小 (2) 体积(a＋b)比(c＋d)_______( 填大、小)； (3) 温度t1℃比t2℃_______( 填高、低) 高 负 (4) Q值是______( 填正、负)
新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第2单元化学平衡常数课件苏教版选择性必修1ppt
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一、化学平衡常数
1．化学平衡状态时的浓度数据分析
NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)。
在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到
以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：
起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) 平衡浓度关系
[解析] 因 Fe 和 Fe2O3 都为固体，不能代入平衡常数的表达式， 所以 K＝ccCCOO2，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明 ΔH<0。
[答案]
cCO2 cCO
<
平衡转化率及化学平衡常数的计算
工业上利用反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨。相同温度 下，在体积为 1 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时 的有关数据如下表：
例如：25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
化学方程式 平衡常数 K
F2＋H2 Cl2＋H2 Br2＋H2
I2＋H2
2HF 6.5×1095 2HCl 2.57×1033 2HBr 1.91×1019 2HI 8.67×102
由表中的数据可知，生成卤化氢的平衡常数 K 值从上到下依次 减小，反应进行的程度也依次减小。在上述反应中，生成氟化氢的 反应进行得最为完全。
1234 5
2．某温度下，向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3，
当反应器中的气体压强不再变化时，测得 SO3 的转化率为 20%，则
该温度下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
高考化学 专题二 第3讲 化学反应速率和化学平衡课件
第3讲 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1.表示方法及简单计算
一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，10 s后测得N2的物质的量减少了0.2 mol。
（1）10 s内，反应的平均速率v(N2)=__0_._0_1__m_o_l_·_L_-_1·_s_-_1_， v(H2)=__0_._0_3__m_o_l_·_L_-_1·_s_-_1_。 （2）在10 s内反应的平均速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)= _1_∶__3_∶__2_。 （3）10 s内，NH3的物质的量浓度增加了_0_._2_mol·L-1。
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，当反应进行到
tmin时，NH2COONH4的浓度为cmol·L-1，则该反应的平均
反应速率可表示为v(NH2COONH4)=
c mol·L-1·min-1。（
t
×）
分析：因为未知NH2COONH4的初始浓度，无法得知NH2COONH4的
浓度变量，不能求其平均反应速率。
能说明反应达到平衡状态的标志有_①__②__④__⑥__。
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2； ②容器内的总压强不变；
③v正(NO2)∶v逆(O2)=1∶2； ④混合气体的颜色不再改变；
⑤混合气体的密度不再改变；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
2.外界条件对化学平衡的影响
（6）(2013·大纲版全国卷)反应X(g)+Y(g)
2Z(g)；
Δ H<0，达到平衡时减小容器体积，平衡向右移动。（ × ）
分析：该反应中物质全部是气体，且反应前后气体体积不变，
一、化学反应速率
1.表示方法及简单计算
一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，10 s后测得N2的物质的量减少了0.2 mol。
（1）10 s内，反应的平均速率v(N2)=__0_._0_1__m_o_l_·_L_-_1·_s_-_1_， v(H2)=__0_._0_3__m_o_l_·_L_-_1·_s_-_1_。 （2）在10 s内反应的平均速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)= _1_∶__3_∶__2_。 （3）10 s内，NH3的物质的量浓度增加了_0_._2_mol·L-1。
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，当反应进行到
tmin时，NH2COONH4的浓度为cmol·L-1，则该反应的平均
反应速率可表示为v(NH2COONH4)=
c mol·L-1·min-1。（
t
×）
分析：因为未知NH2COONH4的初始浓度，无法得知NH2COONH4的
浓度变量，不能求其平均反应速率。
能说明反应达到平衡状态的标志有_①__②__④__⑥__。
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2； ②容器内的总压强不变；
③v正(NO2)∶v逆(O2)=1∶2； ④混合气体的颜色不再改变；
⑤混合气体的密度不再改变；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
2.外界条件对化学平衡的影响
（6）(2013·大纲版全国卷)反应X(g)+Y(g)
2Z(g)；
Δ H<0，达到平衡时减小容器体积，平衡向右移动。（ × ）
分析：该反应中物质全部是气体，且反应前后气体体积不变，
苏教版选修4 专题2专题2 化学反应速率与化学平衡(第3课时) 课件(42张)
2．意义 K 的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K 值越大，反 应进行得越___完__全_____，反应物的转化率___越__大_____。一般当 K＞105 时，该反应进行得基本完全。 3．影响因素 化学平衡常数 K 只受___温__度_____影响，与___浓__度_____无关。 对于一个具体的可逆反应，___温__度_____不变时 K 值不变。
4
氮气的体积分数为4 3
3 mol mol＋6 mol＋43
×100≈15%。 mol
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
2．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列 叙述错误的是( ) A．a 的值为 2 B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol/L C．平衡时 Y 的转化率为 60% D．平衡时 Z 的体积百分含量为 20%
专题2 化学反应速率与化学平衡
第 3 课时 化学平衡常数
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应方程式书 写化学平衡常数表达式。 2．了解化学平衡转化率的涵义。 3．能利用化学平衡常数进行简单计算及判断可逆反应进行的方 向。
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学平衡常数
平衡转化率及其计算
1．定义 平 衡 转 化 率 是 指 平 衡 时 某 一 反 应 物 ___已__转__化__的__量_______与 ____该__物__质__总__量______的比值。 2．表达式 对于反应：aA＋bB cC＋dD，
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
4
氮气的体积分数为4 3
3 mol mol＋6 mol＋43
×100≈15%。 mol
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
2．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列 叙述错误的是( ) A．a 的值为 2 B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol/L C．平衡时 Y 的转化率为 60% D．平衡时 Z 的体积百分含量为 20%
专题2 化学反应速率与化学平衡
第 3 课时 化学平衡常数
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应方程式书 写化学平衡常数表达式。 2．了解化学平衡转化率的涵义。 3．能利用化学平衡常数进行简单计算及判断可逆反应进行的方 向。
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学平衡常数
平衡转化率及其计算
1．定义 平 衡 转 化 率 是 指 平 衡 时 某 一 反 应 物 ___已__转__化__的__量_______与 ____该__物__质__总__量______的比值。 2．表达式 对于反应：aA＋bB cC＋dD，
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
高三化学二轮复习 专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡
B．10%
C．15%
D．20%
解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3 的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质 的量分数约等于15%，故氮气的体积分数 接近于15%，故)电镀废液中 Cr2O27－可通过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O27－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋ 2H＋(aq) ΔH< 0
答案：A
催化剂 3．(2011·北京，12)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 ℃和 20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 (Y－t)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y－t 曲线 B．反应进行到 20min 末，CH3COCH3 的vv200℃℃>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平 衡转化率 D．从 Y＝0 到 Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的ΔΔnn200℃℃＝1
(2)根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方 程式相加得：
2NO2(g) ＋ 2SO2(g)===2SO3(g) ＋ 2NO(g) ， ΔH ＝ － 83.6 kJ·mol－1，故 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，ΔH＝－41.8 kJ ·mol－ 1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的 压强保持不变，故 a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应 的进行，NO2 的浓度减小，颜色变浅，故 b 可以说明反应已达 平衡；SO3 和 NO 都是生成物，比例保持 1:1，故 c 不能作为平 衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能 作为平衡状态的判断依据。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡知识网络构建课件苏教版选修
专题 专题知识网络构建
一、化学反应的速率
表示方法：vB＝ΔcΔtB 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
内因：反应物本身的性质
影因响素外因浓温压度度强：：：Tp一增升般大高地，，，相②c增当大于，气①体③
催化剂：使用催化剂，降低Ea，④
，v增大
二、化学反应的方向
化在学温反度应、方压向强的一判定据的为条件下，ΔΔΔHHH下下<<>000能能自自ΔΔΔ发发SSS><>进进000 行行反在在⑥应⑦能⑤
ΔH>0 ΔS<0 反应⑧
自发进行
反应放热和熵增加都有利于反应自发进行
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一、化学反应的速率
表示方法：vB＝ΔcΔtB 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
内因：反应物本身的性质
影因响素外因浓温压度度强：：：Tp一增升般大高地，，，相②c增当大于，气①体③
催化剂：使用催化剂，降低Ea，④
，v增大
二、化学反应的方向
化在学温反度应、方压向强的一判定据的为条件下，ΔΔΔHHH下下<<>000能能自自ΔΔΔ发发SSS><>进进000 行行反在在⑥应⑦能⑤
ΔH>0 ΔS<0 反应⑧
自发进行
反应放热和熵增加都有利于反应自发进行
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(7)(2012·上海高考)向锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4
固体,反应速率不变。( × ) 分析:加入NH4HSO4固体,溶液中c(H+)增大,反应速率加快。 (8)(2012·四川高考)对于反应:2SO2(g)+O2(g) 大。( × ) 分析:降低温度,正、逆反应速率都减小。由于该反应是放热反 2SO3(g) Δ H<0,降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度
Δ H<0,在恒容的密闭容器中进行,平衡前,随着反应的进行,容
(3)(2012·山东高考)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时
间。( √ ) 分析:催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 ,可以改变可逆反 应达到平衡的时间,但平衡不发生移动。 (4)(2012·江苏高考)N2(g)+3H2(g) 大。( × ) 2NH3(g) Δ H<0,其
第3讲 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1.表示方法:一定条件下,在2 L的密闭容器中发生反应: N2(g)+3H2(g) 0.2 mol。
-1。 0.2 (1)10 s内,NH3的物质的量浓度增加了____mol·L -1。 0.03 (2)10 s内,反应的平均速率v(H2)=_____mol·(L·s)
Δ H>0,在某密闭容器(体积可变)中达到平衡。 增大 平衡向_______ 正反应 方向移动。 (1)升高温度,反应速率_____,
增大 平衡向_______ 逆反应 方向移 (2)减小容器的容积,反应速率_____,
动。 增大 平衡向_______ 正反应 方向移 (3)继续充入水蒸气,反应速率_____, 减小 增大 。 动。达到新平衡后H2O(g)的转化率_____,C(s) 的转化率_____
减小 平衡向_______ 正反应 方 (4)保持恒温、恒压,充入Ne,反应速率_____,
不变 平衡_______ 不移动 。 向移动;保持恒温、恒容,充入N2,反应速率_____, 增大 平衡_______ 不移动 。 (5)加入催化剂,反应速率_____, 不变 平衡_______ 不移动 。 (6)加入C(s),反应速率_____,
(1)(2013·大纲版全国卷)反应X(g)+衡时减小容器体积,平衡向右移动。( × ) 分析:该反应中物质全部是气体,且反应前后气体体积不变,减
小容器体积,平衡不移动。
(2)(2012·安徽高考)反应SO2(g)+2CO(g) 器内压强始终不变。( × ) 分析:反应前后气体分子数不等,正反应是气体体积减小的反应, 随着反应的进行,平衡前容器内压强逐渐变小。 2CO2(g)+S(l)
应,降低温度平衡正向移动,v(正)>v(逆)所以吸热反应方向(逆
反应方向)的化学反应速率下降的程度更大。
(9)(2012·四川高考)恒温恒容下进行的可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速
2NH3(g),10 s后测得N2的物质的量减少了
1∶3∶2 。 (3)反应过程中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=________
2.影响因素:
(1)将相同形态、相同质量的Na、Mg、Al投入足量的相同浓度
Na 反应速率最慢的是___, Al 说 的稀盐酸中,反应速率最快的是___, 反应物的性质 。 明影响化学反应速率快慢的根本因素是_____________ (2)对于反应Fe(s)+2HCl(aq)====FeCl2(aq)+H2(g),加快反应 速率的方法有: 升温 ②___________; 增大c(HCl) ①_____; 滴加少量CuSO4(aq) 。 铁块改为铁粉 ④_________________ ③_____________;
逆 2
①②④ 。 (2)能判断该反应达到平衡状态的依据有_______ ①单位时间内生成4nmol NO的同时生成4nmol NH3。 ②容器内总压强不随时间改变。 ③混合气体的密度不再改变。 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变。
⑤v(NH3)∶v(O2)=4∶5。
2.化学平衡常数:结合上述反应,完成下列内容
他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增
分析:升高温度,v(H2)增大;但该反应为放热反应,升高温度平
衡逆向移动,H2的转化率减小。
(5)(2012·安徽高考)反应SO2(g)+2CO(g) 离出硫,正反应速率加快。( × )
2CO2(g)+S(l)
Δ H<0,在恒容的密闭容器中进行,平衡时,其他条件不变,分
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)
的方法有:
催化剂 高温、高压
2NH3(g),加快反应速率
升高温度 ②_______________; 增大反应物浓度 ①_________; 增大压强 ④___________ 加入催化剂 。 ③_________;
二、化学平衡状态和化学平衡常数 1.化学平衡状态的判断:对于恒容密闭容器中的反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δ H =QkJ·mol-1 保持不变 正(NH3)和 (1)反应达到平衡状态时,各物质的浓度_________,v 5v正(NH3)=4v逆(O2) 。 v (O )的关系为_________________
4 6 c (NO)c (H 2 O) (1)该反应的平衡常数表达式为 K ； 5 4 c (O 2 )c (NH 3 )
不变 若升高温度,K值减小,则 (2)若增大体系的压强,则K值_____, < 填“>”或“<”)。 Q__0(
三、外界条件对化学平衡的影响
一定条件下反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
分析:该条件下硫为液体,减少纯液体的量不影响化学反应速
率。
(6)(2012·安徽高考)反应SO2(g)+2CO(g) 高温度可提高SO2的转化率。( × ) 分析:该反应正方向是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向 移动,SO2的转化率降低。 2CO2(g)+S(l)
Δ H<0,在恒容的密闭容器中进行,平衡时,其他条件不变,升